化学摩尔质量ppt课件

.,第三章物质的量,第一课时摩尔,时间:45分钟主讲人:谢泽华指导老师:罗老师,.,米m,千克kg,秒s,安A,.,化学反应如：2H2+O2=2H2O宏观4g32g36g微观4个1个2个宏观物质与这些微观粒子到底存在着什么联系呢，以是通过什么联系起来的呢,.,实际上是表示含有一定数目粒子的集体，是一个物理量其符号表示为n单位摩尔(mol)简称“摩(mol)”四个字是一个不可拆分的整体，也不可说成是物质的质量物质的量只能运用于微观世界。如原子，分子，离子等领域,物质的量,微观粒子分子，原子等,.,摩尔的定义,正如定义千克，米，秒等单位一样摩尔也有一个严格的定义国际上规定：以0.012kg12C中所含的碳原子数为1mol经测定1个碳原子(12C)的质量m=1.99310-26kg则0.012kg12C中所含的碳原子数为0.012kg1.99310-26kg6.021023个如果在一个粒子集体中所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同我们就说它所含的物质的量为1mol在中学我们可认为1mol微粒数即为6.021023个例：1molO约含个O1molH+约含个H+1molHCl约含个HCl,.,阿伏加德罗常数,由于0.012kg12C所含有的原子数可不似小米粒,大米粒那样能数得出来,它是通过科学实验测得的是一个很大很大的数值而这个数值是意大利物理学家阿伏加德测得出来的因此0.012kg12C把中所含有碳原子数叫阿伏加德常数使用符号NANA通常约为6.021023是不是NA=6.021023?,.,注意的几个问题,一、摩尔是物质的量的单位,不是一个物理量二、使用摩尔做单位时，所指粒子必须十分明确且粒子种类通常要用化学式表示以防产生歧义如1mol氢如：1摩尔氢,可做两种解释，一是1摩尔H2，一是1摩尔H三、摩尔也只能运用于微观世界,分子，原子，离子,.,练习,下面说法正确的是a1mol的氢b1mol的H2Oc1mol的氩d1mol的人e1mol的H+,(bce),.,物质的量(n)、阿伏加德常数(NA)、微粒数(N)的关系,物质的量=微粒数阿伏加德常数n=N/NA也即某一粒子集体的物质的量就是这个粒子集体中的粒子数与阿伏加德常数之比例如：3.011023个的物质的量为n=N/NA=3.0110236.021023=0.5(mol),.,课堂练习,0.5molNa2SO4中含Na+数是多少？1.5molH2SO4中含个O，molH判断题：1、0.012kgC中所含有的碳原子数为6.021023个2、1molH2O分子中含2mol氢3、物质的量的单位为摩尔简称摩4、1mol细胞约为6.0210235、摩尔是物质的质量的单位6、摩尔是物质的数量单位讨论题：1molH2中含有H2是6.021023个还是阿伏加德罗常数个，其两者有何不同?物质的质量与物质的量有何不同？,明白物质的量的表示意义：是表示一个微观粒子的集合体，因此只能运用于微观世界物质的量与物质的质量不可等同物质的量不等于物质的质量摩尔的定义是以12C为标准的Nnm,?,NA,NA,.,物质的量与摩尔的区别和联系,表示含有一定数目粒子的集体的物理量,是物质的量的单位,摩尔是物质的量的单位,.,阿伏加德罗常数与6.021023的区别与联系,区别,联系,精确值（定义值）,近似值,阿伏加德常数的近似值为6.021023,.,巩固练习,现有CO、CO2、O3三种气体它们分别含有1molO则这三种气体的物质的量之比A1:1:1B1:2:3C3:2:1D6:3:2有三种溶液MgCl2、NaCl、Na2SO4的混合溶液已知Cl-为1.5mol,Na+为1.5mol,M