课题2 溶解度PPT课件

溶解度,第九单元课题2,第1课时,第2课时,教学目标,1.知道饱和溶液和不饱和溶液的概念及判断2.能进行饱和溶液和不饱和溶液间的相互转化3.知道蒸发结晶和降温结晶的原理,饱和溶液,固体溶解,烧杯中有固体剩余,剩余固体溶解,20mL水能完全溶解5g氯化钠,20mL水不能完全溶解10g氯化钠,增加溶剂的量，可将未溶物继续溶解,在常温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5g食盐，搅拌，等食盐溶解后，再加5g，搅拌，观察现象。然后再加入15mL水，搅拌，观察现象。,溶解现象与_和_的量有关。,溶质,溶剂,结论:,NaCl,20mL水,饱和,饱和溶液,固体溶解,烧杯中有固体剩余,剩余固体继续溶解,固体继续溶解,固体从溶液中结晶出来,20mL水能完全溶解5g硝酸钾,20mL水不能完全溶解10g硝酸钾,温度升高，硝酸钾的溶解能力增强,温度升高，硝酸钾的溶解能力增强,温度降低，硝酸钾的溶解能力降低,溶解现象还与有关,温度,结论:,KNO3,20mL水,饱和,思考:,对已饱和的氯化钠(NaCl)溶液(有剩余固体)加水，观察现象。,NaCl固体溶解,是什么条件改变后使饱和的氯化钠溶液变成了不饱和的溶液了？,溶剂的量,NaCl,思考：,新加入的少量NaCl固体可以继续溶解,饱和溶液,不饱和溶液,水,思考:,对已饱和的硝酸钾(KNO3)溶液(有剩余固体)加热，观察现象。,KNO3固体溶解,是什么条件改变后使饱和的硝酸钾溶液变成不饱和的溶液了？,温度,KNO3,思考:,新加入的少量KNO3固体可以继续溶解,饱和溶液,不饱和溶液,思考:,你认为在饱和溶液和不饱和溶液的定义中应限定什么条件？你能给饱和溶液和不饱和溶液下一个定义吗？,一定温度,一定量的溶剂,饱和溶液和不饱和溶液,饱和溶液：,在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能再溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液。,在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续再溶解时，所得到的溶液叫做不饱和溶液。,不饱和溶液：,课堂练习,20时，将33克食盐放入100克水中，食盐全部溶解，此时溶液质量为克，再向此溶液加入3克食盐又恰好全部溶解，则溶质为克，现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为克，再向此溶液加入3克食盐，溶液的质量是克。,133,36,136,136,在该温度下，向该蔗糖溶液中再加入少量蔗糖晶体，若能继续溶解，则该溶液为不饱和溶液；,蔗糖,蔗糖,若不能继续溶解，则该溶液为饱和溶液。,不饱和蔗糖溶液,饱和蔗糖溶液,思考,如何判断一杯蔗糖溶液是否为饱和溶液或不饱和溶液?,有KNO3晶体析出,热的硝酸钾溶液冷却过程中，硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，温度继续降低，过多的硝酸钾从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫,降温结晶,(冷却热的饱和溶液),结晶,将已饱和的热的硝酸钾(KNO3)溶液冷却，观察现象。,海水晒盐,海水,贮水池,蒸发池,结晶池,粗盐,母液,氯化钠,多种化工产品,食盐饱和溶液,增加溶质、,、降低温度,增加溶剂,、升高温度,蒸发溶剂,讨论,结合以上的实验，你有什么办法使：接近饱和的不饱和溶液变为饱和溶液？饱和溶液变为不饱和溶液？,不饱和溶液,饱和溶液,结晶,蒸发溶剂,冷却,(恰好饱和),判断正误，并加以改正：1.不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液；2.装有饱和溶液的瓶的瓶底，一定有这种溶质的固体；3.要使接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其中的溶剂倒出一些；,未说明在一定温度、一定量的溶剂中。,不一定，若刚好达到饱和时就没有溶质出现.,不行，溶液有均一性，依然是不饱和溶液。,练习,10毫升水+2克蔗糖:振荡，观察现象:溶液类型:2.10毫升水+0.2克熟石灰:振荡，观察现象:溶液类型:,蔗糖完全溶解,蔗糖的不饱和溶液,熟石灰不完全溶解,熟石灰的饱和溶液,溶质含量多,溶质含量少,溶质含量多的溶液。,浓溶液:,溶质含量少的溶液。,稀溶液:,知识补充,浓溶液不一定是饱和溶液。,同一物质，相同温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。