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文档简介
高三复习模拟预考卷(一)本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,共100分,考试时间90分钟。【XZB2018YLHX021】可能用到的相对原子质量:H 1Li 7C 12O 16N 14Na 23第卷一、选择题(本题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的)7(2017浙江台州中学统练)运用相关化学知识进行判断,下列结论正确的是()A晶体硅熔点高、硬度大,因而可用于制作半导体材料BSO2使溴水褪色与乙醛使溴水褪色的原理相同C硅胶可作袋装食品的干燥剂,P2O5可用于干燥Cl2和NH3D金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面上,必须尽可能收集,并深埋处理8设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是() 【导学号:93802200】A4.4 g丙烷含有碳氢键的数目为NAB3.9 g Na2O2与足量CO2反应转移的电子数为0.1NAC标准状况下,11.2 L H2O中含有的分子数为0.5NAD9.2 g NO2和N2O4混合气体中含有的氮原子数为0.2NA9同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的重要原因之一。分子式为C5H10O2的有机物可能是羧酸或酯类物质,它们所具有的同分异构体的种数分别为()A3种、6种B4种、9种C5种、7种D6种、8种10下列选项中,为完成相应实验,所用仪器或相关操作合理的是() 【导学号:93802201】ABCD海水蒸馏得到淡水测量Cl2的体积过滤用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸11.近几年科学家发明的一种新型可控电池锂水电池,工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是()A碳极发生的反应是2H2O2e=H22OHB有机电解质和水溶液不可以互换区域C标准状况下产生22.4 L的氢气时,正极消耗锂的质量为14 gD该装置不仅可提供电能,还可得到清洁的氢气XYZWQ12.短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示,其中只有Z为金属元素。则下列说法中,正确的是() 【导学号:93802202】AW、X两种元素在自然界中都存在相应的单质BQ、Y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键CY、Z分别形成的简单离子中,前者的半径较大DX、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应13常温下,用0.10 molL1的NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 molL1的CH3COOH溶液和HCN溶液,所得滴定曲线如图所示,下列说法正确的是()A点和点所示溶液中:c(CH3COO)c(OH)c(CH3COO)c(H)C点和点所示溶液中:c(CH3COO)c(CN)c(HCN)c(CH3COOH)D点所示溶液中:c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)第卷本卷包括必考题和选考题两部分。第2628题为必考题,每个试题考生都必须作答。第3738题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题(3题,共43分)26(14分)铁是应用最广泛的金属,铁的氧化物、卤化物以及含氧酸盐均为重要的化合物。 【导学号:93802203】(1)FeSO4可转化为FeCO3,FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25 ,101 kPa时:4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H1 648 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H393 kJmol12Fe(s)2C(s)3O2(g)=2FeCO3(s)H1 480 kJmol1FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式为_。(2)FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池,该电池放电时的总反应为4LiFeS2=Fe2Li2S,正极反应式为_。