元素周期表、周期律提升卷高频易错题.doc

邯郸市第一中学高一化学必修二第一章提升卷1下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是AM、N的氧化物都能与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应BY的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质CX、M两种元素组成的化合物熔点很高D简单离子的半径：RMX2短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层比内层多3个电子，Y、W同主族且W的质子数是Y的两倍，Z在短周期元素中金属性最强。下列说法正确的是()AX的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强BW的氧化物的水化物的酸性一定比X的强C半径r(W)r(Z)r(Y)r(X)DZ与Y形成的两种常见化合物中，阴、阳离子个数比均为123短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于I A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是A元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物CW的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)4X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。下列说法正确的是AW的原子序数是Z的两倍，金属性强于ZBW元素在周期表中的位置是第四周期VIII族C丙属于两性氧化物D等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量一定相等52019年是联合国确立的“国际化学元素周期表年”。X、Y、Z、M、R是核电荷数依次增加的五种短周期主族元素，其中M最外层电子数为3。M单质可与化合物ZYX水溶液反应，也可与化合物XR水溶液反应，且均产生X单质。下列说法不正确的是A五种元素中有两种元素处于相同的主族 BY与X、Y与Z可形成两种化合物CM与Y、M与R形成的化合物中化学键类型相同DM与Y形成的化合物既可用来冶炼M，也可用作耐火材料6下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有几项：（）HCl比H2S稳定 HClO的氧化性比H2SO4强 Cl2能与H2S反应生成S HCl的溶解度比H2S大 Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe生成FeS HCl的酸性比H2S强。A2项 B3项 C4项 D5项7X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示,其中R元素是短周期中除稀有气体之外原子半径最大的元素。下列说法正确的是AM元素在周期表中的位置是第2周期第A族B元素的最高价氧化物对应水化物的酸性:ZWYZ B气态氢化物稳定性：HmWZRX13下列物质中含有共价键的离子化合物是MgCl2Na2O2NaOHNH4ClCO2H2O2N2ABCD14RO3n中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克RO3n中含有质子的物质的量为 （ ）Aa/（A+48）（xn）molBa/（A+48）（x24n）molC（xn）molDa/（A+48）（x+n）mol15能说明非金属性ClS的是（ ）达到稳定结构时，氯原子只需要1个电子，而硫原子需要2个电子氯的含氧酸比硫的含氧酸的酸性强 还原性S2Cl稳定性HClH2S酸性HClH2SH2S+Cl2=S+2HClCl2与H2在光照或点燃下反应，而硫与H2加热下才反应ABCD全部16已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C，氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种原子构成的二氧化碳分子最多有A18种 B6种 C9种 D12种17在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ）A熔点：CO2KClSiO2B沸点：乙烷正丁烷异丁烷C热稳定性：HFNH3H2OD酸性：H2SO4H2CO3H2SiO318下列物质中，化学式能真正表示该物质分子组成的是（ ）ASiO2BSCKOHDH2SO419下列说法中，正确的是()O816与O818是不同的核素，因此分别由这两种原子构成的O8162与O8182化学性质不同H112、H122、H132互为同位素,C60与12C、14C互为同位素科学家已发现了H3分子，H2与H3互为同素异形体稀土元素Sm62144与Sm62150 的质量数不同，属于两种元素H2O与D2O互称同素异形体Ti2248和Ti2250质子数相同，互为同位素A B C D20下列推论正确的（ ）ASiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3BNH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构CCO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体DNaCl是离子化合物，可推测AlCl3也是离子化合物21X、Y、Z、W、R五种短周期主族元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、W同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数。