人教版选修3 第2章 第2节 第1课时 分子空间结构与价层电子对互斥理论 课件（39张）.ppt

第二章,分子结构与性质,第二节分子的立体构型,第1课时分子空间结构与价层电子对互斥理论,新课情境呈现,在宏观世界中，花朵、蝴蝶、冰晶等诸多物质展现出规则与和谐的美。科学巨匠爱因斯坦曾感叹：“在宇宙的秩序与和谐面前，人类不能不在内心里发出由衷的赞叹，激起无限的好奇。”实际上，宏观的秩序与和谐源于微观的规则与对称。通常，不同的分子具有不同的空间构型。例如，甲烷分子是正四面体形的、氨分子是三角锥形的、苯是正六边形的。那么，这些分子为什么具有不同的空间构型呢？,课前新知预习,一、形形色色的分子1三原子分子的立体构型有_形和_形两种。如,直线,v,180,直线形,105,v形,2四原子分子大多数采取_形和_形两种立体构型。如,平面三角,三角锥,120,平面三角形,107,三角锥形,3五原子分子的可能立体构型更多，最常见的是_形。如,正四面体,10928,正四面体形,10928,正四面体形,二、价层电子对互斥模型1价层电子对互斥理论(vsepr)。对abn型的分子或离子，中心原子a的价层电子对(包括成键_和未成键的_)之间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取电子对_最小的那种构型，以使彼此之间_最小，分子或离子的体系能量_，_。,键电子对,孤电子对,相互排斥,斥力,最低,最稳定,直线形,平面三角形,正四面体形,三、vsepr模型应用预测分子立体构型：1中心原子不含孤电子对的分子。中心原子不含孤电子对的分子，vsepr模型与分子的立体构型一致。,直线形,直线形,平面三角形,平面三角形,正四面体形,正四面体形,2中心原子含孤电子对的分子。中心原子若有孤电子对，孤电子对也要占据中心原子的空间，并与成键电子对互相排斥。则vsepr模型与分子的立体构型不一致。推测分子的立体模型必须略去vsepr模型中的孤电子对。,正四面体形,三角锥形,正四面体形,v形,平面三角形,v形,预习自我检测,1思考辨析：(1)价电子对之间的夹角越小，排斥力越小。()(2)nh3分子的vsepr模型与分子构型不一致。()(3)五原子分子的立体结构都是正四面体形。()2用价层电子对互斥理论判断so3的分子构型为()a正四面体形bv形c三角锥形d平面三角形,d,3下列说法中正确的是()a由分子构成的物质中一定含有共价键b正四面体结构的分子中键角一定是10928c形成共价键的元素不一定是非金属元素dco2和sio2都是直线型分子,c,解析：a、由分子组成的物质中不一定含有共价键，如稀有气体，故a错误；b、正四面体结构的分子中键角不一定是10928，如白磷是正四面体结构，键角为60，故b错误；c、氯化铝是共价化合物，氯原子和铝原子形成共价键，故c正确；d、sio2是由硅原子和氧原子按照个数比12通过sio键构成原子晶体，不存在分子，故d错误。,4下列物质中，分子的立体结构与氨分子相似的是()aco2bh2scpcl3dsicl4解析：氨分子是三角锥形，h2s分子是v形，co2是直线结构，pcl3是三角锥形，sicl4是正四面体形。,c,解析：co2的分子构型是直线形，a项错误；h2o的分子构型为v形，b项错误；nh3的分子构型为三角锥形，c项错误；ch4是正四面体结构，d项正确。,d,课堂探究研析,1价层电子对互斥理论的基本要点(1)在axm型分子中，中心原子a的周围配置的原子或原子团的几何构型，主要决定于中心原子价电子层中电子对(包括成键电子对和未成键的孤电子对)的互相排斥作用，分子的几何构型总是采取电子对相互排斥作用最小的那种结构。(2)axm分子中，a与x之间通过两对或三对电子(即通过双键或三键)结合而成，则价层电子对互斥理论把双键或三键作为一个电子对看待。,知识点一价层电子对互斥理论确定分子空间构型,2用价层电子对理论判断共价分子或离子立体构型的一般规则(1)确定中心原子价电子层中电子对数：键电子对：可由分子式确定，例如h2o中的中心原子为o，o有2对键电子对。,(2)根据中心原子(a)周围的电子对数，找出相对应的理想几何结构图形。如果出现奇数电子(有一个成单电子)，可把这个单电子当作电子对来看待。(3)画出结构图，把配位原子排布在中心原子(a)周围，每一对电子连结1个配位原子，剩下的未结合的电子对便是孤电子对。(4)根据孤电子对、成键电子对之间相互斥力的大小，确定排斥力最小的稳定结构，并估计这种结构对理想几何构型的偏离程度。,用价层电子对互斥理论推测下列分子或离子的立体构型：,直线形,直线形,四面体形,v形,平面三角形,平面三角形,四面体形,三角锥形,四面体形,正四面体形,四面体形,三角锥形,解析：根据各分子的电子式和结构式，分析中心原子的孤电子对数，依据中心原子连接的原子数和孤电子对数，确定vsepr模型和分子或离子的立体构型。,v形,三角双锥形,正四面体形,学科核心素养,金属的活动性顺序与相应的电离能的大小顺序为什么不一致你已知道，金属活动性按k、ca、na、mg、al、zn、fe、sn、pb、(h)cu、hg、ag、pt、au的顺序减弱。该顺序表示自左向右，在水溶液中金属单质中的原子失去电子越来越困难。电离能是指金属原子在气态时失去电子成为气态阳离子的能力，它是金属原子在气态时活泼性的量度。,由于金属活动性顺序与电离能所对应的条件不同，所以二者不可能完全一致。例如，碱金属元素li、na、k、rb、cs的第一电离能分别为520kjmol1、496kjmol1、419kjmol1、403kjmol1、376kjmol1，由此可知，气态锂原子最不易失去电子。但在溶液中锂原子却表现出异常的活泼性，其主要原因是锂原子形成水合离子时放出520kjmol1的能量，而钠形成水合离子时放出的能量为405kjmol1。又如，钠的第一电离能为496kjmol1，钙的第一电离能和第二电离能分别为590kjmol1、1145kjmol1，表明钠原子比钙原子在气态更易失