高一化学氮和磷课件.ppt

第1课时氮和磷,第八单元氮和磷,第一部分基础复习,要点疑点考点,一、知识网络1.氮及其化合物,2.磷及其化合物,3.氮气、白磷与红磷,课前热身,1.短周期元素中,其所在周期数与族数的乘积等于其原子序数,其单质为分子晶体的元素是()a.cb.pc.asd.be2.在空气中能稳定存在的物质是()a.cab.nacl溶液c.白磷d.h2s溶液,b,b,3.砷的原子序数为33,在元素周期表里,砷元素位于周期族,它的最高价氧化物的化学式为,砷酸钠的化学式为,砷酸钠在酸性条件下可使碘化钾氧化为单质碘,同时生成亚砷酸钠(na3aso3)和水,这个反应的离子方程式为。,第四,a,as2o5,na3aso4,aso43-+2i-+2h+=aso33-+i2+h2o,能力思维方法,【例1】(全国高考题)bgo是我国研制的一种闪烁晶体材料,曾用于诺贝尔获得者丁肇中的著名实验,它是锗酸铋的简称。若知:在bgo中,锗处于其最高价态在bgo中,铋的价态与铋跟氯形成某种化合物时所呈的价态相同,在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结构bgo可看成由锗和铋的两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物,且在bgo的晶体化学式中,这两种氧化物所含氧的总质量相同,请填空;(1)锗和铋的元素符号分别是和。(2)bgo晶体的化学式是。(3)bgo晶体中所含铋氧化物化学式。,gebi,bi4(geo4)3或2bi2o33geo2或bi4ge3o12,bi2o3,【解析】解本题有两个关键，首先要知道锗的元素符号为ge，是第a元素，最高价+4价，铋元素符号为bi，是第a元素，其次是在铋的氯化物中铋具有最外层8电子的结构。铋最外层有5个电子，要达到8电子结构，需形成3个共用电子对，即显+3价，此氯化物应为bicl3，则对应的同价态氧化物为bi2o3。如果认为bi原子失去最外层5个电子形成bi5+后达到8电子结构就错了。bi是第六周期元素，原子最外层5个电子而次外层是18个电子，bi5+离子最外层是18个电子。设bgo化学式为xbi2o3ygeo2，由两种氧化物含氧量相同得：3x=2y，x/y=2/3，故答案为2bi2o33geo2，或改写为bi4ge3o12。,【答案】（1）ge、bi（2）bi4(geo4)3（3）bi2o3【解题回顾】此题告诉考生在平时学习中，对所有主族元素的符号要熟记，掌握化合价的实质对共价化合物其化合价就是共用电子对的对数。,延伸拓展,【例3】如图所示装置中，容器甲内充入0.1molno气体，干燥管内装有一定量na2o2，从a处缓慢通入co2气体，恒温下，容器甲中活塞缓慢由b向左移动，当移至c处时，体积缩小至最小，为原体积的9/10。随着co2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。,（1）已知当活塞移至c处时，干燥管中物质的质量增加了2.24g，此时，通入标准状况下的co2气体多少l？容器甲中no2转化为n2o4的转化率是多少？活塞移至c处后，继续通入amolco2，此时活塞恰好回至b处。则a值必小于0.01，其理由是（2）若改变干燥管中的na2o2质量，可通过调节甲容器的温度及通入co2的量，使活塞发生从b到c，又从c到b的移动，则na2o2的质量最小值应大于g。,【解析】（1）2na2o2+2co2=2na2co3+o2m21560.08mol0.04mol2.24gv(co2)=22.4l/mol0.08mol=1.792l2no+o2=2no22no2=n2o4n0.10.040.082110.020.01转化率=0.02/0.08100%=25%（2）2no+o2=2no22no2=n2o42no+o2=n2o4n110.010.01,【答案】（1）1.792l、25%；当活塞由c移向b时，气体体积扩大，使平衡2no2=n2o4向左移动，以至no2与n2o4的