贵州省铜仁市伟才学校2018-19学年高二化学12月月考试题.docx

考场 考号 座位号 班级 姓名 贵州铜仁伟才学校2018-2019学年第一学期十二月月考高二化学试卷考试时长：90分钟 卷面总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56一、单选题（本题共18题，每小题3分，共54分）1. 下列反应一定属于吸热反应的是（ ）A酸碱中和反应 B不需要加热就能发生的反应C化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应D氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应2下列说法不正确的是 ()A化学反应是旧键断裂和新键形成的过程 B盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现C反应前后分子数不变遵循的是质量守恒定律 D溶解平衡、水解平衡和电离平衡均为动态平衡3已知苯甲醇的催化氧化反应中能量变化如图所示。下列说法正确的是()A 该反应的焓变 H 0 B 加入催化剂，降低活化能C 该反应不需要加热就能发生 D 正反应活化能大于逆反应活化能436g碳燃烧所得气体中，CO占，CO2占体积，且C(s)O2(g)=CO (g)；H(298K)110.35kJmol1，CO(g)O2(g)=CO2(g)；H(298K)282.57kJmol1。与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是()A392.92kJB2489.44kJ C565.14kJ D3274.3kJ5已知2Zn(s) + O2(g)= 2ZnO(s) H701.0 kJmol1，2Hg(l) + O2(g) =2HgO(s) H181.6 kJmol1，运用盖斯定律，则反应Zn(s) + HgO(s)=ZnO(s) + Hg(l)的H为多少kJmol1（ ）A519.4 B259.7 C259.7 D519.46已知450时，2SO2(g)O2(g)2SO3(g) HQ1。在相同条件下，向一密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2，则Q1、Q2满足的关系是( )AQ2Q1/2 BQ2Q1/2 CQ2T2，Q0 BT2T1，Qp2，a+b=c+d Dp1p2，bc(H+)c(A-)c(OH-) BNaA水溶液中：c(Na+)=c(A-)c(HA) CHA与NH3作用生成的化合物是共价化合物D稀释0.1mol/LHA水溶液，其电离程度增大，pH也增大15下列有关说法不正确的是（ ）A常温下，MgO（s）C（s）Mg（s）CO（g）不能自发进行，则其H0B在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀C加热0.1 molL-1Al2（SO4）3溶液，Al3+水解程度增大，溶液的酸性增强D常温下，pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的醋酸等体积混合后所得溶液显酸性16常温下，有pH=6的盐酸溶液，纯水和pH=6的氯化铵溶液，求三种溶液中水的电离程度之比（提示：忽略溶质所占重量）（ ）A 10:1:100 B100:10:1 C 10-2:10-1:100 D无法计算17下列各种离子浓度的大小比较，正确的是（ ）A0.2mol/L Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)B0.01mol/L的NH4Cl溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合显碱性：c(Cl-) c(NH4+) c(Na+) c(OH-)c(H+)C同浓度下列溶液中：(NH4)2SO4 NH4HCO3 NH4Cl,NH3H2O，c(NH4+)由大到小的顺序是：D常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c(NH4+)c(Cl-)18已知同温度下溶解度：Zn(OH)2ZnS，MgCO3Mg(OH)2；就溶解或电离出S2-的能力而言，FeSH2SCuS，则下列离子方程式错误的是( )AMg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-=Mg(OH)2+2CaCO3+2H2OBZn2+S2-+2H2O=Zn(OH)2+H2SCFeS+2H+=Fe2+H2SDCu2+H2S=CuS+2H+二、填空题（本题共3小题，共27分）19(10分)氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（1）图1是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图（a、b均大于0），且已知: 2CO(g)2NO(g)=N2(g)2CO2(g) H=c kJmol1(c0)，请写出CO将NO2还原至N2时的热化学方程式 ;（2）图2是实验室在三个不同条件的密闭容器中合成氨时，N2的浓度随时间的变化曲线(以a、b、c表示）。已知三个条件下起始加入浓度均为：c(N2)=0.1molL1， c(H2)=0.3molL1;合成氨的反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H 11 )等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度关系正确的是 。Ac(SO42)c(NH4)c(H)c(OH) Bc(NH4)c(SO42)c(OH)c(H)Cc(NH4)c(H)c(SO42)c(OH) Dc(NH4)c(SO42)c(H)c(OH)20（9分）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H0试回答下列问题：（1）请写出该化学反应的平衡常数表达式：_。（2）830K温度下，若起始时c(CO)=2molL-1，c(H2O)=3molL-1，达到平衡时CO的转化率为50%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=_（3）若降低温度，该反应的K值将_，(填“增大”“减小”或“不变”)该反应的正反应速率将_；(填“增大”“减小”或“不变”) 反应的平衡将_移动。（填“向左”“向右”或“不”）（4）若要提高CO的转化率，可采取的措施有（至少答两种）：_。21（8分）某溶液经检测只含有NH4+、Cl、H+、OH-四种离子，（1）若该溶液中只有一种溶质，则该溶质是 （写化学式）。（2）若该溶液呈中性，则溶液中c(NH4+) c(Cl)(填“”、“”或“=”)，此时溶液中的溶质有 。（3）若该溶液由0.02molL1HCl与0.01molL1NH3H2O等体积混合而成，则溶液中四种离子的浓度由大到小的顺序为 。三、实验题（共11分）22用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。 配制待测液: 将1g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成100mL溶液，所用的主要玻璃仪器有_。 滴定: 盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用_滴定管。滴定时，应先向锥形瓶中加酚酞作为指示剂；滴定过程中两眼应该注视_，滴定终点时，锥形瓶中的溶液的颜色变化是_。有关数据记录如下:滴定序号待测液体积(mL)所消耗盐酸标准液的体积(mL)滴定前滴定后120.000.5020.60220.006.0025.90 纯度计算：NaOH溶液的浓度为_mol/L，烧碱样品的纯度（质量分数）为_。 对几种假定情况的讨论(填无影响、偏高、偏低)若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果_。读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结