重要的无机物高考复习题

第1页共58页第2页共58页第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）1化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是AAL2O3可用作高温耐火材料B利用漂白粉的氧化性漂白织物C浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D在医疗上碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多2在实验室中，用溶液制备沉淀，最好选用的试剂是3ALC3OHLA石灰水B氢氧化钠溶液C硫酸D氨水3烧杯中盛有下列物质，敞口放置一段时间后，溶液质量会增加的是A浓盐酸B浓硫酸C浓硝酸D浓醋酸4下列物质中，属于两性氧化物的是AALBAL（OH）3CAL2O3DSO25速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是A铁B碳C铜D铝6等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是AFEOBFE2O3CFESO4DFE3O47少量钠应保存在A密闭容器中B水中C煤油中D汽油中8下列说法不正确的是（）A新型无机非金属材料具有光学特性、生物功能、电学特性、耐高温、强度高B高温结构陶瓷比金属材料具有许多优点，如不怕氧化、密度小等优点C氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，但不是高温结构材料D光导纤维除用于通讯外，还可以用于医疗、信息处理等许多方面9类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（）钠与水反应生成NAOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中NA2O2与水反应时既是氧化剂也是还原剂，与CO2反应时也是这样的密度为11GCM3与密度为12GCM3的NACL溶液等体积混合，所得NACL溶液的密度介于11GCM3与12GCM3之间，NAK合金熔点应介于NA和K熔点之间ABCD10同样条件下，将MG、AL、FE分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，反应结束后，三种溶液质量仍相等，则投入的MG、AL、FE三种物质的质量关系正确的是AMGALFEBALFEMGCALMGFEDFEMGAL11将NAHCO3置于干的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠和碱石灰的干燥管，最后得到的气体有（）ACO2、H2OBH2O、O2CCO2、O2DO212下列有关硫及其化合物的说法正确的是（）A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化B将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色C在反应SO22H2S3S2H2O中SO2作氧化剂D硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO313如右图所示，在注射器中加入少量NA2SO3晶体，并吸入少量的浓硫酸以不接触纸条为准。则下列有关说法正确的是A蓝色石蕊试纸先变红后褪色B沾有KMNO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性C品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性D沾有酚酞和NAOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性14一种从铝土矿主要成分是AL2O3，含SIO2、FE2O3、MGO等杂质中提取氧化铝的工艺流程如下下列说法中正确的是AX既可以是HCL，也可以是NAOHB第步反应的离子方程式为2233ALOCHALOHCC固体L中含有SIO2、FE2O3和MGO等D滤液N经蒸发结晶后可以得到纯净的NA2CO3固体第3页共58页第4页共58页15下列有关元素化合物的叙述中正确的是A钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠固体B检验FECL2溶液中的少量FE3，可以用KSCN溶液C二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，但不能使之褪色D普通玻璃的组成可用NA2OCAO6SIO2表示，是纯净物16已知将CL2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCL、KCLO、KCLO3，且的值与温度高低有关。