高一化学原电池化学反应速率综合练习题附答案.doc

高三化学下学期每周一练习题学校：_姓名：_班级：_考号：_题号一二三总分得分注意事项：注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷评卷人得分一、单选题1.下列有关元素周期表的说法正确的是( )A.元素周期表有七个周期 B.元素周期表有18个族C.A族的元素全部是金属元素 D.短周期是指第一、二、三、四周期2.15号元素在元素周期表中的位置是( )A.第2周期VA族B.第2周期VIA族C.第3周期VIA族D.第3周期VA族3.下列各组比较中不正确的是( )A.稳定性: B.碱性:C.氧化性: D.酸性:4.部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号LMQRT原子半径/nm0.130r0.0900.1020.073主要化合价+2+1+2+6、-2-2下列叙述正确的是( )A.M一定是金属元素 B.原子半径大小:MLC.R的简单氢化物的沸点比T的大 D.M、T可能形成阴、阳离子个数比为1:2的两种化合物5.已知HH键的键能为436kJ/mol,ClCl键的键能为243kJ/mol,HCl键的键能为431kJ/mol,当1mol H2与1mol Cl2反应生成2mol HCl时,对化学反应H2+Cl22HCl的判断正确的是( )A.是吸热反应B.放出91.5kJ热量C.吸收183kJ热量D.放出183kJ热量6.下列有关化学用语表示正确的是( )A.H2O2的电子式:B.Cl-的结构示意图:C.原子核中有10个中子的氧离子:D.HClO的结构式:H-Cl-O7.化学反应的能量变化如图所示,则下列说法正确的是( )A.该反应是吸热反应B.断裂1mol 中的化学键和1mol中的化学键可放出x kJ的能量C.断裂2mol AB(g)中的化学键需要吸收y kJ的能量D.2mol AB(g)的总能量高于1mol 和1mol 的总能量8.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化:下列说法正确的是( )A.通常情况下,NO比N2稳定B.通常情况下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC.1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量D.1mol N2(g)和1mol O2(g)反应放出的能量为180kJ9.下列反应过程中的能量变化情况符合如图的是( )A.石灰石高温分解反应B.镁和盐酸的反应C.酸与碱的中和反应D.氧化钙和水的反应10.下列各个装置中能组成原电池的是( )A.B.C. D.11.锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，放电时电池总反应为。下列说法错误的是（ ）A.电解质溶液中向正极移动B.电解质溶液中逐渐减小C.负极反应式为D.电路中通过2mol电子时，消耗氧气22.4L(标准状况下）12.如图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是( )A.a极是负极B.正极的电极反应是O2+2H2O+4e-4OH-C.电流由b通过灯泡流向aD.氢氧燃料电池是环保电池13.如图所示是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡上的记录如下,则卡片上的描述合理的是( )实验后的记录:Cu为负极,Zn为正极Cu极上有气泡产生,发生还原反应SO42-向Cu极移动若有0.5 mol电子流经导线,则可产生0.25mol气体电子的流向是CuZn正极反应式:Cu-2e-Cu2+,发生氧化反应A.B.C.D.14.下图是原电池示意图。当该电池工作时,下列描述不正确的是( )A.溶液由无色逐渐变为蓝色B.铜片表面有气泡C.电流计指针发生偏转D.锌是负极,其质量逐渐减小15.下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是( )A.电池中锌是正极B.电池是一次电池C.电池工作时,氢气发生还原反应D.