人教版选修四 2.2 影响化学反应速率的因素 课件（33张） (1).ppt

在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的进行得快，有的进行得慢。,煤是古代植物埋藏在地下经历了复杂的变化，经过几亿年的时间，逐渐形成的固体可燃性矿物大多数石油是由埋藏在地下沉积层中的有机物经过几百万年在75200摄氏度的温度下形成的,思考,影响化学反应速率的因素有哪些？,化学反应,h2,o2,化学反应,h2o2,反应物分之间的碰撞,不能发生化学反应,无效碰撞,能够发生化学反应,有效碰撞,分子发生有效碰撞的条件：,1、发生碰撞的分子具有较高的能量2、分子在一定的方向上发生碰撞,没足够的能量,足够的能量合适的取向,借鉴投篮获得灵感,没合适的取向,有效碰撞：那些本身具有较高能量的分子之间发生化学反的碰撞,具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子,活化分子：,活化分子之间之所以可以发生有效碰撞，是由于它们具有较高的能量，发生碰撞时，能够克服克服相撞分子之间的排斥力，破坏分子内部的化学键，从而导致反应分子被破坏，重新组合，形成新的分子，发生化学反应。,发生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。,活化分子比普通分子所多出的那部分能量,称为活化能,如图,e1为反应物的活化能,活化能与化学反应速率的关系：在一定条件下，活化分子所占的百分数是固定不变的。活化分子的百分数越大，单位体积内活化分子数越多，单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应速率越大。,活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，,则活化分子越多，,则单位时间内有效碰撞越多，,则反应速率越大。,思考,影响化学反应速率的因素有哪些？,活化能与化学反应速率的关系：在一定条件下，活化分子所占的百分数是固定不变的。1、活化分子的百分数越大，2、单位体积内活化分子数越多，3、单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应速率越大。,影响化学反应速率的因素,内因：,反应物的性质,外因：,浓度、温度、压强、催化剂、接触面积、光、波等,浓度对反应速率的影响,增加,增加,增加,增大,1、浓度对化学反应速率的影响。,原因：在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子百分数是一定的，即单位体积内的活化分子数与反应物的浓度成正比。所以当反应物的浓度增大时，单位体积内的分子数增多，活化分子数也相应的增多，反应速率也必然增大。,规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。,压强对反应速率的影响,增加,增加,增加,增大,碰撞理论解释,2、压强对反应速率的影响。,原因：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，因而可以增大化学反应的速率。,规律：对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。,温度对反应速率的影响,不变,增加,增加,增大,碰撞理论解释,3、温度对化学反应速率的影响。,原因：(1)浓度一定时，升高温度，分子的能量增加，从而增加了活化分子的数量，反应速率增大。(2)温度升高，使分子运动的速度加快，单位时间内反应物分子间的碰撞次数增加，反应速率也会相应的加快。前者是主要原因。,规律：其他条件不变时，升高温度，可以增大反应速率，降低温度，可以减慢反应速率。,过渡态理论,无催化剂过渡态,ea2,ea1,有催化剂过渡态,过渡态理论,不变,增加,增大,增加,4、催化剂对化学反应速率的影响。,原因：在其他条件不变时，使用催化剂可以大大降低反应所需要的能量，会使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加活化分子百分数，因而使反应速率加快。,规律：催化剂可以改变化学反应的速率。正催化剂：能够加快反应速率的催化剂。负催化剂：能够减慢反应速率的催化剂。如不特意说明，指正催化剂。,注意：a、凡是能改变反应速率而自身在化学变化前后化学性质和质量没有发生变化的物质叫催化剂。,b、同一催化剂能同等程度的改变化学反应的速率。,c、催化剂中毒：催化剂的活性因接触少量的杂质而明显下降甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。,5、其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。,练习：对于在溶液间进行的反应，对反应速率影响最小的因素是（）a、温度b、浓度c、压强d、催化剂,练习：下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（）a、增大浓度b、增大压强c、升高温度d、使用催化剂,注意：1、在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示同一个反