人教版选修4 第3章 水溶液中的离子平衡 复习课件（33张）.ppt

化学新课标必修2,第一节弱电解质的电离,第三章水溶液中的离子平衡,第二节水的电离和溶液的酸碱性,第三节盐类的水解,第四节难溶电解质的溶解平衡,化学新课标必修2,第一节弱电解质的电离,纯净物,化合物,强酸,强碱,nh3h2o,h2o,单质,混合物,物质,多数盐,h2so4,co2,naoh,h2co3,一、强弱电解质,非电解质,电解质,强电解质,弱电解质,nacl,nh3,弱酸,弱碱,水,酒精,蔗糖,离子化合物,共价化合物,溶于水,或熔化,不导电,能导电,电离程度,完全电离,部分电离,1.强弱电解质,na2o,活泼金属的氧化物,nh3h2onh4oh-,h2co3hhco3-,hco3-hco32-,fe(oh)3fe33oh,部分电离用“”表示,分步电离分步书写,分步电离一步书写,全部电离用“”表示,h2so4=2hso42-,nahso4=nahso42-,nahco3=nahco3-,2.电离方程式的书写,一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较,一元弱酸,一元弱酸,c(酸),大,相同,小,小,相同,相同,小,一元强酸,小,大,大,大,大,大,相同,相同,小,大,相同,一元强酸,小,小,大,小,稀释相同倍数后的ph改变,开始与金属反应的速率,与活泼金属产生氢气的量,中和碱的能力,ph,c(h+),相同体积,3.酸碱的强弱比较,离子结合成醋酸分子的速率,醋酸分子电离成离子的速率,vb,va,意义,t1,2.特征,t0-t1,ch3coohhch3coo,3.图像(醋酸溶于水),1.概念,在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了电离平衡状态,逆,等,动,定,变,可逆反应,0,浓度不变,条件改变平衡移动,v正=v逆,vavb0,电离平衡,不断减小,不断增大,二、弱电解质的电离平衡,向右移动,向左移动,向右移动,向右移动,向左移动,增大,减小,增大,减小,减小,增大,减小,减小,增大,增大,4影响因素,升高温度促进,加水稀释促进,相同离子抑制,化学反应促进,对于hahah0,温度,增大,强,k1k2k3,一,三、电离常数,化学新课标必修2,第二节水的电离和溶液的酸碱性,一、水的电离,kwc(h)c(oh)=k电离c(h2o),在25时55.6mol纯水中只有1107molh2o电离,(1)kw只与温度有关，温度升高，kw增大。,(2)常温时，kw1.01014。,(3)但任何溶液中由水电离出的c(h)=c(oh),h2oh2oh3ooh,1.水的离子积常数,h2oh+oh-h0,2.外界条件对水的电离的影响,相同离子抑制,化学反应促进,升温促进,中性,酸性,碱性,碱性,酸性,中性,不变,不变,c(oh-),c(h+),c(oh-),c(h+),（酸性越强）,（碱性越强）,ph是c(h)的负对数，其表达式是phlgc(h)。,2.ph与溶液酸碱性的关系：,1.ph的定义：,（中性）,7,6,5,4,3,2,1,0,8,9,10,11,12,13,14,二、溶液的酸碱性与ph,0,加水稀释促进,相同离子抑制,化学反应促进,升高温度促进,c(h+)+c(ch3cooh)=c(oh-),c(na+)+c(h+)=c(ch3coo-)+c(oh-),c(na+)=c(ch3coo-)+c(ch3cooh),c(na+)c(ch3coo-)c(oh-)c(h+),h2oh+oh-,ch3coo-+h2och3cooh+oh-,ch3coona=ch3coo-+na+,ch3coona,c(h+)=c(oh-)+c(nh3h2o),质子守恒,c(nh4+)+c(h+)=c(oh-)+c(cl-),电荷守恒,c(cl-)=c(nh4+)+c(nh3h2o),nh4+h2oh+nh3h2o,离子水解,h2oh+oh-,水的电离,c(cl-)c(nh4+)c(h+)c(oh-),nh4cl=cl-+nh4+,nh4cl,物料守恒,浓度大少,溶质电离,盐溶液,三、盐溶液中离子浓度的关系,na2co3=2na+co32-,co32-+h2ohco3-+oh-,hco3-+h2oh2co3+oh-,h2oh+oh-,1/2c(na+)c(co32-),c(oh-)c(hco3-),c(h2co3)c(h+),c(na+)=2c(co32-)+c(hco3-)+c(h2co3),c(na+)+c(h+)=2c(co32-)+c(hco3-)+c(oh-),c(oh-)=c(hco3-)+2c(h2co3)+c(h+),0.1mol/lna2co3溶液,0.1mol/lnahco3溶液,nahco3=na+hco3-,hco3-h+co32-,hco3-+h2oh2co3+oh-,h2oh+oh-,c(na+)c(hco3-),c(oh-)c(hco3),c(h+)c(co32-),c(na+)=c(co32-)+c(hco3-)+c(h2co3),c(na+)+c(h+)=2c(co32-)+c(hco3-)+c(oh-),c(co32-)+c(oh-)=c(h2co3)+c(h+),nahso3=na+hco3-,hso3-h+so32-,hso3-+h2oh2so3+oh-,h2oh+oh-,c(na+)c(hso3-),c(oh-)c(hso3),c(h+)c(so32-),c(na+)=c(so32-)+c(hso3-)+c(h2so3),c(na+)+c(h+)=2c(so32-)+c(hso3-)+c(oh-),c(so32-)+c(oh-)=c(h2so3)+c(h+),0.1mol/lnahso3溶液,化学新课标必修2,第四节难溶电解质的溶解平衡,一、难溶电解质的溶解平衡,1.定义：,2.影响因素,agcl(s)ag+(aq)+cl-(aq)h0,在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等的状态。,3.溶度积,ksp(mman)=cm(mn+)cn(am-),组成相同(阴阳离子比相同)的难溶电解质的ksp越小，溶解度越小，越难溶。,溶度积(ksp)的大小与难溶电解质的溶解性和温度有关，与沉淀的量无关。多数沉淀温度越高ksp越大。,离子的离子积qc与溶度积ksp的关系：,过饱和溶液，离子生成沉淀。,饱和溶液，已达到沉淀溶解平衡状态。,不饱和溶液，若有固体，则沉淀溶解。,二、沉淀溶解平衡的应用,1、沉淀的生成,氯化铵中混有氯化铁，加氨水调ph值至78,除去重金属离子cu2+、hg2+等，以na2s、h2s做沉淀剂,硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小。,通入氯气将fe2+氧化为fe3+，再调节ph3.2到4.7除去fe3+。,2、沉淀的溶解,加物质降低溶解平衡体系中的离子浓度，使平衡向沉淀溶解的方向移动。,mg(oh)2(s)mg2+(