弱电解质的电离

第一节弱电解质的电离,第三章水溶液中的离子平衡,高二化学组,梁厚超,知识回顾：什么叫电解质？非电解质？,电解质：非电解质：,请给下列物质分类:NaCl溶液、NaOH、H2SO4、Cu、CH3COOH、HCl、CO2、蔗糖,电解质指在水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物。非电解质指在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物。,电解质在水中的电离程度都相同吗？,【设疑】,比较：同浓度盐酸和醋酸溶液在水中的电离程度是否相同。,【方案探讨】,方案一：,测定相同浓度的盐酸和醋酸溶液的pH。,方案二：,比较相同浓度的盐酸、醋酸溶液与等量的金属镁反应的速率。,实验探究1,实验探究2,在盐酸试管中产生气泡剧烈,在醋酸试管中产生气泡缓慢,小,大,镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中的反应,H+,实验分析,反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的不同而引起的,镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，定性说明盐酸中c（H+）醋酸中c（H+）,H+浓度,在数值上，pH（盐酸）pH（醋酸）,定量证明盐酸中c（H+）醋酸中c（H+）,实验结果分析,完全电离,完全电离,部分电离,H+Cl-,CH3COO-、H+、CH3COOH,部分电离,H3O+,H3O+,CH3COO-,CH3COOH,强电解质：,在水溶液中能完全电离的电解质称强电解质.,一、强弱电解质,在水溶液中部分电离的电解质称弱电解质.,弱电解质：,常见的弱电解质,（1）弱酸：如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H2S、H2SO3、HF、HClO等,（2）弱碱:如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等,常见的强电解质,（1）强酸：如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HI等,（2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等,（3）大部分盐类:如NaCl等,包括部分难溶性的盐，如CaCO3、BaSO4、AgCl等,分类举例,醋酸分子的电离:,深入探讨,可逆过程,CH3COOHH+CH3COO,电解质电离方程式的正确书写,(1)弱电解质在溶液中部分电离，用“”表示。,(2)多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并（其中以第一步电离为主）。,(3)多元弱碱分步电离，中学阶段要求一步写出。,H2CO3H+HCO3,HCO3H+CO32,Fe(OH)3Fe3+3OH,（主）,（次）,请写出H2SO4、H2SO3、NH3H2O、Cu(OH)2的电离方程式。,1.强电解质电离方程式的书写：,强电解质完全电离，为不可逆过程，用“=”表示。如：NaCl=Na+Cl-,2.弱电解质电离方程式的书写：,弱电解质在溶液中是部分电离，即：弱电解质分子与其电离出来的离子共同存在，在这里面也存在着一个平衡，,电离平衡,二、弱电解质的电离平衡,思考与讨论：,(1)开始时，V电离和V结合怎样变化？,弱电解质电离平衡状态的建立,(2)当V电离=V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？,在一定条件下，当的速率和的速率相等时，电离过程就达到平衡状态，称为电离平衡。,1、概念：,2、特征（类似化学平衡）：,逆等动定变,v结合=v电离0,分子电离成离子,离子结合成分子,加入下列物质,将对电离平衡产生怎样的影响?完成下列表格:,思考与讨论：,右,左,左,右,右,左,右,3.影响电离平衡的因素（1）温度升温平衡向电离方向移动。（电离吸热）（2）浓度弱电解质浓度越大，电离程度越小。注意：越稀越电离，电离程度增大。（3）同离子效应在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向左移动（4）化学反应：电离平衡向右移动,例：0.1mol/L的CH3COOH