2019_2020版教材新高中化学第3章第3节第2课时氨与铵盐练习（含解析）鲁科版必修第一册.docx

第2课时氨与铵盐课后篇巩固提升夯实基础轻松达标1.下列现象不能用于检验NH3的是()A.气体遇浓盐酸产生白烟B.气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝C.将气体通入酚酞溶液中,溶液变红色D.蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近气体答案D解析NH3与浓盐酸挥发出的HCl发生反应NH3+HClNH4Cl,会产生白烟,A项能检验NH3;B选项,NH3与水反应生成NH3H2O,NH3H2O呈弱碱性,能使红色石蕊试纸变蓝色,能使酚酞溶液变红色,B项、C项可以;浓硫酸不具有挥发性,D项不能用于检验NH3。2.下列不属于铵盐的共同性质的是()A.易溶于水B.与NaOH共热产生NH3C.都是晶体D.受热分解都产生NH3答案D解析铵盐都是易溶于水的白色晶体,铵盐都能与碱反应生成氨气,铵盐都能加热分解,但不一定有氨气产生,如:NH4NO3N2O+2H2O。3.如图装置中,干燥烧瓶内盛有某种气体,烧杯和胶头滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管的胶头,打开活塞K,下列与实验事实相符的是()A.CO2(浓NaOH溶液):无色喷泉B.NH3(H2O含石蕊):红色喷泉C.SO2(浓NaOH溶液):红色喷泉D.HCl(H2O含石蕊):白色喷泉答案A解析B中,NH3易溶于水,溶液显碱性,应形成蓝色喷泉;C中,SO2能与NaOH溶液反应,但溶液无色,形成无色喷泉;D中,HCl易溶于水使溶液显酸性,形成红色喷泉。4.如图所示,利用培养皿探究NH3的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一培养皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与HCl反应生成NH4Cl固体续表选项实验现象解释B浓硫酸附近无现象NH3与浓硫酸不反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是MgCl2溶液D干燥红色石蕊试纸不变色,湿润红色石蕊试纸变蓝NH3是可溶性碱答案A解析浓氨水具有挥发性,向NaOH固体上滴加浓氨水,由于NaOH与H2O作用放热从而使NH3挥发。NH3能与HCl发生化合反应生成NH4Cl白色固体,NH3也能与H2SO4发生化合反应生成(NH4)2SO4,A正确,B错误;NH3与氯化物溶液反应生成沉淀,该氯化物可以是CuCl2或MgCl2等,C错误;NH3溶于水生成NH3H2O,NH3H2O是可溶性碱,NH3是氢化物,D错误。5.下列关于氨水的说法正确的是()A.氨水是无色透明的纯净物B.向氨水中滴加酚酞,溶液变红C.氨水受热不分解D.将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸有白烟产生答案B解析氨水是氨气的水溶液,属于混合物,故A错误;氨水中存在NH3H2ONH4+OH-,溶液显碱性,滴加酚酞,溶液变红,故B正确;氨水不稳定,受热分解生成NH3和H2O,故C错误;浓硫酸是难挥发性酸,靠近浓氨水时不会产生白烟,故错误。6.某化学实验小组同学利用以下实验装置制取氨气,并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答:(1)实验室制备氨气的化学方程式为。(2)用装置B收集氨气时,应选择氨气的进气口是(填“a”或“b”),并说明选择的理由是。(3)打开装置B中的止水夹c,若观察到烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨气具有的性质是,。(4)为防止环境污染,以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是(填序号)。答案(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O(2)a氨气密度比空气密度小(3)极易溶于水,且与水反应生成碱(4)解析(1)实验室制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O。(2)氨气比空气的密度小,可用向下排空气法收集,导气管要伸入烧瓶底部。(3)能形成喷泉,证明氨气极易溶于水,酚酞变红,说明氨气的水溶液显碱性。(4)不利于氨气的吸收,能防止倒吸,易发生倒吸。7.已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,用如下示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题:(1)A中加入的物质是,发生反应的化学方程式是。(2)B中加入的物质是,其作用是。(3)实验时在C中观察到的现象是,发生反应的化学方程式为。(4)实验时在D中观察到的现象是,D中收集到的物质是,检验该物质的方法和现象是。答案(1)固体NH4Cl和Ca(OH)22NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O(其他合理答案也可以)(2)碱石灰(或CaO)除去NH3中的水蒸气(3)黑色粉末逐渐变为红色2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu(4)出现无色液体氨水用玻璃棒蘸取无色液体,滴在红色石蕊试纸上,试纸变蓝;取少量无色液体,加入无水硫酸铜,无水硫酸铜变蓝解析由实验原理“氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜”并结合题干装置图可知,A装置提供NH3,且是固固加热制备气体,则A中应加入固体NH4Cl和Ca(OH)2,发生反应:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O。B装置是干燥装置,除去NH3中的水蒸气,应加入碱石灰或CaO等碱性固体干燥剂。C装置中发生反应:2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu,则C中黑色粉末逐渐变为红色。反应生成的N2及水蒸气和未反应的NH3均会从C装置中进入D试管中,因为水蒸气在冰水中转化为液态水,氨气极易溶于水,则D中收集到的是氨水。E装置是气体收集装置,收集到的是N2。提升能力跨越等级1.