电池工作时,电子由锌通过导线流向碳棒16.在理论上不能用于设计原电池反应的是( )A.Al(OH)3(s)+NaOH(aq)=NaAlO2(aq)+2H2O(l) H0B.CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H0C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) H0D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) HN,所以稳定性:,A项错误;金属性:NaMg,所以碱性:,B项正确;非金属性:FO,所以氧化性:,C项正确;非金属性:ClS,所以酸性:,D项正确。4.答案：D解析：由题给信息推知,L、M、Q、R、T依次为Mg、Na(或Li、H)、Be、S、O。若M为H,则为非金数元素,A项错误;若M为H或Li时,则原子半径比Mg小,B项错误;常温下,为液体,为气体,沸点:,C项错误;和的阴、阳离子个数比均为1:2,D项正确。5.答案：D解析：化学反应中,反应物断键吸收能量,生成物成键放出能量,若吸收总能量Q(吸)放出总能量Q(放),反应为吸热反应;反之Q(吸)Q(放)时,反应就为放热反应。题中Q(吸)=436kJ+243 kJ,Q(放)=431kJ2,Q(放)-Q(吸)=183kJ,反应为放热反应,放出183kJ热量。6.答案：C解析： 7.答案：C解析：该反应中反应物总能量大于生成物总能量,因此反应放热,A错、D错;断裂1mol中的化学键和1mol 中的化学键需要吸收x kJ的能量,B错。断裂化学键需要吸收能量,C正确。8.答案：C解析：通常情况下,N2比NO稳定.A错误;放电条件下,N2(g)和O2(g)才能反应生成NO,B错误;由图知1mol N2(g)和1mol O2(g)反应吸收的热量为946kJ+ 498kJ-2632kJ=180kJ,则1mol N2(g)和1mol O2(g)具有的总能量小于2mol NO(g)具有的总能量,C正确,D错误。9.答案：A解析：图示中反应物的总能量小于生成物的总能量,故图示反应为吸热反应。石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳,该反应是吸热反应,A正确;镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气,该反应是放热反应,B错误;酸与碱的中和反应是放热反应,不符合条件,C错误;氧化钙和水反应生成氢氧化钙,该反应是放热反应,D错误。10.答案：B解析：原电池的成条件是:有两个活泼性不同的电极,将电极插入电解质溶液中,两电极间构成闭合回路,能自发的进行氧化还原反应。则A、两电极的活减性相同,所以不能构成原电池,A错误;B、符合原电池的构成条件,所以能构成原电池,B正确;C、酒精是非电解质,该装置不能自发的进行氧化还原反应,所以不能构成原电池,C错误;D、该装置不能形成闭合回路,所以不能构成原电池,D错误,答案选B. 11.答案：D解析：在原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，则电解质溶液中向正极移动，A项正确；放电时电池总反应为，逐渐被消耗，故电解质溶液中逐渐减小，B项正确;负极反应式为，C项正确；由正极反应式可知，电路中通过2mol电子时，消耗氧气0.5mol,即11.2L(标准状况下），D项错误。12.答案：B解析：氢氧燃料电池中,H2在负极a上被氧化,O2在正极b上被还原,电流由正极通过灯泡流向a,故A、C正确;由于电解质溶液为酸性,故正极的电极反应为O2+4H+4e- 2H2O,B不正确;该电池的总反应为2H2+ O22H2O,属于环保电池,D正确13.答案：B解析：该原电池中,Zn为负极,Cu为正极,电子由Zn电极经导线流向Cu电极,铜电极上电极反应为2H+2e-H2,发生还原反应,故错误,正确。硫酸根离子向负极锌移动,若有0.5 mol电子流经导线,则可产生气体的物质的量=0.25 mol,故正确,错误。14.答案：A解析：A.因Zn的活泼性大于Cu,则Zn为负极,Cu为正极,Cu不能反应生成Cu2+,所以溶液不会变为蓝色,故A错误;B.Cu为正极,H+在Cu电极上得电子生成氢气,所以铜片表面有气泡产生,故B正确;C.