史上最全初中化学计算题解题方法

精品教育一、质量守恒定律 二、化学方程式计算 三、有关溶液的计算 四、常用公式计算 五、解题技巧计算公式一：溶质的质量分数溶质质量/溶液质量100%溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)100%公式二：溶液的稀释与浓缩M浓a%浓M稀b%稀(M浓+增加的溶剂质量)b%稀公式三：相对溶质不同质量分数的两种溶液混合M浓a%浓+M稀b%稀(M浓+M稀)c%公式四：溶液中溶质的质量溶液的质量溶液中溶质的质量分数溶液的体积溶液的密度相对原子质量某元素一个原子的质量/一个碳原子质量的1/12它的相对分子质量A的相对原子质量mB的相对原子质量nA元素与B元素的质量比A的相对原子质量m：B的相对原子质量nA元素的质量分数A的相对原子质量m /AmBn的相对分子质量 1、相对分子质量=A的相对原子质量m+B的相对原子质量n2、A的质量分数= 100%3、AB元素的质量比： = 4、A元素的质量 =化合物（AmBn）的质量A的质量分数5、混合物中某物质的质量分数（纯度）= 100%例1 某种含有MgBr2和MgO的混合物，经分析测得Mg元素的质量分数为38.4%，求溴(Br)元素的质量分数。解析：在混合物中，元素的正价总数=元素的负价总数，因此，Mg原子数Mg元素的化合价数值=Br原子数Br元素的化合价数值+O原子数O元素的化合价数值。解：设混合物的质量为100克，其中Br元素的质量为a克，则38.4242= a801+(100-38.4-a)16 2 a=40(克)，故Br%=40%例2 将w克由NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为w/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量比。解析：由2NaHCO3 =Na2CO3+H2O+CO2和NH4HCO3 =NH3+H2O+CO2可知，残留固体仅为Na2CO3，可巧设残留固体的质量为106克，则原混合物的质量为106克2=212克，故mNaHCO3=168克，mNH4HCO3=212克-168克=44克。例3 取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中，反应结束后，金属仍有剩余；若2.5克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，等反应结束后，加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为( )A.24 B.40 C.56 D.65 解析：盐酸溶液中溶质的质量为50克18.25%=9.125克，9.125克盐酸溶质最多产生H2的质量为 =0.25克。答案：A由题意知，产生1克H2需金属的平均质量小于3.5克4=14克，大于2.5克4=10克，又知该金属为二价金属，故该金属的相对原子质量小于28，大于20。例4 取100克胆矾，需加入多少克水才能配成溶质质量分数为40%的硫酸铜溶液?解析：结晶水合物(CuSO4*5H2O)可看成CuSO4的溶液，其溶质质量分数为160250 100%=64%。52013年3月26日晚，广药维C银翘片被央视曝光含毒，引起民众惊恐。维生素C 是“维C银翘片”中的主要有效成分，它的化学式是C6H8O6。由此可知：（1）维生素C的相对分子质量为 （2）维生素C中氢元素的质量分数为 （结果精确到0.1%）试题分析：相对分子质量为化学式中各原子的相对原子质量之和，故（1）维生素C的相对分子质量为：126+18+166=176；（2）维生素C中氢元素的质量分数为：126/176100%=45%172013年6月，神州十号与天宫一号对接成功，（1）肼（N2H4)是一种燃料，燃烧时放热多，无污染，故可做火箭的燃料,肼和四氧化二氮反应，生成氮气和水，写出反应的化学方程式_（2）偏二甲肼(C2H8N2)也是一种火箭的燃料，偏二甲肼中碳元素的质量分数为_（3）航天工业使用的一种碳纤维材料，是在碳化硅、陶瓷中嵌入碳纤维而制成，它是一种_材料。a金属材料b复合材料c合成材料（4）下列钢铁防腐的方法不是在钢铁的表面覆盖保护膜的是a喷刷油漆 b烧烤搪瓷 c制成不锈钢（5）人选卫星安装有燃料电池，燃料电池可以将_能转化为电能 试题分析：（1)根据反应物和生成物可以写出化学反应方程式；2N2H4+N2O4 =3N2+4H2O。碳元素的质量分数为：24/(24+8+28)100%=40%航天工业使用的一种碳纤维材料，是在碳化硅、陶瓷中嵌入碳纤维而制成，它是一种复合而成的材料制成不锈钢是形成合金，增强耐腐蚀性；（5）燃料电池是将化学能转化为电能18（2分）人体缺乏维生素C（简写“Vc”）会患坏血病下图所示为某种“维生素C”说明书的一部分，请回答：（1）“Vc”中碳、氢、氧三种元素质量比为 （2）若正常成人每天对“Vc”的最低需要量为60mg：当这些“Vc”完全来自上图的“维生素C”时，则每次服用“维生素C”至少 片试题分析：（1）根据维生素C的化学式C6H8O6，“Vc”中碳、氢、氧三种元素质量比=126：18：166=9:1:12（2）因为正常成人每天对“Vc”的最低需要量为60mg，根据维生素C中含Vc10%，故60mg100mg10