2 几种金属化合物(一)

第三章金属及其化合物,2.几种重要的金属化合物,一钠的化合物,思考与交流,一、钠的重要化合物,1、回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。,2、氧化钠与水反应和氧化钙与H2O、CO2、HCl反应类似，请你写出氧化钠与H2O、CO2、HCl反应的化学方程式。,（1）物理性质,Na2O+H2O=2NaOH,（2）化学性质,氧化钠,Na2O+CO2=Na2CO3,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,1、氧化钠和过氧化钠,白色,固态,淡黄色,固态,（碱性氧化物）,实验：滴水生火用脱脂棉包住一些过氧化钠粉末，放在石棉网上，向脱脂棉上滴几滴蒸馏水，观察现象。,把水滴入在盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即用带火星木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞，有什么现象？,实验35,现象：,有气泡产生，放热，放出的气体能使带火星的木条复燃，溶液中滴入酚酞后变红。,2Na2O22H2O=4Na+4OH-O2,过氧化钠与水反应的化学方程式和离子方程式：,2Na2O22H2O=4NaOHO2,反应生成有O2；,反应放热；,反应生成NaOH；,Na2O2具有漂白性；,1、试管中发生剧烈反应，产生大量无色气泡，且此气体能使带火星木条复燃；,2、试管发烫；,3、无色酚酞变红；,4、振荡后红色褪去；,（2）实验结论：,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,失去2e-，化合价升高，被氧化,得到2e-，化合价降低，被还原,-1-20,Na2O2既是氧化剂又是还原剂，,O2是氧化产物，NaOH是还原产物，,过氧化钠与水反应的探究,吹气生火,写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,失去2e-，化合价升高，被氧化,得到2e-，化合价降低，被还原,-1-20,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,过氧化钠和二氧化碳的反应模拟呼吸面具的实验原理,Na2O2的用途,用途：呼吸面具、潜艇、航空航天中的供氧剂。Na2O2是强氧化剂。可做漂白剂（氧化性漂白）,练习：写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式,Na2O2+HCl,学与问,不是。因为过氧化钠与酸反应，除了生成盐和水外，还生成了氧气。,过氧化钠是碱性氧化物吗？,2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2,氧化钠与过氧化钠的比较,淡黄色固体,白色固体,-2价-1价,常温点燃,Na2O+H2O=2NaOH,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,过氧化物、强氧化性,碱性氧化物,过氧化钠与水的反应,返回,在奇妙的化学王国里,住着小有名气的“苏氏三姐妹”,小苏打,苏打,大苏打,碳酸氢钠,碳酸钠,硫代硫酸钠,NaHCO3,Na2CO3,Na2S2O3,二、盐,1.碳酸钠和碳酸氢钠水溶性的比较,结论:常温下,Na2CO3的溶解度_NaHCO3的溶解度,大于,思考：通过滴加酚酞的对比实验，能说明一个什么问题？,Na2CO3,NaHCO3,Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性,（2）Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,科学探究,（2）Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,Na2CO3,NaHCO3,受热分解,结论,受热不分解,发生反应的化学方程式,澄清的石灰水不变浑浊,澄清的石灰水变浑浊,现象,常利用对热的稳定性来鉴别它们。,现象：,1号试管:澄清石灰水变浑浊,2号试管:澄清石灰水不变浑浊,总结:热稳定性：Na2CO3NaHCO3,2,(3)与酸反应,结论：,碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应.swf,反应速度比较，NaHCO3的较快,(4)与碱反应,能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水,NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,HCO3-+OH-=CO32-+H2O,但会与NaOH反应吗?,结论：,Na2CO3能与Ba2+、Ca2+的碱反应生成碳酸盐沉淀和NaOH，而NaHCO3与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水。,(5)与盐反应,与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀,可与NaHSO4反应,HCO3-+H+=CO2+H2O,NaHCO3+CaCl2-,NaHCO3+BaCl2-,利用能否与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀来鉴别Na2CO3与NaHCO3。