第一节酸及其性质

7-1酸及其性质,教学目标：1、了解几种常见的酸2、掌握酸的化学通性。,生活中的酸,醋中含醋酸3%5%，它在水溶液中解离产生的氢离子能刺激人的味觉器官，常常感到一种酸味。酸牛奶营养价值很高，并且含有乳酸。苹果、梨等水果中含有苹果酸。柠檬酸存在于柑橘类、莓类水果中，因为最早从柠檬酸中取得故叫“柠檬酸”。葡萄等水果中含酒石酸、抗坏血酸、草酸等有机酸。蚂蚁体内有一种分子内含一个碳原子的有机酸，叫甲酸，又叫“蚁酸”。,H2SO4,HCl,无色，无味，粘稠油状液体,无色，有激性气味的液体,比水的密度大,比水的密度小,无现象,有白雾产生,强吸水性、脱水性、氧化性,有挥发性,（一）盐酸、硝酸、硫酸,HNO3,无色，有刺激性气味的液体,比水的密度小,有白雾产生,有挥发性,无挥发性,有腐蚀性,有腐蚀性,有腐蚀性,工业盐酸因含有Fe3+而呈浅黄色,强氧化性，不稳定性。(硝酸见光易分解故放在棕色瓶。),挥发性,强氧化性，不稳定易分解。,一、物理性质：,思考盛有浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，其溶液的溶质质量分数如何变化？,浓硫酸,具有吸水性,溶剂质量增加,浓盐酸浓硝酸,具有挥发性,溶质质量减少,质量分数变小,质量分数变小,HCl,用于电镀、食品、化工生产,车用电池、化肥、农药、精炼石油,H2SO4,HNO3,生产化肥、染料、炸药,二、盐酸、硫酸、硝酸的用途,三、浓酸或浓碱的腐蚀性:腐蚀性：是一个很广的概念，并不是一个化学定义。通俗点说就是一种物质让另一种物质“烂掉”的能力，这可以是通过氧化别的物质也可以是利用酸性或碱性,腐蚀是有害的。,1、浓硫酸粘在皮肤上，立即用布拭去，再用水冲洗，最后涂上（3-5）NaHCO3溶液或Na2CO3溶液。,2、浓的强碱溶液掉皮肤上，立即用大量水清洗，再涂上（3-5）的硼酸溶液。,1.浓硫酸的脱水性（化学性质）,将浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化。稀硫酸滴到纸张上，在水分挥发的过程中也会使纸张逐渐炭化。,【观看视频】浓硫酸的脱水性,四、浓硫酸的特性：,浓硫酸做气体干燥剂,2.浓硫酸有很强的吸水性：,【观看视频】浓硫酸的吸水性,酸性气体,中性气体,H2、O2、CO、CH4,CO2、SO2、HCl,酸性气体：指溶于水，或与水反应生成酸的气体。,你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里？（浓硫酸溶于水时，放出大量的热，容易使水沸腾飞溅出）所以要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌。,4、浓硫酸的稀释方法：,【观看视频】浓硫酸的稀释,3、浓硫酸溶解：,剧烈放热。,沿器壁，酸入水，快搅拌。,五、酸的定义：,HCl=H+Cl-H2SO4=2H+SO42-HNO3=H+NO3-,酸：在水溶液中电离时产生的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。,1.下列酸中没有挥发性的是（）A.浓盐酸B.浓硝酸C.醋酸D.硫酸2.将分别盛有浓硫酸和浓盐酸的两个试剂敞口放置在空气中，过一段时间，两瓶溶液中（）A.溶质的质量分数都变小B.溶质的质量分数都变大C.溶液质量都变小D.溶液质量都变大,酸知识应用-习题,D,A,【观看视频】二氧化碳通入紫色石蕊溶液,【实验】请你设计类似实验，进行拓展验证，（稀盐酸、稀硫酸）现象：_。,紫色石蕊溶液变红色,石蕊变红说明了什么？,【观看指示剂与酸碱反应】,（二）稀酸的化学性质（以稀盐酸和稀硫酸为例）,1.酸与指示剂作用：,酸能使紫色石蕊溶液变红色，使无色酚酞溶液不变色。,性质1：,注意：使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液，但不一定是酸。,练习：某研究性学习小组在实验中发现：盐酸溶液可以使紫色石蕊溶液变红色。盐酸溶液中含有H+、Cl-、H2O，那么究竟是哪种微粒可以使紫色石蕊溶液变红呢？他们设计了下图3个实验，请你和他们一起探究。（氯化钠溶液中含有Na+、Cl-、H2O）,(1)实验可以证明_。(2)实验现象是_；(3)实验现象是_；结论：_；,H2O分子不能使紫色石蕊试液变红,紫色石蕊试液变红,紫色石蕊试液变红,H+可以使紫色石蕊溶液变红,稀盐酸中含有H+、H2O、Cl-，哪种微粒是紫色石蕊溶液变红色。,【思考与讨论】：,2.酸与金属反应:,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,【实验】用镁或锌进行类似实验，并写出反应方程式,现象：_。,反应方程式：_。