当NKOHAMOL时，下列有关说法错误的是CLOA若某温度下，反应后11，则溶液中CCLO3CCLO12B参加反应的氯气的物质的量等于AMOL12C改变温度，产物中KCLO3的最大理论产量为AMOL7D改变温度，反应中转移电子的物质的量NE的范围AMOLNEAMOL125617用稀硫酸,氢氧化钠,铝为原料制取ALOH3可通过不同的途径要制得等量的ALOH3，三种不同的途径分别消耗硫酸的比值为A、1243B、321C、986D、84318等质量的钠进行下列实验，最终生成氢气最多的是（）A将钠投入到足量水中B将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再投入足量水中C将钠投入足量稀硫酸中D将钠投入足量饱和食盐水中19对下列实验事实的解释正确的是（）A浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于浓硝酸B在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明含SO42D将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化20下列实验方案中，不能测定NA2CO3和NAHCO3,混合物中NA2CO3质量分数的是A取A克混合物充分加热，剩余B克固体B取A克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得B克固体C取A克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰直接吸收，增重B克D取A克混合物与足量BA（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得B克固体。21下列实验过程中的现象及结论均正确且存在因果关系的是实验实验现象结论A锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变混浊非金属性CLSSIB左烧杯铝表面冒气泡，右烧杯铜表面冒气泡活动性ALFECUC左烧杯气体颜色加深，右烧杯气体颜色变浅NO2转化为N2O4吸热D白色固体先变为黄色，后变为黑色溶解度AGCLAGIAG2S22下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是NAHCO3A1A12O3ALOH3ABCD23用下图所示装置进行实验中，将甲中的液体滴加到乙中，均有气泡出现，根据乙、丙装置中出现的现象得出的结论且正确的是甲乙丙丙中现象结论A盐酸石灰石硅酸钠溶液溶液中出现浑浊非金属性CLCSI第5页共58页第6页共58页B盐酸FES溴水溶液褪色还原性CLS2BRC浓盐酸KMNO4KBR溶液无色溶液变为橙色氧化性KMNO4CL2BR2D浓氨水烧碱酚酞溶液溶液变红氨气是一种弱碱24下列有关物质性质的叙述正确的是A常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道某处泄漏BSIO2既能溶于NAOH溶液又能溶于HF，说明SIO2是两性氧化物C乙炔能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙炔具有漂白性D纤维素的水解产物能够发生银镜反应，说明纤维素是一种还原性糖25能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A、甲烷B、氯化铁C、乙烷D、乙烯26用图中所示的装置进行实验，实验现象与预测不一致的是中的物质中的物质预测现象A浓氨水FECL3溶液中有红褐色沉淀B浓氨水浓盐酸中有白烟C浓硝酸淀粉KI溶液中溶液为蓝色D饱和亚硫酸溶液蓝色石蕊试液中溶液先变红又褪色27向甲溶液中加入（或通入）乙溶液（或气体），生成的沉淀的量与加入的乙的量的关系符合下图的是选项ABCD甲AL2SO43NAALOH4ALCL3CAOH2乙NH3HCLNAOHCO228有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅及其化合物的说法正确的是A水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品B高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂SIO2制取硅的反应C光导纤维的主要成分是SIO2D自然界中硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅29将金属钠分别投入下列物质的稀溶液中，有气体放出，且有沉淀生成的是A稀盐酸BK2SO4CCUCL2DNAOH30有FESO4、FE2SO43、CUSO4的混合溶液600ML，其中CSO2401MOLL1，投入一些锌粉，反应后得到的固体沉淀中经测定含有CU、FE，但不含ZN，溶液中含有001MOLFE2。据此可知投入的锌粉的质量是A13GB975GC65GD325G31下列污水处理过程，不涉及化学变化的是A加入明矾净水B过滤水中的不溶物C调节水的PHD沉淀水中的CU2离子32下列关于金属的叙述中正确的是A常温下所有的金属都是固态B金属具有导电、导热和延展性C金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性D金属元素在自然界中都是以化合态存在的33下列物质中，氮元素的化合价最低的是A、N2B、NH3C、NOD、NO234下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象结论A向装有FENO32溶液的试管中加入少量稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体溶液中NO3被FE2还原成NO2B用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液C向饱和NA2CO3溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊有NAHCO3晶体析出D常温下，将AL箔插入浓硫酸中，无明显现象铝和浓硫酸常温不反应35下列物质中，既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是36现有一含少量铁、硅的铝合金，取等质量的两份样品，分别投入足量的盐酸和稀氢氧化钠溶液中，放出等量的氢气，则该合金中铁与硅的关系正确的是已知SI2NAOHH2ONA2SIO32H2物质的量之比为21物质的量之比为31第7页共58页第8页共58页质量之比为21质量