下列说法正确的是AWR2中各原子最外层达到了8电子稳定结构BX、Y、Z、W、R的原子半径依次增大C简单氢化物稳定性：WR D熔沸点：X2WX2Y22X、Y、Z、W、R是原了序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地売中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是AY、Z、W原子半径依次增大 B元素W、R的简单离子具有相同的电子层结构CX的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强DX、R分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同23几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径（1010 m）1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价1+7325-最低负价-1-32下列说法正确的是A离子半径r(R3-)r(X+)r(Z3+)B元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键CQ2比R3更容易失去电子DY的含氧酸的酸性一定比R的含氧酸的酸性强24主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量胆矾溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是AZWY是离子化合物，其水溶液呈酸性B晶体X熔点高、硬度大，是信息技术的关键材料C原子半径由小到大的顺序为：r(W)r(X)r(Y)r(Z)D最高价氧化物的水化物的酸性：H2XO3YZXBX、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物CW的常见氧化物均为酸性氧化物DX分别与Y、Z形成的核外电子总数为10的微粒最多只有5种参考答案1C【解析】由图可知，为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，AM、N的氧化物Al2O3、SiO2都能与Z、R的最高价氧化物对应水化物NaOH反应，但SiO2不与R的最高价氧化物对应水化物HClO4反应，选项A错误；BF2非常活泼，与含氯离子的水溶液反应时直接与水反应，无法置换出氯气，选项B错误；CX、M两种元素组成的化合物氧化铝熔点很高，选项C正确；DO2-、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，Cl-比它们多一个电子层，半径最大，故离子半径Cl-O2-Al3+，选项D错误。答案选C。2D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层比内层多3个电子，X为N元素；Y、W同主族且W的质子数是Y的两倍，则Y为O，W为S；Z在短周期元素中金属性最强，则Z为Na元素，则A非金属性YX，则X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱，A错误；B非金属性NS，W的最高价氧化物的水化物的酸性一定比X的弱，B错误；C电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则半径r（Z）r（W）r（X）r（Y），C错误；DZ与Y形成的两种常见化合物为Na2O、Na2O2，阴、阳离子个数比均为1：2，D正确；答案选D。3B【详解】Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F，X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，应为O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W应为S元素。4B【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，则X是H元素，Z是Al元素；由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体，则丙是Fe3O4，结合元素及化合物的性质逆推可知甲为Fe，乙为H2O，丁是H2，戊为金属单质，可以与Fe3O4反应产生Fe单质，因此戊是Al单质，己为Al2O3，结合原子序数的关系可知Y是O元素，W是Fe元素，据此分析解答。【详解】综上所述可知X是H元素，Y是O元素，Z是Al元素，W是Fe元素。甲是Fe单质，乙是H2O，丙是Fe3O4，丁是H2，戊是Al单质，己是Al2O3。A.Fe原子序数是26，Al原子序数是13，26为13的2倍，金属性AlFe，A错误；B.Fe是26号元素，在元素周期表中位于第四周期VIII族，B正确；C.丙是Fe3O4，只能与酸反应产生盐和水，不能与碱发生反应，因此不是两性氧化物，C错误；D.Fe是变价金属，与硝酸反应时，二者的相对物质的量的多少不同，反应失去电子数目不同，可能产生Fe2+，也可能产生Fe3+，而Al是+3价的金属，因此等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量不一定相等，D错误； 故合理选项是B。