人教版选修4 第3章第2节 水的电离和溶液的酸碱性（第1课时） 课件（26张）.ppt

中和滴定第一课时,人教版化学选修四第三章第二节,练习,已知20ml盐酸与30ml0.1mol/l的naoh溶液混合后溶液的ph=7，求盐酸的浓度？酸碱恰好中和时，n(h+)=n(oh-)c(酸)v(酸)=c(碱)v(碱)；,练习,已知有一瓶未知浓度的盐酸，用30ml0.1mol/l的naoh溶液滴定至溶液的ph=7，求盐酸的浓度？,标准液,待测液,(1)在什么容器中反应,（2）用什么仪器滴加,酸式滴定管碱式滴定管,1.要解决的问题,活塞,胶管（内有玻璃球）,仪器的使用,1.结构2.刻度3.操作4.读数,三、滴定管的构造特点,应读到小数点后几位？,仪器的使用,您读得准吗？,滴定管与量筒有什么不一样？,1、0位置,2、读取的体积,3、精确度,上下,流出液体的体积内装液体的体积,实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数,滴定管的最小刻度为,允许估计至，因此读数的精确度为ml。,0.1ml,0.01,0.01,思考：为什么酸式滴定管不能用来盛装碱液，碱式滴定管不能盛放酸性溶液？,酸式滴定管：酸性、中性及氧化性溶液；,碱式滴定管：碱性及无氧化性溶液；,答案：酸式滴定管有磨砂的玻璃活塞，容易被碱液腐蚀。碱式滴定管有橡胶管，容易被酸性溶液腐蚀。,滴定管,规格：25ml、50ml分度值：0.1ml，读数至0.01ml；用途：滴定或量取；问题：将规格为25ml的滴定管加满溶液后再全部放出，放出的溶液体积()a.大于25ml；b.等于25ml；c.小于25ml；d.无法确定；,a,2、中和滴定操作,药品：标准液、待测液、指示剂步骤：检漏：润洗：3-5ml，2-3次，下面放出；加液：零刻度上；调节起始记数：尖嘴部分，某刻度处(一般回零)；取液加指示剂：锥形瓶，指示剂2-3滴,2、中和滴定操作,滴定：左手控制流速右手摇动锥形瓶，眼睛看瓶子；先快后慢，可加半滴；到终点时溶液颜色改变且30s内不再变化；读数时竖直平视；,正确视线,读数偏大,正确视线,俯视视线,读数偏小,正确读数,仰视视线,二、中和滴定操作,3.步骤：重复：测定2-3次，取平均值；计算结果：注意有效数字。,思考,1.滴定管在加入反应液前为什么要用盛装的反应液润洗？否则会带来什么后果？答：如果不润洗，原溶液会被稀释，有偏差2.锥形瓶是否需要用待测液润洗，为什么？如果用锥形瓶取待测液前瓶内有水，会对结果造成什么影响？,答：锥形瓶不需用待测液润洗，否则使待测液的量增多；水对结果无影响。,中和滴定实验记录表,3、滴定原理,用0.1mol/l的盐酸滴定20ml0.1mol/l的naoh溶液的过程中，记录加入盐酸的体积和对应溶液的ph值，得到盐酸体积与溶液的ph值关系图如下：,7,0.1mol/lhcl滴定naoh0.1mol/l,ph,加入盐酸的体积/ml,盐酸体积与ph关系,突变范围,思考,强酸强碱的中和滴定，达到终点时溶液ph=7。在盐酸滴定naoh溶液时用酚酞作指示剂，当溶液达到了滴定终点时ph=8.2，而不是理论上的7，表明实际滴定终点与理论终点之间明显存在偏差。那为什么我们仍然可以用酚酞作这个滴定实验的指示剂呢？,参考答案,酸碱中和滴定，溶液在接近中性时多/少加一滴酸/碱会使溶液的ph产生突变。在ph突变范围内，酸/碱的实际用量与理论用量之间其实就是一两滴的差距甚至更小这样的相对误差是很小的，在允许的范围内。,练习：强酸强碱的中和滴定中，可使用甲基橙和酚酞作指示剂。溶液颜色如何变化时可说明滴定达到终点？完成下表：,黄,橙,黄,橙,浅红色,无,浅红色,无,或红黄,或红无,1在25ml的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20ml刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为()a大于20mlb20mlc大于5mld小于5ml,c,2、在ph=6的溶液中，甲基橙、石蕊、酚酞指示剂显色依次正确的是（）a橙色、紫色、无色b黄色、紫色、无色c红色、红色、红色d黄