之比为41ABCD只有37锌与100ML185MOLL1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体336L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中C（H）01MOL/L，下列叙述正确的是（）A反应中共消耗185MOLH2SO4B反应中共消耗975GZNC反应中共转移6MOL电子D气体中SO2与H2的体积比为4138有A、B、C、D四种含硅元素的物质，它们能发生如下反应C与烧碱反应生成A和水；A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D；B在空气中燃烧生成C；C在高温下与碳反应生成单质B根据上述变化，完成下列问题（1）写出B、D的化学式B、D（2）写出C与烧碱反应的化学方程式写出A溶液与钙盐溶液反应的离子方程式39为了确定NH42FESO426H2O（硫酸亚铁铵晶体）的成分，下列实验操作及叙述中正确的是A取少量样品放入试管中，加热，试管口放一团蘸有无水硫酸铜粉末的棉花团，变蓝则可证明晶体的成分中一定含有结晶水B取少量样品溶于水，向溶液中滴入几滴新制氯水，再滴入2滴KSCN溶液，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有FE2C取少量样品溶于水，滴入几滴BACL2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42D取少量样品放入试管中，加入少量浓NAOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中是否含有NH440下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是A氯水B碘化钾溶液C碘酒D溴水41用如图所示装置进行下列实验将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是42向20ML10MOL/L的浓盐酸中加入足量的二氧化锰固体上并加热，若不考虑HCL的挥发，则被氧化的HCL的物质的量为（）A、小于01MOLB、等于01MOLC、大于01MOL，小于02MOLD、等于02MOL43关于SI的叙述中，错误的是A晶体硅的结构类似于金刚石B硅是良好的半导体材料C硅的性质较稳定，在自然界中存在游离态D可以用焦炭还原二氧化硅生成硅SIO22C高温SI2CO44在标准状况下，56LH2和H2S的混合气体完全燃烧后，生成的气体恰好被100ML2MOL/L的NAOH溶液吸收，并生成正盐。原混合气体完全燃烧后能生成水A、09GB、36GC、45GD、81G4525时，在25ML01MOLL的NAOH溶液中，逐滴加入02MOLL的CH3COOH溶液，溶液的PH与醋酸体积关系如右图，下列分析正确的是（）AB点的横坐标A125BC点时溶液中有C（NA）C（CH3COO）C（H）C（OH）CD点时溶液中有C（CH3COO）C（CH3COOH）2C（NA）D曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有C（CH3COO）C（NA）C（OH）C（H）46一定量NA2O2与一定量的CO2反应后的固体物质184G，恰好与400MLLMOL/L的稀盐酸完全反应，以下说法合理的是（NA表示阿伏伽德罗常数）A反应中电子转移数为02NAB一定量的CO2为01NAC184G固体物质为0LMOLNA2CO3和005MOLNA2O2的混合物D一定量的NA2O2为0LMOL47将几种铁的氧化物的混合物加入100ML、7MOLL1的盐酸中。氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入056L（标况）氯气时，恰好使溶液中的FE2完全转化为FE3，则该混合物中铁元素的质量分数为（）A724B714C790D636第9页共58页第10页共58页48将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产全部是NO）。向反应后的溶液中加入3MOL/LNAOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加51G，则下列叙述中正确的是A当生成沉淀达到最大值时，消耗NAOH溶液的体积一定为100MLB当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是04MOLC当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为224LD参加反应的金属的总质量一定是66G第11页共58页第12页共58页第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、填空题（题型注释）49A、B、C、D、E是五种中学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气体。E是地壳中含量居第二位的金属。D可分别跟A、B、C在一定的条件下化合，生成X、Y、Z；Y、Z与NE的电子数相等，A是第三周期的元素。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）ZWMXEANDGHYWBY合AEB（1）A的化学式为，B的化学式为，C的电子式为。（2）Z和W在催化剂和加热的条件下反应生成C和Y，这是一个很有意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为。（3）将N溶液滴入G的溶液中会产生W，写出上述变化的离子反应方程式。