高中化学第二章第一节 化学反应速率(学案课件）选修四反应速率复习.ppt

第二章化学反应速率和化学平衡复习,光明中学高二化学备课组,本章复习的主要内容：,一、化学反应速率,二、化学平衡,三、勒夏特列原理,四、化学平衡的图象,五、化学平衡的计算,六、化学反应进行的方向,一、化学反应速率,1、概念：,用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。,2、表达方法：,3、单位：,mol/（ls）、mol/（lmin）、mol/（lh）,*同一化学反应可用不同的物质表示其速率。,例1:某温度时，在2l的容器中，x、y、z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示，由图中数据分析，(1)从反应开始至2分钟时，x、y、z的平均速率分别是多少？（2）该反应的化学方程式,mol,4、计算化学反应速率时必须明确：(4),对同一反应，可用不同的物质浓度变化来表示化学反应速率，因此化学反应速率必须注明是用何种物质来表示。,中学化学所求速率是平均速率，不是瞬时速率,一个反应中用各物质表示的速率之比等于各物质对应的计量数之比也等于它们在反应时转化的物质的量之比.,一般不用固体或纯液体物质表示,练习1.在2l的密闭容器里充入2moln2和3molh2，在一定条件下使其反应，5min后测得反应混合物中nh3占25（体积分数）则此时用氮气表示反应速率为()mol/lmina0.05b0.1c0.125d0.25,n2+3h2=2nh3,始230,变x3x2x,5min后,2-x3-3x2x,x=0.5mol,a,设：n（n2）为xmol,二、影响反应速率的因素,浓度,压强,内因：物质本性,温度,催化剂,外界因素：,反应物颗粒的大小、溶剂的性质、光、超声波、磁场等。,其它,练习：,1、将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是：a盐酸浓度不变，使用量加大一倍b盐酸浓度加大一倍，用量减至一半c增大碳酸钠粉末的量d使反应在较高温度下进行,bd,小结：,一、化学反应速率,定义,数学表达式（平均速率）,单位,同一化学反应，用不同物质表示的速率可以不同，但速率之比等于化学计量数之比,二、影响化学反应速率的因素,1、浓度c增大，v增大（对气体、溶液有效）,2、压强p增大，v增大（对气体有效）,3、温度t增大，v增大。每增加10c，v增大24倍。,4、催化剂加入催化剂，v成千上万增大,综合练习：某反应a+bc在任一时刻的正、逆反应速率都可用正、逆表示：正=k1c(a)c(b)，逆=k2c(c)其中k1、k2在一定温度下恒为常数，c(a)、c(b)、c(c)分别代表某时刻三种物质的物质的量浓度.(1)上述反应达到平衡时，三种物质的物质的量浓度关系可表示为.(2)在300k时，开始反应的a、b浓度均为0.1moll-1，达平衡时b的转化率为50%，则k1、k2之间的关系是：_。(3)升高温度，k1、k2的变化是，k1/k2增大，说明正反应是(填“吸”或“放”)热反应.,1.浓度的影响当其他条件不变时，增加反应物的浓度可以加快化学反应速率；降低反应物的浓度，可以减慢化学反应速率。,追问：对于一个可逆反应来说，当增加生成物的浓度或减少生成物的浓度时正逆反应速率又是如何变化的？,注意:对于固体反应物或纯液体，一般情况下在一定温度下的浓度是常数，因此增加或减少其物质的量，并不影响其浓度，其反应速率不会改变。,为什么？,例2、把下列四种x溶液，分别加入4个盛10ml2mol/l盐酸的烧杯中，均加水稀释到50ml，此时x和盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是（）,a、20ml3mol/l的x溶液,b、20ml2mol/l的x溶液,c、10ml4mol/l的x溶液,d、10ml2mol/l的x溶液,a,一定条件下，活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的。,浓度越大，单位体积里所含的分子数越多，活化分子数也就越多，单位时间内的有效碰撞次数也相应增多，化学反应速率就增大。,问？活化分子的百分率增加了吗？,2、压强对化学反应速率的影响,1mol气体,1mol气体,加压,压力增大1倍，气体的体积缩小一半，气体的浓度增大1倍，单位体积里活化分子数增大1倍，化学反应速率增大。,只对气体而言,问？1.活化分子的百分率增加了吗？,2.体系压强增大，反应速率就一定增大吗？,总结:压强的变化必须导致反应物浓度的变化才能导致化学反应速率的变化！,例3对于反应：no+co2n02+co在密闭容器中进行，下列哪些条件加快该反应的速率()a缩小体积使压强增大b体积不变充入co2使压强增大c体积不变充人he气使压强增大d压强不变充入n2使体积增大,ab,3、温度对化学反应速率的影响,普通分子,升温,活化分子,浓度一定时，升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使有效碰撞次数增多，因而使化学反应速率增大。,实验证明：温度每升高10c，化学反应速率通常增大到原来的24倍。,【思考】：已知温度每升高10c，化学反应速率增大了3倍，某反应原来的反应温度是10c，现在的反应温度是50c。现在反应的速率是原来的多少倍？,v现=44v原=256v原,经验公式：,例4、反应2ab+3c，在20进行时，v(a)=5moll-1s-1，已知温度每升高10，此反应速率增大到原来的2倍，则其他条件不变时，温度升高至50，此反应的速率v(c)是()a.20moll-1s-1b.40moll-1s-1c.60moll-1s-1d.15moll-1s-1,c,4、催化剂对化学反应速率的影响,催化剂能降低反应所需要的能量，这样使得更多的分子成为活化分子，即提高单位体积里活化分子的百分率，使化学反应速率大大增加。,未加催化剂反应所需的能量,加入催化剂反应所需的能量,例5、某反应在催化剂的作用下按以下两步进行，第一步为：x+y=z，第二步为：y+z=m+n+x，此反应的总化学方程式：反