河北省大名县第一中学2019_2020学年高二化学10月月考试题.docx

河北省大名县第一中学2019-2020学年高二化学10月月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 S-32 Cl-35.5 Ag-108一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意，共25小题，每小题2分，共50分）1. 氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。下列有关说法正确的是 ()A氢制备工艺廉价易行，且储存方便B燃料电池车中能量转化率为100%C燃料电池车是直接将化学能转化为电能D利用热电厂的电能电解蒸馏水制备氢气是一种环保之举2.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 ()A生成物能量一定低于反应物总能量B放热反应不必加热就一定能发生C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的H不同3.化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是 ()。 A煤燃烧时将部分化学能转化为热能B电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能C炸药爆炸时将部分化学能转化为动能D镁条燃烧时将部分化学能转化为光能4按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示 （ ）c(Ag)c(AgNO3)a棒的质量b棒的质量溶液的pHA B C D5如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16 g，乙池中某电极上析出0.24 g某金属，下列说法正确的是()A甲池是b极上析出金属银，乙池是c极上析出某金属B甲池是a极上析出金属银，乙池是d极上析出某金属C某盐溶液可能是CuSO4溶液D某盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液6某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述错误的是()A正极反应式为：O22H2O4e=4OHB工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C该燃料电池的总反应方程式为：2H2O2=2H2OD用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移7高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn2K2FeO48H2O 3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH。关于该电池的说法正确的是()A放电时，Zn作负极，发生还原反应B放电时，K2FeO4附近溶液pH减小C充电时，锌极附近溶液pH减小D充电时，阳极电极反应为：Fe(OH)33e5OH=FeO4H2O8用惰性电极电解煤浆液的方法制H2的反应原理为：C(s)2H2O(l)=CO2(g)2H2(g)。现将一定量的1 molL1 H2SO4溶液和适量煤粉充分混合，制成含碳量为0.02 g/mL0.12 g/mL的煤浆液，置于如图所示装置中进行电解(两电极均为惰性电极)。下列说法错误的是()AA极是阳极，B极为阴极BA极的电极反应式为C2H2O4e=CO24HCB极的电极反应式为2H2e=H2D电解一段时间后，煤浆液的pH增大9少量铁粉与100 mL 0.01 molL1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加CH3COONa固体 加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发） 改用10 mL 0.1 molL1盐酸A B C D10某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A该反应为放热反应 B催化剂能改变该反应的焓变C催化剂能降低该反应的活化能 D逆反应的活化能大于正反应的活化能11已知反应：CO(g)CuO(s) CO2(g)Cu(s)和反应：H2(g)CuO(s) Cu(s)H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是A反应的平衡常数K1B反应的平衡常数KC对于反应，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应H0D对于反应，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小12COCl2俗名称作光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为：COCl2(g) CO(g)Cl2(g)H 0，下列图象中正确的是（ ）T18已知可逆反应：X(s)aY(g)bZ(g)；H，反应达到平衡时，温度、压强对可逆反应的影响如右图所示(图中P为压强，其中P1P2)。下列有关判断正确的是()A可逆反应的焓变H0（ ）（ ）（ ）B反应的化学计量数abC该可逆反应的平衡常数KD温度、压强不变，若使用合适的催化剂，可以提高Y的转化率19.一定温度下，往纯水中加入下列物质，能使水的电离平衡发生移动的是（ ）A.NaCl B.NaOH C.酒精 D.蔗糖20.某温度下，溶液中由水电离出氢离子的浓度为11012 molL1，下列说法正确的是（ ）A.该溶液pH12 B.该溶液pH2 C.该溶液pH12或2 D.不能确定溶液pH21.室温下，用0.1 molL1的NaOH溶液滴定0.1 molL1的盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了一滴NaOH溶液（1滴溶液体积约为0.05 mL），继续加水至50 mL，所得溶液的pH是（ ）A. 4 B. 7.2 C. 10 D. 11.322有关电解质的下列叙述正确的是（ ）A离子化合物熔融状态时都导电，因此离子化合物都是电解质B共价化合物熔融状态时都不导电，因此共价化合物都是非电解质C易溶于水的化合物都是强电解质D强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质23相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（ ）A.相同浓度的两溶液，分别与镁粉反应，开始时反应速率相同B.相同浓度的两溶液，c(CH3COO) ”或“”“”或“”)。29.（12分）草酸晶体的组成可表示为H2C2O4xH2O，为了测定x值，进行下述实验：称取n g草酸晶体配成100.00 mL水溶液;取25.00 mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶中,加稀硫酸,用浓度为a molL1的KMnO4溶液滴定，所发生的反应为：2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO410CO22MnSO48H2O。反应生成MnSO4在水溶液中基本无色，试回答下列问题：（1）实验台上有以下仪器，实验中不需要的是_（填序号）。a.托盘天平（带砝码、镊子） b.滴定管 c.100 mL容量瓶 d.烧杯 e.漏斗f.锥形瓶 g.玻璃棒 h.药匙 i.烧瓶（2）实验中KMnO4溶液应装在_式滴定管中，原因是 。（3）滴定过程中用去V mL a molL1的KMnO4溶液，则所配制的草酸的物质的量浓度为_molL1，由此可计算x的值为_。（4）若滴定终点读数时目光俯视，则计算出的x值可能_（填偏大、偏小、无影响）。高二10月月考化学答案1-5 CCBDC 6-10 DDDCC 11-15 BBDBB 16-20 BBBBD 21-25 CABBB26（每空2分共12分）（1）CO Fe3O4(s)+4CO(g)3FFe(s)+4CO2(g) （写等号扣1分，不标状态不扣分）（2）3H14H3 （3）NaOH Fe6e+ 8OH= FeO42+ 4H2O （4）1103 molL-127（12分，每空2分）（1）H2O2在实验过程中会有部分分解，增大过氧化氢的量可提高过氧化尿素的纯度(意思对即给分）（2）c（3） 锥形瓶内溶液显浅红色且半分钟