（4）Z与N恰好反应后产物溶解在水中，所得溶液的PH（填“大于”、“小于”或“等于”）7，用离子反应方程式表示其原因为。50（14分）海洋是一个巨大的资源宝库。海盐应用很早，现在是氯碱工业的原料。（1）用提纯后的食盐配制20的NACL溶液，应选用的仪器有_（选填序号）。A烧瓶B容量瓶C量筒D胶头滴管（2）电解饱和食盐水常用隔膜电解槽或离子膜电解槽。图7为阳离子交换膜电解槽（只允许阳离子通过）示意图。请判断E为_极。制得的烧碱溶液从_处（填字母）流出。制得的烧碱溶液中往往含有NACL，检验其中含有CL的具体操作是_。（3）20时制得烧碱混合液中，随着NAOH含量的变化，NACL达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线如图。现有20时，满足曲线B点所示的溶液，可采用_方法降低NACL的含量，达到提纯目的，简述理由_。（4）欲测定某批次烧碱混合液产品（已知密度为GCM3）中NAOH的含量，可采用的方法是_。51（4分）向盛有少量FECL3溶液的试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成色，若向盛有少量FECL2溶液的试管中滴加NAOH溶液，则会看到有色沉淀生成，在空气中该沉淀最终变成色，反应的化学方程式。52（1）某化学兴趣小组为了探究CL2的相关性质，设计了如下的实验。第13页共58页第14页共58页写出CL2与水反应的离子方程式。通入CL2后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是；从化学实验的安全环保角度考虑，你认为还应增加的装置是。（2）如图所示，上述实验过程中，不会产生气体的是；写出反应D的化学方程式。（3）碘是人体中不可缺少的微量元素，食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食盐中加入碘化钾（KI），放置一年后，碘流失约92。现在食盐中加入碘酸钾（KIO3），在相同条件下碘仅损失约7。食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是；萃取碘水中的碘时，一般选用的试剂是（填字母）；A酒精B四氯化碳C醋酸D硝酸银溶液可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾。反应的化学方程式为5KIKIO36HCL6KCL3I23H2O，反应的现象是。53（12分）在通常状况下，A为固态单质。根据下图转化关系，回答（1）写出A、E的化学式A_，E_。（2）写出下列反应的化学方程式EC_；CD_。（3）B与E的浓溶液能反应，当B、E等物质的量反应时，化学方程式为_，反应现象_。（4）若A为气态单质，则写出B、D化学式B_，D_。54（10分）如图所示的转化关系中，已知A是由短周期元素组成的酸式盐。DYH为气体，X为无色液体，G和K均是常见的强酸。H与NA2O2可发生化合反应，生成的盐与BA2反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子。请回答下列问题（1）用电子式表示X的形成过程_。（2）写出DHX反应生成A的离子反应方程式_。（3）已知2H（G）Y（G）2I（G）；。当加入4MOL1196KJMOLHDAH和2MOLY后，放出345KJ的热量时，H的转化率最接近于_（填字母）。A40B50C80D90（4）标准状况下在1000ML某密闭容器中装有440ML的C溶液，向其中加入39GNA2O2充分反应后恢复至原温度，发现容器内气体压强变为原来的15倍（忽略溶液体积变化），则原C溶液的物质的量浓度为_MO1L1。（保留两位有效数字）55现有等物质的量的MG和AL的混合物AG与100ML盐酸反应,（气体体积均以标准状况计算）（1）、该混合物中MG和AL的质量比为（2）、如果金属与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为（3）、如果反应后金属有剩余，盐酸不足，要计算生成H2的体积，还需要知道562016年奥运会将在里约热内卢举行，下图类似奥运五环，表示A、B、C、D、E五种化合物，环交叉部分代表两种化合物含有一种相同元素，且交叉部分所代表的的元素各不相同，五种化合物由五种短周期元素组成，且每种化合物仅由两种元素组成。A是可燃冰的主要成分；B、E分子中所含电子总数均与硅烷SIH4分子的电子数相等，B不稳定，具有较强氧化性，能发生自身氧化还原反应，E的相对分子质量为32，具有还原性，且常用作航天器的燃料；D是新型无机非金属材料，它所含两种元素的原子个数之比为34，电子数之比为32。（1）D的化学式为_。（2）A、B、E中含有一种相同的元素，其名称为_。（3）B和E反应可生成一种单质和一种常见的液态化合物，写出化学方程式第15页共58页第16页共58页_。（4）写出C与氢氧化钾溶液反应的离子方程式_。57铁单质及其化合物在生产、生活中应用广泛请回答下列问题（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为_（2）由于氧化性FE3CU2，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是_（3）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是_用离子方程式表示在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是_（4）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是FE3O44CO3FE4CO2，若有15MOLFE3O4参加反应，转移电子的物高温质的量是_（5）下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_填字母选项陈述陈述判断A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料对；对；有B常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁得到铁对；对；无C铁属于过渡元素铁和铁的某些化合物可用作催化剂错；对；无D在空气中铁的表面能形成致密的氧化膜铁不能与氧气反应对；对；有58（10）按要求填空（1）二氧化硫气体通入碘水，碘水褪色，该反应的化学方程式。