脂肪烃__ppt课件

脂肪烃,烃的分类,什么是脂肪烃？,具有脂肪族化合物基本属性的碳氢化合物叫做脂肪烃。分子中碳原子间连结成链状的碳架，两端张开而不成环的烃，叫做开链烃，简称链烃。因为脂肪具有这种结构，所以也叫做脂链烃。有些环烃在性质上不同于芳香烃，而十分类似脂链烃，这类环烃叫脂环烃。这样，脂肪烃便成为除芳香烃以外的所有烃的总称。脂链烃和它的衍生物总称为脂肪族化合物，脂环烃及它的衍生物总称脂环族化合物。自然界中的脂肪烃较少，但其衍生物则广泛存在，而且与生命有极密切的关系。如：樟脑常用驱虫剂、麝香常用中草药和冰片。,【概念】烷烃：仅含CC键和CH键的饱和链烃，又叫烷烃。（若CC连成环状，称为环烷烃。）通式：CnH2n+2(n1)烯烃：分子里含有一个碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。通式：CnH2n(n2)(分子里含有两个双键的链烃叫做二烯烃),一、烷烃和烯烃,几种烷烃的物理性质*分别指-1640-1000-450数据,同碳原子数的烷烃,支链越多熔沸点越低。,直链烷烃的熔点和沸点,一、脂肪烃的物理性质,随着分子中碳原子数的递增,烷烃同系物的熔点、沸点逐渐升高,相对密度逐渐增大,常温下状态由气态到液态到固态。,结论:,在常温常压下,脂肪烃分子中C4以下的烃为气态，C5C15之间的一般为液态，C16以上的烃一般是固体。脂肪烃的密度都比水小，且难溶于水，易溶于有机溶剂。烷烃同系物随着分子中碳原子数的递增,熔点、沸点逐渐升高，相对密度也逐渐增大。烯烃、炔烃及其同系物的熔点和沸点一般也随着其分子中碳原子数的递增而呈现上升的趋势。,一、脂肪烃的物理性质,【练习】,1、由沸点数据:甲烷146，乙烷89,丁烷0.5，戊烷36，可以判断丙烷的沸点可能是（）A高于0.5B约是30C约是40D低于892、下列烷烃沸点最高的是（）ACH3CH2CH3CH3CH2CH2CH3CH3(CH2)3CH3(CH3)2CHCH2CH3,C,C,二、脂肪烃的结构,CnH2n+2,CnH2n,CnH2n-2,C2H6,C2H4,C2H2,CH3-CH3,CH2CH2,CHCH,C-C,CC,CC,CnH2n-2,C4H6（丁二烯）,CH2=CH-CH=CH2,C=C-C=C,烷烃的分子结构,一、烷烃,1、结构特点：,单键、链状、饱和,2、组成通式：,CnH2n+2（n1）,一）烷烃,烷烃的化学性质：,通常情况下，性质比较稳定，与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。,（1）氧化反应,甲烷在空气中的体积分数为5%15.4%时，点燃会爆炸。点燃前必须验纯！,1、请写出丙烷燃烧的化学方程式2、请写出烷烃完全燃烧的反应通式3、请写出烃完全燃烧的反应通式,练习：,一、烷烃,（2）取代反应,一氯甲烷（气体）,有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。,取代反应：,练习：,1、写出乙烷（CH3CH3)与氯气(Cl2)发生二氯取代反应的产物结构式。2、写出C5H12的一氯代物的所有同分异构体的结构简式。,一、烷烃,（3）裂化反应（分解反应）,三、烯烃,烯烃的结构,二）烯烃,电子式、结构式、结构简式书写注意事项：正：CH2=CH2H2C=CH2误：CH2CH2,二）烯烃,1、结构特点：,双键、链状、不饱和,2、组成通式：,CnH2n（n2）,二）烯烃,3、化学性质：,（1）氧化反应,明亮火焰，少量黑烟,使酸性高锰酸钾溶液褪色（被氧化）,可鉴别乙烯与甲烷等饱和气态烷烃,5CH2CH2+12KMnO4+18H2SO4,10CO2+12MnSO4+6K2SO4+28H2O,二）烯烃,（2）加成反应,乙烯可使溴水或溴的四氯化碳溶液颜色褪色,CH2CH2+BrBrCH2BrCH2Br,二溴乙烷,二）烯烃,有机物分子中双键或叁键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。,练习：请写出乙烯与H2、HCl、H2O反应的化学方程式,二）烯烃,练习：请写出CH3CHCH2与HCl反应的化学方程式,二）烯烃,练习：下列物质不可能是乙烯加成产物的是（）ACH3CH3BCH3CHCl2CCH3CH2OHDCH3CH2Br练习：1mol有机物A能与1mol氢气发生加成反应，其加成产物是2，2，3三甲基戊烷，则此有机物A可能的结构简式有。,B,二）烯烃,（3）加聚反应,CH2CH2CH2CH2CH2CH2,CH2CH2+CH2CH2,CH2CH2+CH2CH2+CH2CH2+,加聚反应：由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量大的化合物分子的反应。