关于氨的下列叙述中,错误的是()A.氨易液化,因此可用来作制冷剂B.氨溶解于水显弱碱性,因此可使酚酞溶液变为红色C.氨气遇到浓盐酸、硫酸都会发生反应,产生白烟现象D.氨气可被氯气氧化生成N2,同时还可能产生白烟现象答案C解析C项,NH3与浓盐酸反应,有白烟生成,但与H2SO4反应不会产生白烟;D项,氨气可被氯气氧化生成N2,氯气被还原生成HCl,HCl与NH3化合产生白烟现象。2.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是()A.是氨气发生装置B.是氨气发生装置C.是氨气吸收装置D.是氨气收集、检验装置答案B解析装置中NH4Cl受热易分解生成NH3和HCl,但在试管口附近两者遇冷又能结合生成NH4Cl;装置中的漏斗浸入溶液过深,不能防止倒吸;装置中的试管口应放一团干燥的棉花。3.下列离子方程式正确的是()A.硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热:NH4+OH-NH3+H2OB.氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液,加热:NH4+OH-NH3H2OC.氨水与盐酸反应:NH3H2O+H+NH4+H2OD.氨水中通入过量二氧化碳:2NH3H2O+CO22NH4+CO32-+H2O答案C解析A项,漏掉Ba2+和SO42-的反应;B项,加热时应生成氨气和水;D项,CO2过量时应生成HCO3-。4.有以下四种溶液:NH4Cl溶液,(NH4)2SO4溶液,NaCl溶液,Na2SO4溶液,下列试剂(溶液)能将它们区别开的是()A.HClB.BaCl2C.NaOHD.Ba(OH)2答案D解析2NH4Cl+Ba(OH)2BaCl2+2NH3+2H2O,有刺激性气体产生;(NH4)2SO4+Ba(OH)2BaSO4+2NH3+2H2O,既有沉淀又有气体产生;NaCl溶液滴入Ba(OH)2溶液中无现象;Na2SO4+Ba(OH)2BaSO4+2NaOH,只有白色沉淀产生。5.实验室可以按如图所示的装置干燥、收集气体M,多余的气体可用水吸收,则M是()A.NH3B.NOC.Cl2D.NO2答案A解析气体可用碱石灰干燥,C、D错;能用向下排空气法收集气体,B错;用防倒吸装置吸收,说明在水中溶解度非常大,A正确。6.在100 mL NaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4固体的混合物,加热充分反应。如图表示加入的混合物质量和产生的气体体积(标准状况)的关系,则NaOH溶液的物质的量浓度为()A.2 molL-1B.1 molL-1C.5 molL-1D.0.5 molL-1答案C解析向NaOH溶液中加入两种铵盐,离子方程式为NH4+OH-NH3+H2O,当生成V(NH3)=11.2L(标准状况)即n(NH3)=0.5mol时,溶液中OH-全部反应,则n(OH-)=n(NaOH)=0.5mol,c(NaOH)=0.5mol0.1L=5molL-1。7.甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品(碱石灰为氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究,并回答问题:(1)他们制取氨气的化学方程式为。(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气,其原因是。(3)三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨(实验操作都正确),你认为没有收集到氨气的同学是填(“甲”“乙”或“丙”),原因(用化学方程式表示)。(4)检验氨气是否收集满的方法是(简述操作方法、现象和结论)。(5)三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气,你判断能够达到实验目的的是(填“甲”“乙”或“丙”),该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替?(填“能”或“不能”)。答案(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O(2)氨气极易溶于水,不能用排水法收集;氨气比空气的密度小,故用向下排空气法收集(3)乙2NH3+H2SO4(NH4)2SO4(4)用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,试纸变蓝(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口产生白烟)(5)丙不能解析(5)NH4HCO3NH3+CO2+H2O,碱石灰可吸收CO2和H2O,因此丙同学能得到纯净的NH3;NH4ClNH3+HCl,冷却时NH3+HClNH4Cl,故加热NH4Cl不能收集到NH3。8.在下列物质转化中,A是一种正盐,D的相对分子质量比C的相对分子质量大16,E是酸,当X无论是强酸还是强碱时,都有如下的转化关系:ABCDE当X是强酸时,A、B、C、D、E均含同一种元素;当X是强碱时,A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答:(1)A是,Y是,Z是。(2)当X是强酸时,E是,写出B生成C的化学方程式:。(3)当X是强碱时,E是,写出B生成C的化学方程式:。答案(1)(NH4)2SO2H2O(2)H2SO42H2S+3O22SO2+2H2O(3)HNO34NH3+5O24NO+6H2O解析因D的相对分子质量比C大16,则Y为O2,进而推知C、D为氧化物,BCD为连续氧化的过程。因E为酸,故C、D均为非金属氧化物,Z为H2O。当X为强碱时,该连续氧化关系为NH3NONO2,进而推知A为铵盐;当X为强酸时,该连续氧化关系为H2SSO2SO3,进而推知A为硫化物。综上所述A为(NH4)2S。贴近生活拓展创新NH3及其盐都是重要的化工原料。(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3,反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为。(2)按下图装置进行NH3的性质实验。先打开旋塞1,B瓶中的现象是,原因是,稳定后,关闭旋塞1。再打开旋塞2,B瓶中的现象是。答案(1)A、C、G(2)有白烟生成A瓶中的氯化氢移动到B瓶中,与B瓶中的氨气反应生成氯化铵,能看到白烟液体进入B瓶中,溶液