(3)FeCl3具有净水作用,其净水的原理是_(写出离子方程式及必要的文字说明)。但FeCl3溶液腐蚀钢铁设备,除H作用外,另一主要原因是_(用离子方程式表示)。(4)为节约成本,工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。若酸性FeCl2废液中c(Fe2)2.0102 molL1,c(Fe3)1.0103 molL1,c(Cl)5.3102 molL1,则该溶液的pH约为_;完成并配平离子方程式:ClOFe2_=ClFe3_。27(14分)某学生为探究钠与CO2的反应,利用如图装置进行实验。(已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd)(1)请将上图各装置连接完整(填写装置中字母):c接f,_接_,_接_,_接_。(2)若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2,在加稀盐酸时,发现CaCO3与稀盐酸不能接触,而稀盐酸又不够了,为使反应能顺利进行,可向长颈漏斗中加入的试剂是_(填字母)。ANaNO3溶液BCCl4C苯D稀硝酸(3)检查装置气密性并装好药品后,点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹,让CO2充满整个装置,当观察到_时再点燃酒精灯,此步操作的目的是_。(4)反应过程中CO2足量,假如反应过程中有下列两种情况,分别写出两种情况下钠与CO2反应的化学方程式。.装置PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀,装置中固体成分只有一种,且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体:_。.装置中钠的质量为0.46 g,充分反应后,将装置中的固体加入到足量稀盐酸中产生224 mL(标准状况),CO2气体,且溶液中还有固体残留:_。28(15分)钢厂酸洗废液(成分如表所示)在工业生产中还具有很多用途。 【导学号:93802204】酸洗废液中的非水成分表成分浓度/(molL1)质量分数HCl5.00%FeCl21.9208.94%FeCl30.0710.33%(1)欲检验该酸洗废液中含有的少量Fe3,最宜选用的试剂是_溶液;为检验其中的Fe2,某同学设计了如下实验:取该酸洗废液少许加入试管中,滴入几滴酸性KMnO4溶液后发现紫色消失。该同学得出结论:该溶液中含有Fe2。大家认为该同学的实验设计不合理,理由是_(用必要的文字和离子方程式解释)。(2)采用石墨作电极电解上述酸洗废液时,初始阶段,阳极板上有气泡生成,此时与该现象有关的阳极电极反应式为_;向上述酸洗废液中加入KOH溶液中和后,在合适的电压下电解,可在_(填“阴”或“阳”)极生成高铁酸钾(K2FeO4)。(3)利用上述酸洗废液、含铝矿石(主要成分为Al2O3、Fe2O3和SiO2)以及新制的硅酸(活化硅酸),制备聚硅酸氯化铝铁絮凝剂(简称PAFSC),具体方法如图所示:适当调高滤液A的pH,即可将Al3和Fe3转化为沉淀,原因是_(请用沉淀溶解平衡的理论解释)。PAFSC絮凝剂净化水的过程中,Al3参与反应的离子方程式为_。25 时,PAFSC的除浊效果随溶液pH的变化如图所示(图中的NTU为浊度单位),则在下列pH范围中,PAFSC除浊效果最佳的是_(填字母)。a45B57c78D8925 ,pH7时,随pH增大,PAFSC的除浊效果明显变差,原因是碱性增强,使胶体发生了_现象。(二)选考题:共15分。请考生从给出的2道题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分。37(15分)化学选修3:物质结构与性质X、Y、Z、M、R、Q为元素周期表中前四周期元素,且原子序数之和为105。X位于周期表的s区,有两种氧化物;Y是良好的半导体材料,晶体Y结构与金刚石类似;Z原子价电子层的p轨道半充满,核外电子总数是最外层电子数的3倍;X与M相差一个电子层;M原子得到一个电子后3p轨道全充满;R有“生物金属”之称,R4和氩原子的核外电子排布相同。请填写下列空白: 【导学号:93802205】(1)六种元素中电负性最大的是_(填元素符号);其中Q的基态原子核外电子排布式为_;化合物XM的电子式为_。(2)X、Y、Z、M的第一电离能由小到大的顺序是_(填元素符号);X的氢化物所属的晶体类型为_。(3)晶体Y中含有的化学键为_,其晶胞中共有8个原子,其中在面心位置贡献_个原子。(4)Z和M反应可生成组成比为13的化合物,该化合物的立体构型为_。中心原子的杂化轨道类型为_。(5)Q可形成多种配合物,与Q的原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是_。(6)R的氧化物与碳酸钡在熔融状态下反应,所得晶体的晶胞结构为立方体(如右图所示),则该反应的化学方程式为_。