,稀溶液不一定是不饱和溶液。,很浓（甜）的糖水不一定是饱和的糖水。,很稀的石灰水可能是饱和的溶液。,浓稀溶液与饱和溶液的关系,总结1:,总结2:,总结3:,溶液,溶质含量多少粗略分类,是否可再溶解溶质分类,浓溶液,稀溶液,饱和溶液,不饱和溶液,关系:饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。,课堂小结,增加溶质、,、降低温度,增加溶剂,、升高温度,蒸发溶剂,不饱和溶液,饱和溶液,课堂练习,1、在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施达不到目的的是：A、降低溶液温度；B、加入溶质硝酸钾；C、升高溶液的温度；D、蒸发溶液中的溶剂。,C,2、一定温度下，从500克的饱和溶液中倒出100克溶液，剩余的溶液里，下列数值比原溶液减少的是:溶质的质量；溶剂的质量；溶液的密度；溶液的质量；溶液的浓度。A.B.C.D.,C,4、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是A.很浓的溶液B.很稀的溶液C.不能继续溶解该物质的溶液D.不能溶解任何物质的溶液.,5、某物质的饱和溶液中,加入一些该溶质的固体，则下列说法正确的是A.溶质质量减少B.溶液质量增大C.固体质量不变D.溶质质量增加,课堂练习,C,C,课堂练习,6、室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10克氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分未溶解，加入10克水后，固体全部溶解。下列判断正确的是（）A、加水前一定是饱和溶液B、加水前可能是饱和溶液C、加水后一定是饱和溶液D、加水后一定是不饱和溶液,A,A、B、C、D、,8、使20的饱和食盐溶液变成不饱和溶液，可采取的措施是（）A、加水B、取出一些食盐溶液C、加食盐D、蒸发水,课堂练习,7、在一定温度下，将一瓶接近饱几的硝酸钾溶液转化成饱和溶液的方法:升高温度；降低温度；增加溶质；增加溶剂；蒸发溶剂。（）,B,A,课堂练习,9、在一定温度下，一定量的水中，不断加入食盐晶体，能正确表示溶解的食盐质量m与时间t的关系的图象的是（）,D,A、B、C、D、,10、下列说法正确的是（）A、凡是均一、稳定的液体都是溶液B、饱和溶液所含的溶质一定比不饱和溶液的多C、析出晶体后的溶液一定是饱和溶液D、某物质的溶液达到饱和后应不能再溶解任何物质,C,12、被汗水浸湿的衣服晾干后，为什么出现白色的斑痕?,13、有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液,用什么简单的方法把它们区分开?,汗水中含有氯化钠，凉干过程中，水分蒸发了，变成了饱和溶液，所以有氯化钠晶体析出。,蒸发。,通电。,有晶体析出为稀氯化钾溶液。,能导电的为稀氯化钾溶液。,课堂练习,11、200时，100克硝酸钾饱和溶液，当其他条件不变，温度升高到800时，该溶液为溶液(饱和溶液还是不饱和溶液)，此时溶液的质量为克。,不饱和溶液,100克,课题2溶解度,第九单元溶液,第1课时,第2课时,思考1：物质的溶解能力与什么有关?,思考2：如何衡量物质溶解能力的大小?,溶质和溶剂的性质有关,与温度有关,温故知新,KNO3,氯化钠,硝酸钾,应该在同一温度条件下,10,40,水,水,这样比较物质的溶解能力行吗?,不行,溶剂的量要相同,烧杯,水盆,水,这样比较物质的溶解能力行吗?,氯化钠,硝酸钾,不行,20克水,应该强调都达到饱和状态,水,水,这样比较物质的溶解能力行吗?,1g氯化钠,1g硝酸钾,不行,20克水能溶解1克氯化钠，也能溶解1克硝酸钾，这可以说明氯化钠、硝酸钾的溶解性相同吗?,20,20,一定温度,一定量的溶剂,达到饱和状态,溶解了的物质的质量,表示方法:,归纳总结,比较不同物质的溶解能力，应该控制的条件有哪些?,溶解度,(S),条件：标准：状态：单位：,“定温百克剂，饱和单位克”,1、定义:,(通常指水),固体溶解度(S),2、四大要点:,在一定温度下,100g溶剂,达到饱和状态,溶解的质量，单位为克,3、意义:,20时NaCl的溶解度为36g，其含义是什么?,在20时，100g水中最多能溶解36gNaCl。,在20时，NaCl在100g水中达到饱和状态时，所溶解的质量是36g。,在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。