5B【分析】X、Y、Z、M、R是核电荷数依次增加的五种短周期主族元素。M单质可与化合物ZYX水溶液反应，也可与化合物XR水溶液反应，且均产生X单质，则M为Al，X为H元素，ZYX为NaOH，XR为HCl，则Y为O元素，Z为Na，R为Cl元素；满足金属铝能够与NaOH反应，又能够与HCl发生反应的条件，据此解答。【详解】根据分析可知：X为H，Y为O，Z为Na，M为Al，R为Cl元素。6B【解析】元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，正确；比较非金属性的强弱，根据最高价含氧酸的氧化性强弱来比较，最高价含氧酸的酸性越强，则元素的非金属性越强，HClO不是最高价含氧酸，错误；Cl2能与H2S反应生成S，说明元素的非金属性是氯元素大于硫元素，正确；元素的非金属性强弱与氢化物溶解性没有关系，错误；元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS，说明Cl2的氧化性大于S，则非金属性Cl大于S，正确；比较非金属性的强弱不能根据氢化物的酸性强弱，错误；答案选B。7D【解析】根据短周期元素如图所示的关系，可以推知X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，M为S元素，R为Na元素。所以A、M即S是第三周期第A族，则A错误；B、碳酸的酸性弱于硝酸的，所以B错误；C、H元素可以与C、N能形成多种共价化合物，如CH4、C2H4、NH3、N2H4等，故C错误；D、C与水蒸气反应生成氢气，钠与水反应生成氢气，所以D正确。本题正确答案为D。8A【解析】X、Y、Z均为短周期主族元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，所以X为第VIA元素，Z为第VIIA元素；Y+和Z-具有相同的电子层结构，则Y一定是IA的11号钠元素，Z为9号F元素，X为16号S元素。A. 原子序数： SNaF ，A正确；B. 气态氢化物的稳定性：HFH2O，B不正确； C. 离子半径：S2NaF ,C不正确； D. 原子最外层电子数： FSNa,D不正确。本题选A。9D【解析】试题分析：两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，Y的化合价可能为-1、-2或+1，X的化合价可能为+3、+6或-3，X可能为B、Al、S、N、P，Y可能为F、Cl、O、H等，所以XY3可能为BF3、AlF3、BCl3、AlCl3、SO3、NF3、NCl3、PF3、PCl3、NH3、PH3等等，当Y的原子序数为m时，X的原子序数可能为m-4 、m+4、m+8、m-2、m+6，D正确，本题选D。10C【解析】试题分析：已知X、Y、Z、W的原子序数都不超过18，它们的离子aX（n+1）+、bYn+、cZ（n+1）、dWn具有相同的电子层结构，则X和Y位于Z和W的下一个周期，原子序数从大到小的顺序为abdc，离子半径从大到小的顺序为Z（n+1）WnYn+X（n+1）+，Y的还原性强于X，所以X（n+1）+的氧化性强于Yn+，W的非金属性强于Z，所以单质氧化性ZW。综上所述，C正确。本题选C。11A【解析】X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成Z2Y2、Z2Y类型的化合物，则Z为Na、Y为O，其中Y、R同主族，它们可组成RY3化合物可知R为S；Z、R、W同周期，W为第三周期元素，结合组成XW4化合物可知，X为C，W为Cl；A电子层越多，离子半径越大，具有相同排布的离子原子序数大的离子半径小，则离子半径为RWYZ，故A正确；B非金属性越强，氢化物越稳定，对应氢化物还原性越弱，则气态氢化物的稳定性为HmWHnR，气态氢化物的还原性为HmWHnR，故B错误；CD略；故选A。12D【分析】已知R、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，R的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记，即氢氟酸，所以R为F元素，由X在化合物中只显一种化合价，结合化合物XR3，推知X为Al元素，根据R和Z是位于同主族的短周期元素，确定Z为Cl元素，由Y原子最外层电子数等于电子层数的2倍可知，Y为S元素。13A【详解】MgCl2只存在离子键，是离子化合物，故错误；Na2O2氧原子和氧原子之间存在共价键，所以过氧化钠是含共价键的离子化合物，故正确；NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢氧根离子中氢原子和氧原子之间存在共价键，所以氢氧化钠是含共价键的离子化合物，故正确；NH4Cl中含氮氢共价键，所以含有共价键的离子化合物，故正确；CO2只含共价键，故错误；H2O2只含共价键，故错误；N2 是单质不是化合物，故错误；故答案为A。