（2）实验室制备氨气的化学方程式。（3）制备漂白粉的化学方程式。（4）收集满一烧瓶纯的二氧化氮气体做喷泉实验，假设溶液不扩散，所得溶液的物质的量浓度。（5）金属锌和硝酸物质的量之比为25恰好完全反应，该反应的化学方程式。59NO分子曾因污染空气而臭名昭著。MURAD等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近来此领域研究有很大进展而荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。NO对环境的危害在于（填编号，有一个或多个答案）。（A）破坏臭氧层（B）高温下能使一些金属被氧化（C）造成酸雨（D）与人体内的血红蛋白结合在含CU的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出CU和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式。常温下把NO气体压缩到100个大气压，在一个体积固定的容器里加热到50度，发现气体的压强迅速下降，降至略小于原压强的2/3就不在改变，已知产物之一为N2O，写出上述变化的化学方程式。解释变化（3）中为什么最后的气体总压力略小于原压力的2/3（用化学方程式表示）。60（8分）有一包白色固体，可能含有NA2CO3、KNO3、NACL、BACL2和CUSO4，按下列步骤做实验。将该固体溶于水只得到无色溶液。向溶液中加入AGNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。根据上述现象判断1一定存在的物质是_，一定不存在的物质是_。2可能存在的物质是_，可以采用_实验确定其存在。61（1）实验室把金属钠保存在中。除去NA2CO3粉末中混入的NAHCO3杂质用方法（2）铁一定条件下与水发生反应的化学方程式（3）除去NACL溶液中少量NAHCO3杂质的试剂是，离子方程式为62（7分）工业盐中含有NANO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为03G05G。已知NANO2能发生如下反应ANOXIYHBNOCI2ZH2O，2请回答下列问题（1）上述反应中，X、Y、Z的数值分别是（全对才给分）。（2）根据上述反应，可用化学试纸和生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为。（3）某工厂废切削液中含有25的NANO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NANO2转化为不引起污的N2，该物质是，ANACLBH2O2CNH4CLD浓H2SO4所发生反应的离子方程式为。63一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后，将所得固体完全溶于稀盐酸，制得溶液A。（1）铁在氯气中燃烧的化学方程式是_。（2）推测A中可能含有的金属阳离子；只有；3FE2E_。第17页共58页第18页共58页甲同学为探究溶液的组成，实验如下实验步骤实验现象实验结论及反应离子方程式取少量溶液A于试管中，加入KSCN溶液_假设不成立，假设或成立；反应的离子方程式是_。（3）乙同学继续探究溶液A的组成。查阅资料OHCLMNKLNOHCL224852216实验过程另取少量溶液A于试管中，逐滴加入酸性溶液，充分振荡，4K紫色褪去。4KMNO实验结论_（填字母序号）。A可能有B可能无C一定有2FE2FE2FE64把NAOH、MGCL2、ALCL3三种固体组成的混合物溶于足量水后有116G白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1MOL/LHCL溶液，加入HCL溶液的体积V与生成沉淀的质量M的关系如下图所示试回答（1）A点的沉淀物的化学式为，B点的沉淀物的化学式为（2）原混合物中MGCL2的质量是G，ALCL3的质量是G，NAOH的质量是G（3）Q点HCL溶液加入量是ML65已知A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB3两种分子。请回答下列问题（1）元素E在元素周期表中的位置是（2）A、B两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物M、N，具有强氧化性的化合物M的电子式可表示为；化合物N在同主族元素形成有具有相同结构的物质中，具有较高的沸点，其原因是。（3）A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物，其水溶液呈碱性的有（写出所有化合物，用化学式表示，下同），呈酸性的有（写出所有化合物）。（4）元素B、E的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有（写出其中两种物质的化学式）。66（13分）氮元素是地球大气中含量最多的元素。（1）氮元素和碳元素一样也存在一系列氢化物并有广泛应用。例如NH3、N2H4、N3H5、N4H6。写出该系列氢化物的通式。N4H5CL的同分异构体有种。