,(2)36gNaCl溶解在100g水中，达到饱和状态，所以说，NaCl的溶解度为36g,(3)20时，36gNaCl溶解在50g水中，所以说，20时NaCl的溶解度为36g,(4)20时，36gNaCl溶解在100g水中，所以说，20时NaCl的溶解度为36,1、判断下列说法是否正确，说明理由。,达到饱和，,20时，,100g水,达到饱和,克,课堂练习,(1)20时，36gNaCl能溶解在100g水中，所以说，20时NaCl的溶解度为36g,3、说出蔗糖在20时溶解度是203.9g的意义,20时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。,20时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液恰好饱和,20,31.6g,100g,131.6g,20时，溶解203.9g蔗糖最少需100g水。,课堂练习,2、20时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？将其关系填入下表：,0.01g,1g,10g,易溶,可溶,微溶,难(不)溶,溶解度的相对大小,部分酸、碱和盐的溶解性表(室温),1.含NO3-的物质全部都溶于水；,2.含Cl-的物质只有不溶于水(沉淀)，,且不溶于HNO3。,3.含SO42-的物质只有不溶于水(沉淀)，,且不溶于,4.含OH-的物质只有溶于水，其余均不溶。,NaOH、KOH、Ba(OH)2、,5.含CO32-的物质只有溶于水，其余均不溶。,Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3,AgCl,BaSO4,难溶性物质的规律及记忆方法,Ca(OH)2,HNO3。,2、在0时，100g水中最多可溶解13.3g硝酸钾，则0时硝酸钾溶解度是g。,13.3,3、20时氯化钾的溶解度是37g，这句话的含义是什么？将其关系代入下表：,20,37g,100g,137g,课堂练习,1、在20时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和，则20时氯化钠溶解度是g。,36,课堂练习,4、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？5、20时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是溶物质。6、20时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（）A.易溶物质B.可溶物质C.微溶物质D.难溶物质,难,A,不正确，,没有绝对不溶于水的物质，只是溶解的多少问题。,那125g水中能溶解多少克NaCl呢?,【分析】,则200g水中能溶解(362)克NaCl。,72,正比例关系,溶剂越多，能溶解的溶质就越多。,有关溶解度的计算,【例题】在20，NaCl的溶解度是36g。那么200g水中能溶解多少克NaCl?,溶剂和溶质之间有什么关系?,那50g水中能溶解多少克NaCl?,根据溶解度定义，100g水中能溶解36gNaCl。,则50g水中能溶解(362)克NaCl。,18,【思考】,溶解度计算公式:,S,100,=,m质,m剂,S,100,=,m质,m剂,36,100,=,m质,125,m质=45,一定质量的水能溶解多少物质；或者溶解一定质量的物质需要多少水。,适用范围:,课堂练习,在20，NaCl的溶解度是36g。在20时，把20gNaCl投入50g水中，充分溶解后，下列有关说法不正确的是（）A.制成了70g饱和溶液B.制成了68g饱和溶液C.有18gNaCl发生溶解D.还剩余2g固体NaCl未溶解,A,50g水能溶解多少NaCl呢?,S,100,=,m质,m剂,36,50,m质=18,实际只溶解了18g，还剩余2gNaCl。,技巧:以水为基础进行计算,m液,=,m质,+m剂,=50+18=68,几种物质在不同温度时的溶解度,从表中你能获取的信息有哪些?,列表法,1、氯化钠的溶解度随温度的升高而增大。,2、KCl(或NH4Cl或KNO3)的溶解度随温度的升高而增大。,受温度的影响比较小。,3、KNO3的溶解度受温度的影响比KCl(或NH4Cl)大。,溶解度（克）,温度（oc）,0102030405060,8070605040302010,溶解度曲线,KNO3,1、不要超出温度范围值,2、在曲线旁标注该物质的化学式或名称,思考:,你能求出25时KNO3的溶解度吗?,48,估计法,25,作图法,从这些溶解度曲线图你能获取哪些信息?,溶解度曲线的意义,氢氧化钙的溶解度曲线,几种固体物质的溶解度曲线,1、大多数物质的溶解度随温度的升高而增大。