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文档简介

电离平衡,可逆反应有什么特征？化学平衡有什么特征？若在纯水滴加冰醋酸，试分析一下所形成的水溶液中发生哪些变化？以醋酸为例，研究弱电解质的电离过程中实质上包含着哪几个过程？弱电解质的电离过程中包含：（1）分子电离成离子；（2）离子结合成分子。,二、电离平衡,v,电离平衡和化学平衡一样，当外界条件改变时符合勒沙特列原理。,影响电离平衡有哪些因素（1）温度电离过程是吸热过程，平衡温度升高向电离方向移动。（2）浓度浓度越大，电离程度越小。（3）其他因素,讨论：1、在盐酸中加少量nacl固体，在醋酸溶液中加少量naac固体，将分别对两种酸的电离有怎样的影响？2、在0.1mol/l醋酸溶液分别：加热、加入少量盐酸、加入少量氢氧化钠、加入醋酸铵晶体，电离平衡会怎样移动？溶液中c(h+)怎样变化？3、强电解质溶液中有无可能存在电离平衡？,问题：怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？三、电离平衡常数（k）看课本自学相关内容并思考：（1）什么叫电离平衡常数？（2）电离平衡常数的化学含义是什么？（3）怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱？（4）影响电离平衡常数的因素是什么？,弱电解质电离程度相对大小的参数一电离平衡常数（k）,对于一元弱酸hah+a-，平衡时,对于一元弱碱mohm+oh-，平衡时,意义：k值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。k值只随温度变化。,已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。例：h2co3h+hco3-一(1)hco3-h+co32-一(2)每一步的电离程度是不一样的。,(9)写出h3po4在水溶液中的电离方程式。,h3po4,h+h2po4-一(1),h2po4-,h+hpo42-一(2),hpo42-,h+po43-一(3),就电离本身而言，你推测每一步的电离程度如何变化，为什么？,对于多元酸：多元弱酸是分步电离的，k1k2（一般要相差105）。多元弱酸的酸性由第一步电离决定。试根据课本中“一些弱酸和弱碱的电离平衡常数”比较它们的相对强弱。,弱电解质电
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