（2）NH3、OH、H2O结合质子H的能力由强到弱的顺序是，其理由用两个反应的离子方程式表示为NH4OHNH3H2O和。（3）在碱性介质中，用N2H4与NO2可组合制成燃料电池，产物中无污染物，试写出该电池正极的电极反应式。（4）CACO3和适量稀HNO3溶液反应时，每产生44G气体（不考虑气体溶解），放热AKJ，则该反应的热化学方程式为_。上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入PH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得PH变化曲线如图所示。请用离子方程式表示BC段发生的反应。67钠硫电池作为一种新型储能电池，其应用逐渐得到重视和发展。（1）ALNO33是制备钠硫电池部件的原料之一。由于ALNO33容易吸收环境中的水分，需要对其进行定量分析。具体步骤如下图所示加入试剂A后发生反应的离子方程式为。操作B为，操作C为。ALNO33待测液中，CAL3MOLL1（用M、V表示）。（2）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（NA2SX）分别作为两个电极的反应物，固体AL2O3陶瓷（可传导NA）为电解质，其反应原理如下图所示第19页共58页第20页共58页根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在范围内（填字母序号）。物质NASAL2O3熔点/9781152050沸点/89244462980A100以下B100300C300350D3502050放电时，电极A为极。放电时，内电路中NA的移动方向为（填“从A到B”或“从B到A”）。充电时，总反应为NA2SX2NAXS（3FE3SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验）。实验步骤第41页共58页第42页共58页1在甲装置中，打开活塞A，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接。2当丙装置中FEC12溶液变黄时，停止加热。3打开活塞C，使约2ML的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。4在乙装置中，打开活塞B，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后停止。5更新丙中试管，打开活塞C，使约2ML的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。回答下列问题（1）甲中发生反应的化学方程式为_。（2）用70的硫酸制取SO2，反应速率比用98的硫酸快，原因是_。（3）实验中，证明氧化性FE3SO2的离子方程式为_。（4）有I、II、III三组同学分别完成了上述实验，实验结果如下上述实验结果一定能够证明氧化性CL2FE3SO2的是_（用“I”、“II”、“III”代号回答）。（5）若要用以上甲和丙装置证明氧化性为CL2FE3I2的结论，则步骤为往丙的漏斗中加入两种试剂_、_和一种溶剂_。将甲装置中产生的CL2慢慢通入丙中，观察丙的漏斗中溶液颜色变化。如果观察到丙中溶液_则结论正确。停止通入CL2。116（8分）近年来，某些轻元素的含氢化合物及其复合体系作为氢源受到广泛关注。化合物A（XYH2）和B（XH）都是具有潜在应用价值的释氢材料。A受热分解生成固体化合物C并放出刺激性气体D，D可使湿润的PH试纸变蓝。A和B混合可优化放氢性能。研究发现，该混合体系的放氢反应分三步进行2ACDDBAH2CBEH2将A和B按12的摩尔（物质的量）比混合，在催化剂作用下，所含的氢全部以氢气放出，失重104。A、C、E均能水解生成F和D。G是由X和Y组成的二元化合物，其阴离子是二氧化碳的等电子体，G分解生成E和一种无色无味的气体I。写出A、B、C、D、E、F、G和I的化学式。117化学选修2化学与技术（15分）氯化亚铜（CUCL广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CUCL难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是CU和少量CUO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CUCL的工艺过程如下回答下列问题（1）步骤中得到的氧化产物是_，溶解温度应控制在6070度，原因是_。（2）写出步骤中主要反应的离子方程式_。（3）步骤包括用PH2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_（写名称）。（4）上述工艺中，步骤不能省略，理由是。（5）步骤、都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有_（填字母）A分馏塔B离心机C反应釜D框式压滤机（6）准确称取所制备的氯化亚铜样品MG，将其置于若两的FECL3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用AMOL/L的K2CR2O7溶液滴定到终点，消耗K2CR2O7溶液BML，反应中CR2O72被还原为CR3，样品中CUCL的质量分数为_。118（10分）（1）有人研究证明使用氯气作自来水消毒剂，氯气会与水中有机物反应，生成如CHCL3等物质，这些物质可能是潜在的致癌致畸物质。目前人们已研发多种饮用水的新型消毒剂。下列物质不能作自来水消毒剂的是（）（填序号）。A明矾B二氧化氯C臭氧D高铁酸钠NA2FEO4（2）高铁（VI）酸盐是新一代水处理剂。其制备方法有次氯酸盐氧化法（湿法）和高温过氧化物法（干法）等。