亚硝酸钠和食盐的鉴别

,亚硝酸钠和食盐的鉴别实验方案的设计与评价,授课教师：孙艳君指导教师：何丽娟单位：福州格致中学鼓山校区,苏教版选修六实验化学专题三第2课时物质的检验与鉴别,工业盐亚硝酸钠,资料检索：（1）亚硝酸钠（NaNO2）外观与食盐相似，熔点271，分解温度320；（2）亚硝酸电离平衡常数Ka=610-4；（3）NaNO2与AgNO3反应产生淡黄色沉淀可溶于稀硝酸；（4）NaNO2与酸性KMnO4：5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2+3H2O；（5）NaNO2与KI：2NO2-+2I-+4H+=2NO+I2+2H2O；（6）NaNO2与FeCl2：NO2-+Fe2+2H+=NO+Fe3+H2O。,仪器：烧杯、试管、酒精灯、火柴、玻璃棒、药匙、铁架台、点滴板；试剂：亚硝酸钠、食盐、酚酞溶液、2mol/LH2SO4溶液、硝酸银、稀硝酸、0.01mol/LKMnO4溶液、0.1mol/LKI溶液、蒸馏水、广泛pH试纸、淀粉溶液、（NH4）2Fe（SO4）2,一、设计实验方案鉴别亚硝酸钠和食盐,阅读以下资料，设计多种实验方案鉴别亚硝酸钠和食盐,答题模板：（分别）取少量于试管中，滴入少量溶液(试剂)或进行某操作，若出现A现象，表明为A物质；若出现B现象，表明为B物质，若出现AB现象的为AB混合物。,表达注意：操作-现象-结论,实验方案设计基本要求：（1）科学性：实验原理科学、操作顺序、方法正确；（2）安全性，避免产生有毒物质和危险性实验操作；（3）可行性，条件允许，效果明显，操作方便；（4）简约性：装置简单、步骤简单，完成实验时间短。,二、学生展示、互相评价、探究验证,三、实战演练实验方案设计1物质的鉴别,练习1探究SO2与Na2O2反应后的固体产物。（4）实验方案如下：取洗涤玻璃棉所得溶液（含有产物），_。,答题模板：（分别）取少量于试管中，滴入少量溶液(试剂)或进行某操作，若出现A现象，表明为A物质；若出现B现象，表明为B物质，若出现AB现象的为AB混合物。,三、实战演练实验方案设计1物质的鉴别,【标准答案】（共3分）取少量于试管中，滴加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；再滴加足量稀盐酸，若白色沉淀不溶解，则产物只有Na2SO4；（1分）若白色沉淀全部溶解，并产生刺激性气味气体，则产物只有Na2SO3；（1分）若白色沉淀部分溶解，并产生刺激性气味气体，则产物中有Na2SO3和Na2SO4。（1分）,练习2.（18年5月福州）已知：SO2Cl2熔点54.1，沸点69.1。在潮湿空气中“发烟”；100以上开始分解，生成SO2和Cl2。SO2Cl2易与水反应生成硫酸，SO2Cl2由SO2和Cl2反应制得)请设计实验方案检验产品硫酰氯中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液_。：,三、实战演练实验方案设计2物质的检验,答题模板：取少许待测物于试管中（除掉干扰物），滴入少量溶液(试剂)或者进行某操作，若出现现象，证明是某物质。,标准答案：取产物在干燥的环境中加热至100，待产物的质量不在改变时，冷却后将剩余物质加入到水中（1分）；取少量溶液于试管中加入石蕊试液，溶液变红（1分）；再取少量试液加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则说明产品中有硫酸。（其它合理答案均给分）（1分）,练习3.（17年北京）取出少量黑色固体，洗涤后，_（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。,练习4.（2018年最新高考信息卷）第四步所得的晶体NH4Cl中常含有少置的NaCl和NaHCO3（约占5%8%），请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4Cl。简要写出操作和现象_。,三、实战演练实验方案设计2物质的检验,标准答案：加硝酸加热溶解固体（1分），再滴加稀盐酸，产生白色沉淀（1分）,标准答案：取少量固体放入试管中，加热，固体大部分消失，（1分）在试管口内壁又有较多的固体凝结。（1分）,三、实战演练实验方案设计2物质的检验,三、实战演练实验方案设计3离子的检验,练习5（18年福建省检）NaNO2可用作食品添加剂。NaNO2能发生以下反应：3NO2-2H+=NO3-2NOH2ONO2-+Ag+=AgNO2（淡黄色）设计实验方案证明母液中含有NO2-_。（限选用的试剂：硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、氯化钡溶液）。,练习6（15年四川26）检验装置D内溶液中有SO32-，无SO42-的实验操作和现象是：_。,【标准答案】：取少量母液于试管中，加硝酸，若有气泡产生，（1分）且生成的气体遇空气变红棕色，（1分）证明含有NO2-,【标准答案】取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀（1分）；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体。（1分）,三、实战演练实验方案评价,练习7.（16年上海）碱液吸收法是脱除CO2的方法之一。若选择Na2CO3碱液作吸收液，其优点是_；缺点是_。如果选择K2CO3碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本？,标准答案：Na2CO3廉价，（1分）但溶解度低，导致吸收能力差（1分）；若选价格更高的K2CO3，可利用2KHCO3=K2CO3CO2H2O，对K2CO3进行循环利用。（1分）,三、实战演练实验方案评价,练习8.（16年浙江卷）实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2。如将装置B改为装置C，可能会导致的后果是_。已知：Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。