14A【详解】RO3n-中共有x个电子，则RO3n-质子数为x-n， R原子的质量数为A；则a克RO3n中含有质子的物质的量为a/（A+48）（x-n），故A正确；15B【详解】非金属性与得电子能力有关，与得电子数多少无关，故错误；最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，不是最高价含氧酸不能比较，故错误；阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱，还原性S2-Cl-，则非金属性ClS，故正确；元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，稳定性HClH2S，则非金属性ClS，故正确；元素的非金属与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物水溶液的酸性无关，故错误；Cl2能与H2S发生置换反应，说明氯气氧化性大于S，则非金属性ClS，故正确；Cl2与H2在光照或点燃下反应，而硫与H2加热下才反应，元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其单质与氢气化合越容易，Cl2比S容易与H2化合，说明非金属性ClS，故正确；故答案为B。16A【解析】碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、17O、18O，选任意的两种O原子与C原子组合，根据数学组合可知，它们能够形成33(3-1)=18种CO2分子，由12C、13C、14C、16O、17O、18O组成的CO2分子有：12C16O2，12C17O2，12C18O2，13C16O2，13C17O2，13C18O2，14C16O2，14C17O2，14C18O2，12C16O17O，12C16O18O，12C17O18O，13C16O17O，13C16O18O，13C17O18O，14C16O17O，14C16O18O，14C17O18O，共18种，故选A。17D【详解】A.对于不同类型的晶体来说，原子晶体熔点大于离子晶体，离子晶体熔点大于分子晶体，因此熔点：CO2KClSiO2，故A错误；B.对于分子晶体来说，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高；对于同分异构体来说支链越多，结构越对称，熔点越低， 沸点：正丁烷异丁烷乙烷，故B错误；C.非金属性越强，气态氢化物越稳定，因此热稳定性：HFH2ONH3，故C错误；D.非金属性越强，最高价氧化物水化物酸性越强，因此酸性：H2SO4H2CO3H2SiO3，故D正确；答案：D18D【详解】A.SiO2是原子晶体，只有Si原子和O原子，没有分子，A错误；B.单质硫为分子，但硫分子不是由1个S原子构成的，所以，化学式S不能真实表示硫分子的组成，B错误；C.KOH为离子晶体，只有钾离子和氢氧根离子，没有分子，C错误；D.H2SO4是分子晶体，有H2SO4分子构成，化学式能真正表示该物质分子组成，D正确。故答案选D。19D【解析】分析：元素是质子数相同的一类原子的统称，核素就是一种原子，同位素简单说就是同种元素的不同原子，同素异形体是由同种元素形成的性质不同的单质；其中同位素之间、同素异形体之间的物理性质不同，化学性质几乎相同。详解：O816与O818是不同的核素，也是O元素的两种同位素，由它们形成的单质O8162和O8182的物理性质不同，但化学性质几乎相同，所以错误；H112、H122、H132是由H的三种同位素H、H、1211H13形成的单质，故错误；C60是由C元素形成的单质，而12C、14C是C元素的两种同位素，所以错误；H2与H3都是由H元素形成的单质，它们互为同素异形体，则正确；稀土元素Sm62144与Sm62150的质量数不同，但质子数相同，所以它们是同一种元素，则错误；H2O与D2O是由H的两种同位素与O形成的化合物，不是同素异形体，故错误；Ti2248和Ti2250质子数相同，则为同一种元素，但质量数不同，即中子数不同，所以互为同位素，故正确。可见只有是正确的。本题答案为D。20B【解析】ASiH4和CH4都属于分子晶体，不含氢键，相对分子质量越大，沸点越高，而NH3含有氢键，沸点较高，故A错误；BNH4+和PH4+中，中心原子都形成4个键，没有孤电子对，为正四面体结构，故B正确；CCO2晶体是分子晶体，而SiO2晶体是原子晶体，故C错误；DAlCl3为共价化合物，故D错误；故答案为B。21A【详解】X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；W与Y处于同一族，则W为S元素； Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，Z为Al元素，X、Y、Z、W、R五种短周期主族元素原子序数依次增大，且Z、W、R处于同一周期，R为Cl元素。A.WR2为SCl2，S元素化合价为+2，S原子最外层电子数为6，两者之绝对值和为8，同理Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，两者之绝对值和为8，因而各原子最外层达到了8电子稳定结构，A正确；B. Z、W、R分别是Al、S、Cl，同周期时，自左往右，原子半径越来越小，B错误；C.同周期时，自左往右，元素气态氢化物的稳定性越来越强，简单氢化物稳定性：WR，C错误；D. X2W、X2Y分别是H2S和H2O，液态水中含有氢键，因而H2O的沸点高于H2S的沸点，D错误。故选A。22D【解析】X、Y、Z、W、R是原了序数依次递增的短周期元素X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，应为C元素，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，即为24，则Y为O元素，R为S元素，Z为短周期中金属性最强的元素，应为Na元素，W是地売中含量最高的金属元素，为Al元素；A由分析可知：Z为Na、W为Al，原子NaAl，故A错误；BW为Al、R为S元素，对应的离子的原子核外电子层数不同，故B错误；C非金属性SC，元素的非金属性越强，对应的最高价氧