,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,性质2：,【观看视频】金属与酸反应,金属+酸盐+氢气,有气泡产生,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物统称为盐。（如：NaCl）（Cl-叫盐酸的酸根）,FeSO4由Fe2+和SO42-组成故属于盐。,生成物FeSO4组成的特点？,NaCl叫钠盐，也叫盐酸盐；K2CO3叫钾盐也叫碳酸盐。,（2）将生锈的铁钉放入稀盐酸(或稀硫酸）中：反应现象:反应方程式：,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,3.酸与金属氧化物反应：,性质3：,【实验】（1）硫酸与氧化铜反应：,反应现象：,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,(工业除铁锈),黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色。,反应方程式：,铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成棕黄色。,酸+金属氧化物盐+水,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,【观看（1）硫酸与氧化铜反应（2）盐酸与氧化铁反应】,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,观察下列方程式，思考归纳其反应有什么规律?,特征:,(1)化合物1+化合物2=化合物3+化合物4,（2）交换：各反应物中负价不动正价交换位置。,（3）表示式：AB+CD=AD+CB,属于基本反应类型,断裂，交换，价不变。,分别取少量黑色粉末装入试管，加入足量稀盐酸。,若黑色固体全部溶解，溶液呈蓝色；,则原物质是氧化铜。,若黑色固体不溶解；,则原物质是木炭粉。,1.区别木炭粉与氧化铜粉末的方法？,2.区别铁粉与氧化铜粉末的方法？,分别取少量黑色粉末装入试管，加入足量稀盐酸。,若有气泡产生；,则原物质是铁粉。,若黑色固体全部溶解；溶液呈蓝色；,则原物质是氧化铜。,【观察与思考】,思考：若实验结论是既有木炭粉又有氧化铜粉末，实验时会有什么现象？,【探究活动】设计实验证明氢氧化钠与稀硫酸能反应。实验设计：现以稀硫酸与氢氧化钠为例，借助指示剂，设计简单实验，探究酸碱是否反应。,【实验】,4.酸与碱反应：,盐酸与氢氧化钠反应。,【思考与讨论】氢氧化钠与稀盐酸反应实验：反应前、反应中、反应后均没有现象，如何判断二者发生了化学反应呢？,NaOH+HCl=NaCl+H2O,反应方程式,红色,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,反应方程式为：,取少量稀硫酸于试管中，滴加少量紫色石蕊试液；再逐滴加入氢氧化钠溶液。,取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加少量无色酚酞试液；再逐滴加入稀硫酸溶液。,加H+,再加H+,（恰好）,蓝色,红色,无色,无色,红色,取少量稀硫酸于试管中，滴加少量紫色石蕊试液；再逐滴加入氢氧化钠溶液。,取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加少量无色酚酞试液；再逐滴加入稀硫酸溶液。,加H+,再加H+,（恰好）,思考一：哪一种方案能准确判断酸碱恰好反应的时刻，为什么？,答：方案2，因为红紫蓝没有明确的分界线，无法判断酸碱恰好反应的时刻。,思考二：如何设计实验证明方案2中稀硫酸过量？,答案提示：从酸的化学性质角度思考，现象明显的均可以。,蓝色,红色,无色,无色,【观看视频】,中和反应中的热现象。,中和反应：酸与碱反应，生成盐和水，这种反应叫中和反应。,观察下列方程式，思考归纳其共性?,【观看视频】中和反应及应用,注意：,（1）中和反应不是基本反应类型，它属于复分解反应。,（2）中和反应放热。,（3）中和反应的应用：中和土壤酸性用氢氧化钙（熟石灰）；中和胃酸用氢氧化铝等。,性质4：,【拓展】1.氢氧化铜与盐酸反应现象及方程式？,2.氢氧化铜与硫酸反应现象及方程式？,【观看视频1盐酸的性质】,【观看视频2硫酸性质】,Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O,Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O,酸+碱盐+水,现象：,蓝色沉淀减少至消失，溶液由无色变为蓝色。