,乙烯,（1）能被氧化剂氧化：可使酸性高锰酸钾溶液褪色,应用：用于鉴别气态烷烃和烯烃!,CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br,（2）加成反应：有机化合物不饱和键的两个原子与其它原子或原子团直接结合而生成新物质的反应。,（3）加聚反应：具有不饱和键的有机化合物通过加成反应得到高分子化合物的反应。,催化剂,练习：写出用丙烯合成聚丙烯的化学反应式,分子式：电子式：结构式：结构简式：结构特点：,C2H2,HCCH,直线型,CHCH,乙炔分子结构特点：,四)炔烃,乙炔,俗名：电石气,纯净时为无色、无味的气体，(不纯时带有臭味），比空气稍轻，微溶于水,易溶于有机溶剂。,乙炔的物理性质,1）原料：,2）反应原理：,CaC2+H2O,2,碳化钙（CaC2，俗名电石，常含有磷化钙，硫化钙等杂质）,乙炔的实验室制法,饱和食盐水,3）制取装置：,固+液,气体,下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置?,A,B,C,D,E,F,BF,下列那种装置可以用来做为乙炔的收集装置?,A,B,C,A,能否用启普发生器制取乙炔？,因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不易控制反应；,反应放出的热量较多，容易使启普发生器炸裂。,反应的产物中还有糊状的Ca(OH)2，它能夹带未反应的碳化钙进入发生器底部,或堵住球型漏斗和底部容器间的空隙,使发生器失去作用。,实验室中使用分液漏斗而不使用长颈漏斗，因为长颈漏斗不能控制水的用量。水加太多，反应会太剧烈。,能否用启普发生器简易装置？为什么？,为什么用饱和食盐水而不用纯水？,思考,减缓电石与水的反应速率,因电石中含有CaS、Ca3P2等，也会与水反应，产生H2S、PH3等气体，所以所制乙炔气体会有难闻的臭味。,思考,制出的乙炔气体为什么先通入硫酸铜溶液？,硫酸铜溶液吸收H2S，溶解PH3。,（3）制取时在导气管口附近塞入少量棉花目的：为防止产生的泡沫涌入导管。（4）纯净的乙炔气体是无色无味的气体。用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味，是因为在电石中含有少量硫化钙、砷化钙、磷化钙等杂质，跟水作用时生成H2S、ASH3、PH3等气体有特殊的气味所致。,乙炔,（1）能被氧化剂氧化：可使酸性高锰酸钾溶液褪色,（2）加成反应：,1,1,2,2四溴乙烷,1,2二溴乙烯,1,1,2,2四溴乙烷,加成反应过程分析,练习：,写出乙炔与氢气、氯化氢气体发生加成反应的化学方程式。,乙炔合成聚氯乙烯,炔烃：,定义：炔烃是一类含有碳碳三键的脂肪烃。,通式：为CnH2n-2（n2），属于不饱和烃。,物理性质（递变性）与烷烃、烯烃物理性质的递变规律相似，随碳原子数的增多呈规律性变化。,炔烃,化学性质（与乙炔相似）（1）氧化反应燃烧：火焰明亮，伴有大量黑烟与酸性高锰酸钾溶液反应：酸性高锰酸钾溶液褪色（2）加成反应可与H、X、HX、HO等加成溴水褪色,四)炔烃,CnH2n-2(n4),代表物：,1，3丁二烯CH2CHCHCH2,2、二烯烃的通式：,2-甲基-1，3丁二烯,也可叫作：异戊二烯,【思考】1，3-丁二烯分子中最少有多少个C原子在同一平面上？最多可以有多少个原子在同一平面上？,1、概念：含有两个碳碳双键（CC）的不饱和链烃。,二烯烃性质,两个双键在碳链中的不同位置：CC=C=CC累积二烯烃（不稳定）C=CC=CC共轭二烯烃C=CCC=C孤立二烯烃,3、类别：,二烯烃的化学性质,氧化、加成、加聚,与烯烃相似：,【思考】当1molCH2=CH-CH=CH2与1molBr2或Cl2加成时，其加成产物是什么?,CH2=CH-CH=CH2+2Br2,CH2=CH-CH=CH2+Br2,1,2加成,1,4加成,1,2Br,1,4Br,(主产物),(中间体),3，4-二溴-1-丁烯,1，4-二溴-2-丁烯,（1）1，2-加成和1，4-加成反应,加成反应键线表示,二）烯烃,A、乙烯型加聚,1,2加成,1,4加成,3，4-二溴-1-丁烯,1，4-二溴-2-丁烯,1，3-丁二烯,聚1，3-丁二烯,练习,1下列烷烃中，常温下呈气态的是（）A戊烷B丁烷C庚烷D十二烷2下列性质不属于烷烃的性质的是（）A燃烧时生成CO2和H2OB能跟卤素发生取代反应C都溶于水D通常情况下，跟酸、碱和氧化剂都不反应,B,C,3.等物质的量的下列各烃，完全燃烧，生成CO2和H2O，耗氧最多的是（）ACH4BC2H4CC6H6DC4H104、某物质在空气中完全燃烧时，生成水和二氧化碳的分子数比为2：1，则该物质可能是（）。CH4C2H4C2H5OHCH3OHA、B、C、D、,C,B,5、用乙炔为原料制取CH2BrCHBrCl，可行的反应途径是：（）A、先加Cl2，再加Br2B、先加Cl2，再加HBrC、先加HCl，再加HBrD、先加HCl，再加Br26、可用来鉴别甲