,【标准答案】会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患,四、小结,设计实验方案,实验方案评价,鉴别NaNO2和NaCl,物质的鉴别类实验方案设计,物质的检验类实验方案设计,物质性质验证实验方案设计,终点的判断类实验方案设计,气密性检查类实验方案设计,试纸的使用类实验方案设计,气体的检验类实验方案设计,气体的除杂类实验方案设计,气体的测量类实验方案设计,三、实战演练实验方案设计7探究物质性质,例题6（15年I卷）设计实验证明：草酸的酸性比碳酸的强_。草酸为二元酸_。,答题模板：取少量待测物于试管中，滴入少量溶液(试剂)或者进行某操作，若出现现象，证明是某物质具有某性质。,练习6.（17年卷）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：_、_。,标准答案：向盛有少量NaHCO3溶液的试管中滴加草酸溶液，有气泡产生。用氢氧化钠标准溶液滴定草酸溶液，消耗氢氧化钠的物质的量是草酸的两倍。,标准答案：样品中没有Fe3+、Fe2+易被氧气氧化为Fe3+。,三、实战演练实验方案设计2沉淀是否洗涤干净,例题2（13年海南）检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是_。,答题模板：取少量最后一次的洗涤滤液于试管中，滴入少量溶液(试剂)，若出现现象，表明沉淀已洗涤干净或者未洗干净。,练习2（14年I卷26）用CuCl22H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是_。,标准答案：取少量最后一次洗涤液于试管中，加入稀硝酸，再加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明沉淀已经洗净。,三、实战演练实验方案设计2沉淀是否洗涤干净,例3.（18年福州上学期质检卷）实验室洗涤过滤得到的CoCO3沉淀的操作是_。,答题模板：将沉淀置于过滤器中，向过滤器中注入试剂，没过沉淀，待液体滤出。重复操作23次。,三、实战演练实验方案设计3沉淀的洗涤,例题4.CuSO45H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用，以下是CuSO45H2O的实验室制备流程图。,根据题意完成下列填空：如果采用重量法测定CuSO45H2O的含量，按下列步骤：称量样品加水溶解加氯化钡溶液，沉淀过滤(其余步骤省略)在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是_。,答题模板1：适用于沉淀需要称量的定量计算。静置，向上层清液中继续滴加试剂(沉淀剂)，观察有无沉淀产生，若无沉淀产生，表明沉淀剂已经过量。答题模板2：适用于沉淀不需要称量的定性计算。静置，取少量上层清液于试管中，滴加少量沉淀剂，观察有无沉淀产生，若无沉淀产生，表明沉淀剂已经过量。,三、实战演练实验方案设计4沉淀剂是否过量,标准答案：静置，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，观察有无沉淀生成。,三、实战演练实验方案设计8滴定终点判断,例题8.（18年福州3月质检）为测定该蛋白质中硫元素的质量分数，小组取蛋白质样品充分燃烧，先用足量碘水吸收二氧化硫，再取吸收液，以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘。已知：2S2O32-I2=S4O62-2I滴定终点确定_。,答题模板：当滴入最后一滴标准溶液后，溶液由色变成色，或溶液色褪去，且半分钟内不恢复原来的颜色,练习8.（18年漳州一检）用c2molL-1KMnO4标准溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液V2mL。(已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2+K2SO4+8H2O)达滴定终点判断依据_。,标准答案：当滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色。（2分）,三、实战演练实验方案设计8滴定终点判断,标准答案：滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液呈浅红色且30s内不褪去。(2分),三、实战演练实验方案设计9气密性检查,例题9.（18年武汉）实验开始前，检查反应器气密性的方法_。,答题模板(1)微热法检查封闭(关闭活塞、导管末端插入盛水的烧杯中等)、微热(双手捂热或用酒精灯稍微加热)、气泡(观察到导管口有气泡逸出)、水柱(移开双手或停止加热，观察到导管中上升形成一段稳定的水柱)。(2)液差法检查封闭(关闭活塞或用止水夹夹住橡皮管等)、液差(向容器中加水，使和形成液面差，停止加水，放置一段时间，液面差保持不变)。,得分点(1)操作方法：如何形成密闭体系、如何加热；(2)叙述描述现象：观察气泡、液柱或液面变化；(3)得出结论：通过什么现象说明气密性良好,练习9.（18年厦门）检查装置气密性：_（填操作），关闭k1，微热c，容量瓶f中有气泡冒出；停止加热，导管e内形成有一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。,在bf中加水，水没过a，e末端,三、实战演练实验方案设计9气密性检查,关闭K1、打开K2用抽气泵缓慢抽气（1分），若观察到A、B、D各装置中有气泡产生则气密良好（1分）,练习10.（18年广东肇庆）检查整套装置气密性良好的方法是_。,三、实战演练实验方案设计9气密性检查,例10.（18年重庆）常温下，用pH试纸测定0.1molL1Na2S2O3溶液pH值约为8，测定时的具体操作是_,三、实战演练实验方案设计9试纸使用,答题模板：1定量试纸(如pH试纸)取一小片试纸放在洁净干燥的表面皿(或玻璃片)上，用洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，点在试纸上，待试纸变色后，再与标准比色卡对照，得出测量数据。2定性试纸(如红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉KI试纸等)(1)检验溶液将试纸放在洁净干燥的表面皿(或玻璃片)上，用洁净的玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸的中部，试纸由色变为色，即证明溶液具有性质。(2)检验气体取一小片试纸用蒸馏水润湿，粘在玻璃棒