课题2　溶解度 (4)

课题2溶解度,第一课时饱和溶液,复习,1、什么是溶液？溶液由什么组成？它们之间有什么关系？(M、V),2、为什么NH4NO3溶于水时温度会显著降低？,本课时中我们将达成以下目标：,1、认识饱和溶液及不饱和溶液的概念及前提条件；2、学会饱和溶液及不饱和溶液间的相互转化方法；3、了解溶液中溶质结晶的过程。,1、物质能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？2、为什么打开汽水瓶盖会有气体溢出？,硫酸铜的溶解,一、饱和溶液,【活动与探究】常温下20ml水最多能溶解多少氯化钠？,完全溶解,部分溶解有剩余,继续溶解,20mL水最多能溶解多少硝酸钾？;探究实验,完全溶解,部分溶解，有剩余,又能继续溶解完,继续溶解,有晶体析出,现象,结论,1、饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某一种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做该溶质的饱和溶液；,不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某一种溶质，溶质还能继续溶解的溶液，叫做该溶质的不饱和溶液。,提示：“三个一”的前提；,座位溶剂人溶质,思考,向上述NaCl饱和溶液中加入少量KNO3，能否继续溶解？向上述NaCl饱和溶液中加入少量水后，能否继续溶解NaCl？将饱和的KNO3溶液升温后，能否继续溶解KNO3？,总结：“饱和”与“不饱和”是相对而言的，在一定的条件下是可以互相转变的。,不饱和溶液饱和溶液,在增加溶剂或升高温度的情况下，原来的饱和溶液可以变成不饱和溶液。因此，只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。,增加溶质或降低温度或蒸发溶剂,增加溶剂或升高温度,2、饱和溶液和不饱和溶液的互相转化,思考：上述中的哪些方法肯定能实施二者的相互转化？,3、确定饱和溶液的方法,一般看有没有剩余溶质存在，且不再减少。但没有固体剩余存在，并不表示一定不饱和。例如：向水中加氯化钠（1）加很少量，不饱和。（2）加到一定程度，刚刚饱和。（3）再加，有固体剩余出现且不溶解，饱和。,思考,生活中我们会碰到很甜的糖水，说明浓度很大，那这种浓度很大的糖水是否一定是饱和溶液呢？,10克蔗糖,10毫升水,10毫升水,0.2克熟石灰,溶液,溶液,固体,蔗糖、熟石灰在水中溶解的实验,热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的硝酸钾从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。,冷却后硝酸钾晶体从溶液中析出,硝酸钾晶体,4、结晶及其方法,人们利用以上原理从海水中提取食盐，并得到含有大量化工原料的母液（叫做苦卤），其大致过程如下：,海水,贮水池,蒸发池,结晶池,食盐,母液,氯化钠,多种化工产品,海水晒盐的过程,（1）冷却热饱和溶液:比如冷却硝酸钾高温时的饱和溶液结晶；（2）蒸发结晶：比如蒸发氯化钠饱和溶液结晶。,结论,5、饱和溶液及不饱和溶液的浓度关系：,一定温度下，同一物质的饱和溶液比它的不饱和溶液要浓。思考：上述结论为什么能成立？若不是同一温度、不是同一种溶质，则无此规律。（20C时，5%的氯化钠为不饱和溶液，而氢氧化钙的饱和溶液却只有0.16%）,。,1、下列说法正确的是（）A饱和溶液就是无论条件如何变化都不能再溶解某种溶质的溶液B饱和溶液是指很浓的溶液，不饱和溶液是指较稀的溶液C饱和溶液不会变成不饱和溶液，不饱和溶液也不会变成饱和溶液D在一定温度下往20g水中放入一些蔗糖，充分搅拌后有固体剩余，则此溶液是饱和溶液。,练习,D,2、在室温下，一杯糖水，怎样用实验的方法证明它是饱和溶液还是不饱和溶液？,3、下列说法正确的是（）A相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。B饱和溶液一定是浓溶液C不饱和溶液降温不一定会变成饱和溶液D对同种溶质来说，饱和溶液一定比不饱和溶液浓,C,4、现有下列方法（1）升高温度（2）降低温度（3）增加硝酸钾（4）减少硝酸