高中化学第一章从实验学化学1.2化学计量在实验中的应用（第2课时）教学课件新人教版必修1.ppt

第二节化学计量在实验中的应用,气体摩尔体积,第二节化学计量在实验中的应用,气体摩尔体积molarvolumeofgas,（3）初步结论：,阅读P1314科学探究I：电解水实验初中化学+视频素材+电解水的实验.mp4（1）生成的H2和O2和的体积比约是：（2）1.8g水电解生成H2与O2的量,2:1,0.1moL,0.05moL,2：1,在相同状态下，1molH2和1molO2体积基本相同。,0.2g,1.6g,科学探究表一（气体的密度为标准状态下密度）,22.39L,22.25L,22.26L,表二（表中所列物质的密度均在温度20下测定）,思考：通过对表一和表二的分析和计算，能得出什么结论？,7.12cm3,10.12cm3,18.03cm3,53.55cm3,通过对表一和表二的分析和计算，能得出结论。,（1）在相同状态下，1mol不同的固态或液态物质，体积不同。（2）在相同状态下，1mol气体的体积基本相同。,阅读P14物质体积的大小取决于哪些因素？,粒子数目、粒子之间的距离、粒子大小。,不同的粒子大小不同,不同的粒子大小不同,粒子间距离可忽略,粒子间距离远大于粒子的直径,粒子大小,粒子间距离,体积不同,状况同体积同,在相同状况下，1mol不同物质的体积的微观分析,结论：,相同状况下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。,二.气体的摩尔体积定义：单位:关系式：符号：标准状况：,单位物质的量的气体所占的体积。,L/mol或Lmol-1（m3/mol或m3mol-1）,Vm=V/nVm,0、101kpaVm22.4L/mol,（1）气体摩尔体积与温度、压强有关。标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，25、101kpa时气体摩尔体积24.4L/mol，请你说说原因。（2）标准状况下，1molH2和O2混合气体的体积是多少？,思考和交流1,随堂练习：1.正误判断,对的在括号中划“”，错的划“”。标况下，1molH2O的体积约为22.4L。()常温常压下，1molO2的体积约为22.4L。()常温常压下，1molN2的质量为28g。()标况下，1molO2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4L。()22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。()任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L/mol。()只有在标况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。(),N、n、m、V之间的相互转化,相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同,数目的粒子（分子或有原子）,例1:在标准状况下,2.2gCO2的体积是多少？,=0.05mol22.4Lmol-1,=1.12L,例2：标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g,则其摩尔质量为，相对分子质量为。,解：,=0.005mol,n=m/M,=28g/mol,答:该气体的相对分子质量为28,同温、同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。,1、阿伏加德罗定律,二、阿伏加德罗定律及推论,2、理想气体状态方程,PV=nRT,3、推论,（1）同温、同压：（2）同温、同体积：,V1/V2=n1/n2，,P1/P2=n1/n2,例：同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O2五种气体所占的体积由大到小的顺序是（）,CH4、N2、O2、CO2、Cl2,求气体体积的大小,例4、常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol,在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4。则原混合气体可能是（）。,A、H2和O2B、HCl和NH3C、H2和Cl2D、CO和O2,分析：由题意，反应前后温度相同、体积相同，由推论：同温、同体积时：P2/P1=n2/n1，逐一分析。,A项：2H2+O2=2H2O（液）2mol1mol0.1mol0.05mol由计算知：余0.05molO2,因此P反应后/P反应前=n反应后/n反应前=0.05mol/(0.1+0.1)mol=1/4。符合题意。,B项：HCl+NH3=NH4Cl（固体）1mol1mol0.1mol0.1mol无气体剩余，反应后体系压强降为0，不合题意,C项：H2+Cl2=2HCl1mol1mol2mol0.1mol0.1mol0.2mol反应前后气体的物质的量不变，则体系压强不变。不合题意。,D项：2CO+O2=2CO22mol1mol2mol0.1mol0.05mol0.1mol据反应方程式知：O2过量，余0.05mol；生成CO20.1mol,故P反应后/P反应前=n反应后/n反应前=（0.1+0.05)mol/（0.1+0.1)mol=3/4（不合题意）,A,三、物质的量与化学反应,分子数比,标况下气体体积：,质量比：,物质的量比,相同条件气体体积比：,4g32g36g,212,2mol1