在该晶体中,R4的氧配位数为_。若该晶胞边长为4.031010 m,可计算该晶体的密度为_ gcm3(只要求列出算式,阿伏加德罗常数用NA表示)。38(15分)化学选修5:有机化学基础高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下:已知:.RCOORROHRCOORROH(R、R、R代表烃基)回答下列问题:(1)E的名称为_;PET单体中官能团的名称为_。(2)反应的反应类型是_;反应的反应类型是_。(3)反应的化学方程式为_。(4)I的结构简式为_。(5)下列说法正确的是_(填字母)。aB和D互为同系物b反应为酯化反应cD可以被CuO还原dPET聚酯树脂和PMMA都能发生水解(6)有机物的同分异构体中满足下列条件的共有_种,其中核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之比为1112的是_(填结构简式)。苯环上的一氯代物只有两种;苯环上的取代基不超过三个;0.1 mol该同分异构体与足量NaHCO3溶液反应,能产生4.48 L(标准状况下)CO2。高三复习模拟预考卷(一)7B晶体硅可用作半导体是因为其具有导电性,与硬度、熔点无关,A错误;SO2使溴水褪色与乙醛使溴水褪色都是利用溴水的氧化性,B正确;P2O5是酸性干燥剂,不能用于干燥氧气,C错误;深埋金属汞会污染土壤,D错误。8D丙烷分子中含8个CH键,4.4 g丙烷含CH键的数目为0.8NA,A项错误;1 mol Na2O2与CO2反应时转移1 mol电子,故3.9 g Na2O2反应转移0.05NA电子,B项错误;H2O在标况下不是气态,C项错误;该混合气体中含氮原子的数目为NA0.2NA,D项正确。9B分子式为C5H10O2的有机物,属于羧酸的结构写作C4H9COOH,由于C4H9有4种结构,故羧酸有4种;属于酯类的结构有HCOOC4H9(4种),CH3COOC3H7(2种),C2H5COOC2H5(1种),C3H7COOCH3(2种),共9种。10BA项,蒸馏操作冷凝水应下进上出,错误;B项,Cl2在饱和食盐水中溶解度很小,正确;C项,缺少玻璃棒引流,错误;D项,NaOH溶液应装在下有橡胶管和玻璃球的碱性滴定管中,且眼睛应注视锥形瓶中液体颜色的变化,错误。11CA项,由图示知碳极生成H2:2H2O2e=H22OH,正确;B项,锂与水反应,正确;C项,Li是原电池的负极,错误。12C由位置关系可知,X是C,Y是O,Z是Al,W是Si,Q是Cl。A项,Si在自然界中无单质存在,以SiO2和硅酸盐形式存在,错误;B项,Na2O2中既含离子键又含共价键,错误;C项,对于核外电子排布相同的不同离子,原子序数越大,离子半径越小:O2Al3,正确;D项,H2CO3是弱酸,不能与Al(OH)3反应,错误。13C点溶液中有:c(Na)c(H)c(OH)c(CN),且c(OH)c(H),点溶液中有:c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO),且c(OH)c(CN),A项错误;点所示溶液中,CH3COOH和NaOH恰好完全反应,c(CH3COO)c(OH),B项错误;点溶液中存在物料守恒:c(HCN)c(CN)c(Na),点溶液中存在物料守恒:c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Na),二者中c(Na)相等,则c(HCN)c(CN)c(CH3COOH)c(CH3COO),c(CH3COO)c(CN)c(HCN)c(CH3COOH),C项正确;点溶液中存在电荷守恒:c(OH)c(CH3COO)c(Na)c(H),且c(Na)c(CH3COOH),所以c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H),D项错误。26解析(1)发生反应:4FeCO3O22Fe2O34CO2,根据盖斯定律,24可得4FeCO3(s)O2(g)=2Fe2O3(s)4CO2(g),故H1 648 kJ/mol2(1 480 kJ/mol)4(393 kJ/mol)260 kJ/mol。(2)电池放电时的总反应为4LiFeS2=Fe2Li2S,正极发生还原反应,FeS2获得电子生成Fe、S2,正极电极反应式为FeS24e=Fe2S2。(3)FeCl3在水中水解产生氢氧化铁胶体,Fe33H2OFe(OH)33H,胶体能吸附水中的悬浮物,所以FeCl3能净水;FeCl3与铁反应生成氯化亚铁,其反应的离子方程式为2Fe3Fe=3Fe2。(4)根据电荷守恒:c(Cl)2c(Fe2)3c(Fe3)c(H)(酸性溶液中OH浓度很小,忽略不计),则c(H)c(Cl)2c(Fe2)3c(Fe3)1.0102 molL1,则溶液pHlg(1.0102)2;氯酸钠氧化酸性的氯化亚铁,则反应物中有氢离子参加,则生成物中有水生成,Cl元素的化合价从5降低到1,得到6个电子,而Fe元素的化合价从2升高到3,失去1个电子,根据得失电子守恒,则氯酸根离子的系数为1,Fe2的系数为6,则铁离子的系数也是6,氯离子的系数是1,根据电荷守恒,则氢离子的系数是6,水的系数是3,配平后离子方程式为ClO6Fe26H=Cl6Fe33H2O。