人教版选修4 第3章 水溶液中的离子平衡 章末整合 课件（20张）.ppt

第3章水溶液中的离子平衡章末整合,网络构建,高考链接,考点一:弱电解质电离及溶液的酸碱性1.能证明乙酸是弱酸的实验事实是()a.ch3cooh溶液与zn反应放出h2b.0.1moll-1ch3coona溶液的ph大于7c.ch3cooh溶液与na2co3反应生成co2d.0.1moll-1ch3cooh溶液可使紫色石蕊变红,b,解析:a、d项,只能证明乙酸具有酸性,不能证明其酸性强弱,错误;b项,该盐水溶液显碱性,故可以证明乙酸是弱酸,正确;c项,可以证明乙酸的酸性比碳酸强,但是不能证明其酸性强弱,错误。,d,d,考点二:盐类水解及溶液中离子浓度关系4.室温下,用相同浓度的naoh溶液,分别滴定浓度均为0.1moll-1的三种酸(ha、hb和hd)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是()a.三种酸的电离常数关系:khakhbkhdb.滴定至p点时,溶液中:c(b-)c(na+)c(hb)c(h+)c(oh-)c.ph=7时,三种溶液中:c(a-)=c(b-)=c(d-)d.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(ha)+c(hb)+c(hd)=c(oh-)-c(h+),c,解析:根据图像,0.1moll-1的三种酸(ha、hb和hd)溶液的起始phha最小,酸性最强,hdph最大,酸性最弱,酸性越强,电离平衡常数越大,故khakhbkhd,a正确;滴定至p点时,溶质为等物质的量浓度的hb和nab,溶液显酸性,以hb的电离为主,但电离程度较小,因此有c(b-)c(na+)c(hb)c(h+)c(oh-),b正确;ph=7时,三种溶液中阴离子的水解程度不同,加入的氢氧化钠溶液的体积不同,三种阴离子浓度分别与钠离子浓度相等,但三种溶液中钠离子浓度不等,故c(a-)c(b-)c(d-),c错误;d中为混合溶液的质子守恒关系式:c(ha)+c(hb)+c(hd)+c(h+)=c(oh-),即c(ha)+c(hb)+c(hd)=c(oh-)-c(h+),正确。,bd,答案:(1)4.710-7,(2)用废电池的锌皮制备znso47h2o的过程中,需除去锌皮中的少量杂质铁,其方法是:加稀h2so4和h2o2溶解,铁变为,加碱调节至ph为时,铁刚好沉淀完全(离子浓度小于110-5moll-1时,即可认为该离子沉淀完全);继续加碱至ph为时,锌开始沉淀(假定zn2+浓度为0.1moll-1)。若上述过程不加h2o2后果是.,原因是。,解析:(2)kspfe(oh)3=c(fe3+)c3(oh-)=110-5c3(oh-)=110-39,c(oh-)=10-11.3moll-1,poh=11.3,则ph=2.7。kspzn(oh)2=c(zn2+)c2(oh-)=0.1c2(oh-)=110-17,c(oh-)=10-8moll-1,poh=8,则ph=6。因zn(oh)2和fe(oh)2的ksp接近,若不用h2o2将fe2+氧化为fe3+,沉淀zn2+时,fe2+也可转化为fe(oh)2沉淀,而使制得的znso47h2o不纯净。答案:(2)