湿法是在碱性溶液中用次氯酸盐氧化铁（III）盐，写出该法的离子方程式。（3）用高铁（VI）酸盐设计的高铁（VI）电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应3ZN2K2FEO48H2O3ZNOH22FEOH34KOH写出正极发生的电极反应式。用高铁（VI）电池作电源，以FE作阳极，以CU作阴极，对足量KOH溶液进行电解，当有01MOLK2FEO4反应时，在电解池中生成H2L（标准状况）下表列出了某厂排放的含锌废水中的含量及国家环保标准值的有关数据含锌废水水质经处理后的水国家环保标准值ZN2浓度/MGL80039PH1569经处理后的废水PH8，此时废水中ZN2的浓度为MG/L（常温下，KSPZNOH第43页共58页第44页共58页2121017），（填“符合”或“不符合”）国家环保标准。1191898年，曾有人发明了固氮的一种方法，该法以石灰石、焦炭、空气为原料。第一步反应是石灰石分解；第二步是使第一步反应产物和焦炭反应，在电炉中的高温下制得第三步反应起始物；第三步反应中另一反应物是空气，该反应也是在电炉中完成的，生成一种固体；第四步是使该固体和水蒸气反应制得氨气。又知该固体中有与N3互为等电子体的离子。（1）试写出四步反应的化学方程式；（2）试简评该固氮方法。12012分CLO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用CLO2代替氯气对饮用水进行消毒。但二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。（1）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备CLO2，缺点主要是产率低，产品难以分离，还产生毒副产品。该反应的化学反应方程式为。科学家又研究出了一种新的制备CLO2的方法，利用硫酸酸化的草酸H2C2O4溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为，此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是。（2）自来水厂用CLO2处理后的水中，要求CLO2的浓度在0108MG/L之间。碘量法可以检测水中CLO2的浓度，步骤如下I取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。加入一定量的NA2S2O3溶液（已知2S2O32I2S4O622IIII加硫酸调节水样PH至13。操作时，不同PH环境中粒子种类如下图所示。请回答操作I中反应的离子方程式是。在操作过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是。若水样的体积为10L，在操作时消耗了1010一3MOL/L的NA2S2O3溶液10ML，则水样中CLO2的浓度是MG/L。121锂被誉为“金属味精”，以LICOO2为正极材料的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。工业上常以锂辉矿主要成分为LIALSI2O6，还含有FEO、MGO、CAO等杂质为原料来制取金属锂。其中一种工艺流程如下已知部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的PH氢氧化物FEOH3ALOH3MGOH2开始沉淀PH273796完全沉淀PH374711LI2CO3在不同温度下的溶解度如下表温度/010205075100LI2CO3的溶解度/G153914061329118108660728请回答下列问题（1）用氧化物形式表示LIALSI2O6的组成（2）反应加入碳酸钙的作用是（3）写出反应中生成沉淀A的离子方程式（4）反应生成LI2CO3沉淀，写出在实验室中得到LI2CO3沉淀的操作名称，洗涤所得LI2CO3沉淀要使用选填“热水”或“冷水”，你选择的理由是（5）电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的氯气中会混有少量氧气，原因是224G第45页共58页第46页共58页123高铁酸盐是一种强氧化剂，在能源、环保等方面均有广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸钾的原理如下表所示湿法强碱介质中，FE（NO3）3与NACLO反应得到紫红色高铁酸盐溶液干法FE2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸钾（K2FEO4）和KNO2等产物（1）某工厂用湿法制备高铁酸钾的流程如图所示反应I的化学方程式为。反应的离子方程式为。已知25时FE（OH）3的KSP401038，反应后的溶液中C（FE3）40105MOLL1则需调整PH时，开始生成FE（OH）3沉淀（不考虑溶液体积的变化）。（2）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠溶液中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。已知高铁酸钠和水反应，有FE（OH）3和O2生成，则高铁酸钠的氧化性比O2（填“强”或“弱”）。由以上信息可知高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠（填“大”或“小”）。（3）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为。（4）干法制备K2FEO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。