在该原电池中,Zn失去电子,电子由Zn片经导线流向Cu片,电流计指针发生偏转,故C正确;D.Zn为负极,Zn失去电子生成Zn2+,其质量逐渐减小,故D正确;答案选A。15.答案：D解析：Zn的活动性比Cu强,Zn为负极,A项错误;铅蓄电池属于二次电池,B项错误;在氢氧燃料电池中.氢气失电子被氧化,C项错误;干电池中Zn作负极,电子由锌经导线流向碳棒.D项正确。16.答案：A解析：原电池反应为自发的氧化还原反应,A为非氧化还原反应,不能设计为原电池,A项错误;其余的都可以设计成原电池。17.答案：B解析：中Mg不与NaOH溶液反应,而Al能和NaOH溶液反应失去电子,故Al是负极;中Fe在浓硝酸中钝化,Cu和浓硝酸反应失去电子作负极,A、C错误;中电池总反应为,负极反应式为,两者相减得到正极反应式为6H2O+6e-6OH-+3H2,B正确;中Cu是正极,电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-,D错误.18.答案：B解析：反应物A是固体,浓度为常数,通常不用其表示反应的速率,A不正确;v(B)=0.6 molL-1/2 min=0.3 molL-1min-1是2 min内的平均反应速率,而不是2 min末时的反应速率,C不正确;反应中B和C的计量数不同,表示的反应速率的值不同,D不正确。19.答案：A解析：根据反应方程式有:4v(O2)=5v正(NO),化学平衡时,v正=v逆,所以4v正(O2)=5v逆(NO),A正确;生成NO、消耗NH3均为正反应的变化,B中叙述未表示逆反应的情况,B错误;由于反应物、生成物均为气体,所以增加容器容积,都减小,C错误;3v正(NH3)=2v正(H2O),D错误。20.答案：B解析：判断化学平衡的根本标志是v正=v逆,中m mol A断键,则同时生成p mol C,而p mol C也发生键反应,因此对C而言v正=v逆,正确;中反应任一时刻反应速率之比都等于化学计量数之比,错误;平衡状态的直接标志是各组分的浓度不再改变,则各组分的质量分数也不再改变,、正确;间接标志是体系的温度不再改变,正确:因m+n与p+q的相对大小不确定,故无法确定,若m+n=p+q,则压强始终不变化,则错误。因此选B。21.答案：C解析：A.根据题给图像知,10内的物质的量变化量为1.58,根据计算10内,用表示的反应速率为,错误;B、根据题给图像知,反应开始到10, 的物质的量减少了0.79,错误; C、根据题给图像知,反应开始时10, 的转化率为79.0%,正确; D、根据题给图像知,随反应进行、的物质的量逐渐减小, 的物质的量逐渐增大,则、是反应物, 是生产物,10后、的物质的量不变,则反应是可逆反应,且,参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比,反应化学方程式为,错误。22.答案：1.电; 2.2H2+O22H2O;KOH溶液3.2H2O+O2+4e-4OH-;正;还原4.无污染; 热; 有利于水蒸气的散发解析：1.燃料电池是将化学能转化成电能的装置。2.碱性氢氧燃料电池中的电解质溶液一般是KOH溶液,电池总反应是氢气与氧气反应生成水,反应方程式为2H2+O22H2O。3.正极充入氧气,则b电极上氧气得电子发生还原反应,电极反应式:2H2O+O2+4e-4OH-。4.氢氧燃料电池的产物是水,与普通电池相比,无污染,还能循环再利用;手机电池长时间使用时会感觉手机发烫,是因为有一部分能量转化为热能,因此手机壳必须多开一个排气孔,可能的原因是有利于水蒸气的散发。23.答案：1.；2.加快；加快；3.乙；4.BCF解析：1.由图象知，03min内X所代表的物质的物质的量减少了0.6mol,Y所代表的物质的物质的量增加了0.3mol,二者的物质的量变化量之比为2:1，故X表示，Y表示,化学方程式为。03min内，。2.温度升高，正、逆反应速率都加快。3.甲中，乙中，即乙中，则乙中反应更快。4.A项，,未体现正反应速率与逆反应速率的关系，不能说明该反应已达到化学平衡状态；B项，反应为气体体积减小的反应，容器内压强不再发生变化，说明反应达到化学平衡状态；C项，的体积分数不再发生变化，说明各组分浓度不再变化，则反应达到化学平衡状态；D项，从反应开始至达到最大限度，