,如KNO3、NH4NO3,2、少数物质的溶解度随温度的升高变化不大。,如NaCl。,3、极少数物质的溶解度随温度的升高而变小。,如Ca(OH)2,溶解度曲线上点的意义,几种固体物质的溶解度曲线,a,b,思考:,1、a点(交点)的意义是什么?,2、b点的意义是什么?,68时，硝酸钾和硝酸钠的溶解度相等，约为140克。,68,136,10时，硝酸钠的溶解度为80克。,练习:,30时，硝酸钠、硝酸钾和氯化铵的溶解度的大小?,NaNO3,NH4NO3,NH4Cl,溶解度/克,温度/,01020304050,8070605040302010,KNO3,该温度下，硝酸钾的饱和溶液(溶液中有晶体存在),a,b,c,该温度下，硝酸钾的饱和溶液(刚好饱和状态),该温度下，硝酸钾的不饱和溶液,溶解度曲线上点的状态,思考:,2、b点表示的硝酸钾溶液处于什么状态?,3、C点表示的硝酸钾溶液处于什么状态?,1、a点表示的硝酸钾溶液处于什么状态?,课堂小结,几种固体物质的溶解度曲线,点:,交点:,曲线:,表示某物质在该温度下的溶解度。,表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。,1、同种物质在不同温度下的溶解度不同。,2、曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。,适用于溶解度随温度变化较大的物质。,如:KNO3等绝大多数物质,溶解度曲线的应用:结晶法分离物质,你有办法能从KNO3和NaCl的混合溶液中得到KNO3晶体吗?,降温结晶,(冷却热饱和溶液),思考1:,方法:,适用条件:,适用于溶解度随温度变化较小的物质。,如:NaCl等物质,溶解度曲线的应用:结晶法分离物质,你有办法能从KNO3和NaCl的混合溶液中得到NaCl晶体吗?,蒸发结晶,思考1:,方法:,适用条件:,如:NaCl等物质,蒸发结晶,方法1:,适用条件:,小结:分离多种可溶物质的方法,方法2:,适用条件:,适用于溶解度随温度变化较大的物质。,如:KNO3等多数物质,降温结晶,(冷却热饱和溶液),适用于溶解度随温度变化较小的物质。,1、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。（1）t2时，甲物质的溶解度为。（2）从图中你还能获得哪些信息？(任填一条)。,甲,乙,30,g,点,线,交,t1时，甲、乙两种物质的溶解度相等,甲物质的溶解度随温度的升高而增大,乙物质的溶解度随温度的升高而增大,甲物质的溶解度受温度的影响比乙物质大,课堂练习,不饱和,加溶剂,升高温度,课堂练习,1、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。（3）分析t1时，将10g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。欲使t2时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是(任填一种方法)。,甲,乙,大于10,2、右图是部分物质的溶解度曲线，根据该曲线图回答问题:（1）下列说法中错误的是(填A、B、C符号)A硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度B0时物质的溶解度都为0gC图中所列物质的溶解度都随温度的升高而增大,A、,B、,C,未指明温度,课堂练习,析出KNO3晶体：,9045.8=44.2,课堂练习,37,100,36,NaCl和KNO3都完全溶解！,没有,44.2,45.8,10,90,3、60时，10gNaCl和90gKNO3完全溶解于100g蒸馏水，冷却到30后，（“有“或“没有”）NaCl析出，有gKNO3结晶析出。,课堂练习,4、下图是氢氧化钙的溶解度曲线，要使接近饱和的石灰水变为饱和溶液，你有哪些方法?,（1）加Ca(OH)2固体；,（2）蒸发水；,（3）升温,CAB,课堂练习,5、如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，回答：(1)M点的含义是。（2）当温度为t1，三种物质溶解度由大到小依次为:，当温度为t时，溶解度最大的是。（3）C可能表示哪种物质:。,A,Ca(OH)2,t2时，A、C两种物质的溶解度相等,6、观察下图，回答下列问题：（1）t1时，A、B、C的溶解度由大到小的顺序为；,（2）当三种物质饱和溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法可达到饱和的是；,（3）M点的意义是；,（4）N点的意义为。