124化学选修2化学与技术15分硫酸是重要的工业原料工业上生产硫酸主要分为造气、催化氧化、吸收三个阶段，其生产流程图如下（1）操作I的内容是，此操作目的是物质B是A。（2）工业上既可用硫黄也可用硫铁矿FES2造气，若使用硫铁矿造气另一产物是一种常见的红棕色固体写出用硫铁矿造气时反应的化学方程式。（3）催化反应室中的反应是一个气体体积缩小的反应增大压强有利于反应向右进行但实际生产却是在常压下进行的原因是。（4）工业生产中常用氨一硫酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的用两个化学方程式表示其反应原理。（5）若用等质量的硫黄、FES2生产硫酸假设原料的总利用率均为90则二者得到硫酸的质量比为。125以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下（1）已知（已折算为标况下）SO3气体与H2O化合时放出的热量为（保留两位有效数字）。（2）沸腾炉中发生反应的化学方程式为。（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）。A沸腾炉排出的矿渣可供炼铁B过量空气能提高SO2的转化率C使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率D为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎（4）在吸收塔吸收SO3不用水或稀硫酸的原因。（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的BR2。SO2吸收BR2的离子方程式是。为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到5000ML相同浓度的NAOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果如下表（A0）计算该铵盐中氮元素的质量分数是；若铵盐质量为1500G，浓硫酸增加的质量为。（计算结果保留两位小数）126（14分）钠及其化合物具有广泛的用途。（1）工业上制备金属钠的常用方法是_。试写出制备金属钠的化学方程式。金属钠可用于（写出NA在熔点低方面的一种用途）。（2）用NA2CO3熔融盐作电解质，CO、O2、CO2为原料可组成新型电池。该电池的结构如图所示第47页共58页第48页共58页正极的电极反应式为_，电池工作时物质A可循环使用，A物质的化学式为_。请写出检验NA2CO3中钠元素的方法。（3）常温下，浓度均为01MOLL1的下列五种钠盐溶液的PH如下表溶质CH3COONANA2CO3NACLONACNPH88116103111上述盐溶液的阴离子中，结合H能力最强的是，根据表中数据，浓度均为001MOLL1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，PH变化最大的是_（填序号）。AHCNBHCLOCCH3COOHDH2CO3（4）实验室中常用NAOH来进行尾气处理、洗气和提纯。常温下，当300ML1MOLL1的NAOH溶液吸收448L（折算成标准状况）SO2时，所得溶液PH7，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。已知几种离子开始沉淀时的PH如下表离子FE2CU2MG2PH7652104当向含相同浓度CU2、MG2、FE2的溶液中滴加某浓度的NAOH溶液时，_（填离子符号）先沉淀，KSPFEOH）2_KSPMGOH）2（填“”、“”或“”）。127（13分）氯气是重要的化工原料，有广泛的用途。（1）氯气的电子式是_。（2）电解饱和食盐水制氯气的离子方程式是_。（3）工业上用H2和CL2反应制HCL，反应的能量变化如图所示该反应的热化学方程式是_。实验室配制FECL3溶液时，将FECL3固体溶解在稀盐酸中，请结合离子方程式用平衡移动原理解释原因_。（4）新制饱和氯水中存在CL2H2OHCLHCLO，为使平衡向正反应方向移动，下列措施可行的是_。A加少量NAOH固体B加CACO3固体C加NACL固体（5）“氯胺（NH2CL）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应CL2NH3NH2CLHCL。NH2CL能与水反应生成可以杀菌消毒的物质，该反应中元素的化合价不变。NH2CL与水反应的化学方程式是_。在CL2NH3NH2CLHCL中，每消耗112LCL2（标准状况下），转移电子_MOL。128近年来，铝在汽车、航天、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展。（1）铝元素的离子结构示意图为；工业上，用冰晶石作助熔剂、石墨作电极电解熔融氧化铝制铝，请写出电解反应方程式；在电解过程中极（填“阴”或“阳”）需要定期补充。（2）铍（BE）与铝元素相似，其氧化物及氢氧化物具有两性请写出BE（OH）2溶于NAOH溶液的化学方程式为；往100ML100MOL/L的BE（NO3）2溶液中逐滴加入等浓度的NAOH溶液，请在以下坐标图中画出沉淀量随NAOH溶液加入量的变化图评卷人得分六、推断题（题型注释）129某工厂排放的工业废水中含FE3、AL3、CU2，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其它化学试剂进行如下操作，得到了FE2O3、AL2O3和金属CU。第49页共58页第50页共58页请回答（1）固体A的成分是（用化学式表示）。（2）溶液B中的金属阳离子有。（3）写出下列反应的离子方程式BD；DE。（4）试剂G是（写名称）；溶液E焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），试剂H是（用化学式表示）。130下图中AH均为中