,如何区别Na2CO3和NaHCO3?,加热：加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3。,滴入CaCl2或BaCl2溶液：,产生白色沉淀的是Na2CO3,逐滴滴入稀盐酸：,反应较剧烈的是NaHCO3,思考与交流,NaHCO3,Na2CO3,溶解度大小的应用,Na2CO3（饱和aq)+CO2+H2O=NaHCO3,NaHCO3（饱和aq)+CO2+H2O,讨论,1、如何除去Na2CO3中少量的NaHCO3？2、如何除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3？,加适量NaOH溶液；加热,通入过量CO2:,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化,Na2CO3,NaHCO3,+CO2+H2O,(固体)加热(溶液)加入NaOH,化学式,Na2CO3,NaHCO3,俗名,苏打、纯碱,小苏打,色、态,白色粉末,白色细小晶体,溶解度大小,溶解度：Na2CO3NaHCO3,水溶液碱性,碱性（同浓度）：Na2CO3NaHCO3,与酸反应,NaHCO3比Na2CO3快,热稳定性,热稳定性：Na2CO3NaHCO3,相互转化,碳酸钠和碳酸氢钠的比较,碳酸钠晶体的化学式是_，碳酸钠晶体在干燥的空气中或加热时容易失去_变成碳酸钠粉末。,Na2CO3xH2O,结晶水,知识积累,Na2CO3+xH2O=Na2CO3xH2O,侯德榜及侯氏制碱法,原理:先将氨气通入饱和食盐水而形成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解性较小的NaHCO3微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品。NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2,知识积累,用途,制玻璃,制皂,造纸,纺织等,发酵剂,灭火剂等,Na2CO3,NaHCO3,制药,钠与其关系图主要化合物的转化,“洗”用蒸馏水洗;“烧”烧至与原来火焰颜色相同为止；“蘸”蘸取待测液（蘸取待测单质或化合物固体粉末）；“烧”烧出颜色；“洗”用稀盐酸洗；“烧”烧至与原来火焰颜色相同为止；,三、焰色反应,（1）概念,金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。,（2）【实验3-6】焰色反应实验要点,钠黄色,钾紫色,钙砖红色,铷的焰色,锶洋红色,钡黄绿色,几种金属的焰色,铯的焰色,铜绿色,焰色反应是物理变化。是一些元素特有性质。不同元素的原子在灼烧时发射不同的一定波长的光而产生各种颜色。,注意：,钠、钡-黄色、黄绿色；钙、锶-砖红、洋红色铜为绿，铷钾紫；金属锂面紫又红,焰色反应是一种元素的性质，与元素存在状态无关,在观察钾的焰色时必须透过蓝色的钴玻璃，以避免钠等杂质产生的焰色对紫色的掩盖。,1、现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2的纯度(可供选择的反应物有固体CaCO3、6mol/L盐酸、浓H2SO4和蒸馏水)。请回答：,思考与练习,(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式：(2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)：(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母；连接胶管省略)：,(G)接(A)(B)接(F),2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,Na2O+H2O=2NaOH,H2O,K,J,G,H,I,碱石灰,H2SO4,H2O,2、已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：按图组装仪器，并检查装置气密性；将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；从A口鼓入空气一会儿，再称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg；从分液漏斗慢慢放入稀硫酸，直至不再产生气泡为止，再从A口鼓入空气一会儿，称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到dg；重复操作。,思考与练习,请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明.（2）装置中干燥管B的作用是.（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果（填高、偏低或不变）,样品重，砝码轻,防止空气中的CO2和水气进入U型管中,偏高,（4）步骤的目的是：（5）步骤的目的是：（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为：,从导管A处缓缓鼓入一定量的空气把反应产生的CO2全部导入U型管中。,重复步骤的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg。判断反应产生的CO2是