,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,5.酸与盐的反应：,（盐）,（酸）,（新盐）,（新酸）,【实验】硝酸银和稀盐酸反应；,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,结论1：AgNO3溶液和稀HNO3可用来检验盐酸或水溶液中含有Cl-的化合物。,稀HNO3作用是？,【观看视频】溶液中含Cl-的检验。,H2CO3,AgCl是不溶于水和不溶于稀硝酸的白色沉淀。,防止其他离子如：SO42-,CO32-的干扰。,【补充实验】：氯化钡和稀硫酸反应：,BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,结论2：BaCl2溶液和稀HNO3可用来检验硫酸或水溶液中含有SO42-的化合物。,反应方程式：,注意:,(1)某些盐：,a、碳酸盐:,b、特性盐,AgNO3,BaCl2,盐酸(HCl)的特性盐是：,稀硫酸（H2SO4)的特性盐:,难溶于水，难溶于稀硝酸的白色沉淀,碳酸盐与稀酸一定会生成CO2.,思考：,1.如何检验盐酸中含有Cl-,先滴加AgNO3,再滴几滴稀HNO3白色沉淀不溶解。,用BaCl2溶液，不用AgNO3溶液，因为硫酸与硝酸银反应生成的Ag2SO4是白色沉淀。,2.如何检验硫酸溶液中含有SO42-,3.如何区分稀盐酸和稀硫酸？,先滴加BaCl2,再滴几滴稀HNO3白色沉淀不溶解.,【观看视频】溶液中Cl-的检验】,【观看视频】溶液中SO42-的检验】,HCl=H+Cl-H2SO4=2H+SO42-HNO3=H+NO3-,【讨论与交流】：,为什么不同的酸会有共同的化学性质？,因为酸溶于水生成的阳离子全是H+。,金属氧化物,酸的化学通性,总结：,金属,酸,盐,酸碱指示剂,碱,2.下列物质与盐酸反应时，无明显现象的是（)A.锌B.氢氧化钾溶液C.氧化铜D.硝酸银溶液,课堂针对训练,1.下列物质能使紫色石蕊试液变红的是()A.稀盐酸B.石灰水C.食盐水D.水,A,B,3.下列两种物质的溶液混合后，能发生反应，且溶液的总质量不会发改变的是（）A.硝酸银溶液和盐酸B.碳酸钠溶液和稀盐酸C.氧化铜和稀硫酸D.氢氧化钠溶液和稀盐酸,4.除去下列溶液中含有的少量杂质（括号中为溶质）（1）HCl（H2SO4)（2）HNO3（HCl）（3）Na2SO4（NaOH）,D,BaCl2,AgNO3,H2SO4,除杂方法：不增不减，沾亲带故，越多越好。,5.鉴别纯净水和自来水（常用Cl2消毒，它与水反应的产物之一是盐酸Cl2+H2O=HCl+HClO）的化学方法是加入_溶液。6.将一根生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，发生反应的现象是无色液体逐渐变_色，有关反应方程式_。过一会儿，铁钉表面有_,有关反应方程式_。,7.有些胃病是由于胃酸过多引起的，治疗的药物中常含有氢氧化铝，该药品治疗胃酸过多的原理是（用方程式回答）_。,AgNO3,黄色,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,气泡产生,2Al(OH)3+6HCl=2AlCl3+6H2O,1.将20克10%的盐酸和20克10%的氢氧化钠溶液混合后，滴入石蕊试液，溶液为（）A.紫色B.红色C.蓝色D.无法判断,课后提高训练,2.为证明氢氧化钠溶液与稀盐酸是否完全反应？某实验小组设计两种方法加以验证。请你参与实验活动并回答有关问题：（1）第1种方法是：用一种试剂进行实验；,(2)第2种方法是：用2种试剂实验；取反应后溶液装入试管里，加入_，a:若有_出现，说明没有完全反应；b:若没有现象，则说明溶液中不含有_，还要继续实验。取反应后溶液装入试管里，加入无色酚酞溶液，c:若无色溶液变_色，说明没有完全反应；d:若溶液不变色，则说明溶液中不含有_，b.d现象结合的实验结论是_。,3.某同学进行完稀硫酸和氢氧化钠溶液反应实验，他还想知道反应后的溶液中含有什么溶质；请你帮他设计实验并参与实验活动。【假设与猜想】1.硫酸钠；2._；3._。【实验与验证】某同学设计的实验中只用一种物质完成了实验活动。,4.构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。如图是盐酸与不同类别物质间反应的知识网络。,（1）回答图中的M属于什么类别的物质：M应是_；（2）能与盐酸反应的金属氧化物是_。,（3）盐酸与碱反应的实质是盐酸中的_（填离子符号）与碱中的OH-反应生成水。（4）中和反应的方程式为_。,5.A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：(1)反应