,A、B、C,A,A、B两物质在t1时溶解度相等,A物质在t2时溶解度为20g,课堂练习,B,课堂练习,7、甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体)，再放进盛有冰水的烧杯里，则下列说法正确的是:A.甲溶液中溶质的质量增多B.乙溶液中剩余的固体减少C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大D.试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少,B,根据上表中的数据进行判断，下列有关说法正确的是（）A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.30时，甲、乙两种物质的溶解度相等C.使乙物质从它的一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用冷却的方法D.升高温度可使甲的不饱和溶液转变为饱和溶液,8、甲、乙两种不含结晶水的固体物质在不同温度下的溶解度如下：,课堂练习,9、(5分)下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。,图中a物质的溶解度曲线比b物质的陡，说明：；,题干中涉及到“a”、“b”两个主体，,答题时要体现。,a物质的溶解度受温度的影响比b物质大,课堂练习,(2)20时，100g水中最多能溶解的a物质的质量是g，此时，要想在100g水中溶解更多的a物质，可采取的措施：；,画圈圈,10,水的质量已经恒定了！,加热,课堂练习,画圈圈,(3)40时，将40ga物质放人100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是g。,100克水中最多溶解30ga物质,只溶解了30g，还有10g没有溶解。,m液,=,m质,+m剂,=30g+100g,=130g,130,课堂练习,10、已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。40时，100g蒸馏水中溶解g硫酸钠达到饱和。将该饱和溶液升高温度至90，观察到的现象是:。,温度/,溶解度/g,50,有固体析出,溶解度减小,11.一些物质的溶解度曲线如图，回答下列问题。（1）70时，在100g水中加入110g硝酸钾固体，所形成的溶液是溶液（填“饱和”或“不饱和”）。（2）将上述溶液降温到10时，析出的晶体质量是g。,不饱和,90,110,20,=90,画圈圈,（3）工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液（两者均达到饱和）冷却至室温，析出晶体。析出晶体中主要物质是_；关于剩余溶液，下列说法正确的是：_。A只含氯化钠，不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和B含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和C含有氯化钠，又含有硝酸钾，且两者都达到饱和,KNO3溶解度受温度影响大,硝酸钾,C,KNO3析出晶体后仍为饱和溶液,12下图为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线，请回答：(1)20时向l00g水中加入30g氯化钠，所得溶液为溶液(填“饱和”或“不饱和”)；将上述溶液蒸发掉50g水后恢复到20，析出的固体质量是g,36,不饱和,溶解度不变,余下50g水,余下50g水中能溶解的NaCl为：,S,100,=,m质,m剂,36,50,m质=18g,析出的固体：,3018=,12,12,12下图为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线，请回答：(2)向A、B两个烧杯中各加入100g水，分别配成60的氯化钠和碳酸钠饱和溶液，再冷却到10，(填“A”或“B”)烧杯中析出固体较多。,B,NaClNa2CO3,AB,(1)从溶解度表中，我获取的信息有：(2)要分离氯化钠和碳酸钠晶体的混合物，我设计的实验操作步骤是：,NaCl的溶解度随温度变化较小，,碳酸钠晶体的溶解度随温度的升高而增大。,配制热的饱和溶液，降温结晶，过滤，得到碳酸钠晶体；,蒸发剩余溶液，得到氯化钠晶体。,课堂练习,13、氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度(030)如下表所示：,碳酸钠晶体的溶