答案(除注明外,其余每空2分)(1)4FeCO3(s)O2(g)=2Fe2O3(s)4CO2(g)H260 kJmol1(3分)(2)FeS24e=Fe2S2(3)Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H,Fe3水解,生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质2Fe3Fe=3Fe2(4)2166H163H2O(共3分)27解析(1)探究钠与CO2的反应,首先用盐酸和碳酸钙在中反应制取二氧化碳气体,制取的二氧化碳中混有挥发出来的HCl,需要用装置中的饱和碳酸氢钠溶液除去HCl,然后用浓硫酸干燥,再在中进行钠与二氧化碳的反应,最后用装置检验反应产物。(2)加入硝酸钠溶液后,增大了盐酸的体积,可以使盐酸与碳酸钙接触,故A正确;四氯化碳的密度大于稀盐酸,四氯化碳在下层,从而使盐酸与碳酸钙接触,故B正确;苯的密度小于盐酸,加入苯后,苯在混合液上层,无法使稀盐酸与碳酸钙接触,故C错误;加入稀硝酸后,可以增大溶液体积,使溶液与碳酸钙接触,故D正确。(3)钠化学性质比较活泼,能够与空气中的氧气、水反应,所以点燃酒精灯之前应需要打开弹簧夹,让CO2充满整个装置,以便排尽装置中的空气,避免空气中O2、H2O干扰实验;当装置中澄清石灰水变浑浊时,证明装置中空气已经排净。(4).装置PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀,由于PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd,则黑色沉淀为Pd,钠与二氧化碳反应生成了CO;装置中固体成分只有一种,且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,该气体为二氧化碳,则钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和CO,2Na2CO2Na2CO3CO。.装置中钠的质量为0.46 g,钠的物质的量为0.02 mol,将装置中的固体加入到足量稀盐酸中产生224 mL(标准状况)CO2气体,二氧化碳的物质的量n(CO2)0.01 mol,则反应后生成碳酸钠的物质的量为0.01 mol,说明钠完全转化了碳酸钠;溶液中还有固体残留,根据化合价变化可知,残留的固体只能为C,则钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和C,反应的化学方程式为4Na3CO22Na2CO3C。答案(除注明外,其余每空2分)(1)gdea(b)b(a)h(4分)(2)ABD(3)装置中澄清石灰水变浑浊排尽装置中的空气,以免空气中的O2、H2O干扰实验(4).2Na2CO2Na2CO3CO.4Na3CO22Na2CO3C28解析(1)检验Fe3用KSCN溶液,若溶液颜色变红色则说明含有Fe3;溶液中Cl也能被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色,干扰Fe2的检验,MnO氧化Cl的反应中氧化剂是MnO,还原产物是Mn2,还原剂是Cl,氧化产物是Cl2,由得失电子守恒知:n(MnO)n(Cl)15,再由质量守恒和电荷守恒配平得:2MnO10Cl16H=2Mn25Cl28H2O。(2)阳极是阴离子Cl失去电子发生氧化反应生成Cl2:2Cl2e=Cl2;Fe3在阳极失去电子发生氧化反应生成K2FeO4。(3)Al3水解产生的Al(OH)3胶体具有吸附性而起到净水作用;由图象知pH接近于7时剩余浊度最低,但pH越高浊度越大,所以选b;pH增大,发生了胶体的聚沉,PAFSC的除浊效果变差。答案(除注明外,其余每空2分) (1)KSCN(1分)酸性KMnO4溶液会氧化Cl,导致紫色消失,2MnO10Cl16H=2Mn25Cl28H2O(3分)(2)2Cl2e=Cl2阳(3)调高溶液pH,溶液中c(OH)增大,从而使Al(OH)3 和Fe(OH)3的Qc大于其Ksp或调高溶液pH,溶液中c(OH)增大,从而使Al(OH)3 和Fe(OH)3 的沉淀溶解平衡向沉淀方向移动Al33H2O=Al(OH)3(胶体)3Hb聚沉(1分)37解析经分析,X为Na,Y为Si,Z为P,M为Cl,R为Ti,Q为Fe。(1)六种元素中氯元素非金属性最强,电负性也最大;Q的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d6
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