高一化学必修1 离子反应 课件.ppt

离子反应,化学反应,前提测评1,化合反应分解反应置换反应复分解反应,氧化还原反应非氧化还原反应,离子反应非离子反应,课时一,第二节离子反应,思考1：下列物质中哪些能导电?为什么能导电?盐酸、naoh溶液、nacl固体、铁、蔗糖溶液、酒精溶液、k2so4溶液、cu。,小结：铁、铜能导电,思考2：在盐酸、naoh溶液、k2so4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?是否所有溶液都能导电？,小结：自由移动的离子是电离产生，并不是所有溶液都能导电,盐酸、naoh溶液、k2so4溶液能导电,因为其中有自由移动的电子存在。,因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。,一、电解质和非电解质,电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。,非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。,下列物质中哪些是电解质?cu、nacl固体、naoh固体、k2so4溶液、co2、蔗糖、nacl溶液、h2o、酒精。,讨论：,结论：nacl固体、naoh固体是电解质,课时一,二、强电解质和弱电解质,思考3：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同?,课时一,导电实验,1.强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如nacl、naoh、盐酸等,2.弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如nh3h2o、醋酸等。,3.强弱电解质的区别。,完全,部分,水合离子,分子、水合离子,强,弱,强酸、强碱、大多数盐,弱酸、弱碱、水,离子化合物，某些共价化合物,某些共价化合物,课时一,小结：bso4、caco3、agcl虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质，醋酸易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。,课时一,课时二,第二节离子反应,前提测评：,一、在下列物质中：ch3coohhcnohcu(oh)2agcln2co3c2h5ohh2oso2fe1属于强电解质的是_2属于弱电解质的是_3属于非电解质的是_4溶液中主要以离子形式存在的是_,二、请完成下列方程式：1、cucl2+2agno33、nacl+cuso42、cuso4+bacl2,=2agcl+cu(no3)2,=baso4+cucl2,不反应,课时二,三、离子反应,1离子反应：有离子参加的反应。,有难溶于稀hno3的白色沉淀生成,有白色沉淀生成，滤液为蓝色,无明显现象，溶液仍为蓝色,ag+cl-=agclno3-、cu2+没有参加反应,ba2+so42-=baso4cl-、cu2+没有参加反应,没有发生反应，溶液中仍为na+、cl-、cu2+、so42-,实验探究:,下列各组物质两两之间，哪些可以发生化学反应能反应的有何现象，写出相应的化学反应方式。,1cuso4.bacl2.nacl2na2co3.hcl.nacl3naoh.hcl.nacl酚酞,反应过程,讨论：,1上述反应是不是所有的离子都参加了？参加反应的离子在溶液中浓度如何变化？为什么会有这样的变化？2发生复分解反应的条件是什么？3请尝试用化学符号把实际上发生的反应表示出来。,离子反应:,就是有离子参加或生成的反应,复分解反应的条件:,生成沉淀生成气体生成水,离子方程式:,用实际参加反应的离子符号来表示溶液中离子反应的式子,优点:,能揭示反应的实质,离子反应的条件：,离子反应总是向着降低某种离子浓度，减少某离子数目的方向进行,离子方程式的书写,步骤:1、写2、改3、删4、查,naoh+hcl=nacl+h2o,cuso4+bacl2=baso4+cucl2,写:即写出化学反应方程式,例:,na2co3+2hcl=2nacl+co2+h2o,改:,把易溶于水并且易电离的反应物.生成物改写成离子的形式(难溶或难电离物质,气态物质、单质、氧化物仍用“分子式”表示),cu2+so42-+ba2+2cl-=baso4+cu2+2cl-,na+co32-+2h+2cl-=na+2cl-+co2+h2o,na+oh-+h+cl-=na+cl-+h2o,删:即删去方程式两边不参加反应的离子:so42-+ba2+=baso4co32-+2h+=co2+h2ooh-+h+=h2o,查:例:判断下列离子方程式是否配平cu+ag+=cu2+agfe3+fe=2fe2+,1.要看质量守恒2.要看电荷是否守恒,结论：,3.必须符合反应事实,练习,1写出硫酸和氢氧化钡溶液混合的离子方程式2h+so42-+ba2+2oh-=2h2o+baso42写出铁加入硫酸铜溶液的离子方程式fe+cu2+=fe2+cu3已知钠和水的反应方程式为：2na+2h2o=2naoh+h2写出该反应的离子方程式：2na+2h2o=2na+2oh-+h2,h+so42-+ba2+oh-=h2o+baso4,探究,分别写出naoh+h2so4koh+hno3ba(oh)2+hcl的离子方程式：h+oh-=h2o离子方程式的优点有哪些?酸碱中和反应的实质是什么?酸和碱的反应是否都如此表示?,思考：能用cl-+ag+=agcl表示的化学反应有哪些？,练习,1.下列各组离子能在溶液中大量共存的是()acl-na+no3-ag+bk+h+oh-cl-cco32-na+cl-h+dcu2+so42-cl-h+,2.某无色溶液中，可大量共存的离子组是()a.na+ba2+so42-cl-b.cu2+no3-cl-so42-c.k+cl-na+co32-d.k+ba2+so42-oh-,离子共存问题,能反应则不能大量共存，常见如下反应：,1、生成沉淀而不能大量共存判断原则:溶解性表中不溶或微溶的物质的阴、阳离子，不能大量共存。如:ag+和cl-、fe3+和oh-、cu2+和s2-等。,2、生成挥发性而不能共存判断原则:有不稳定酸或不稳定碱生成。如:h+和oh-、h+和co32-，h+和so32-，h+和hso3-，nh4+和oh-等都不能在溶液中大量共存。,3、生成弱电解质而不能大量共存判断原则:有弱酸、弱碱和水等弱电解质生成，它们在水溶液中主要以难电离的分子状态存在，因此不能大量共存。如:h+和oh-、h+和co32-，h+和po43-等。,不能大量离子共存,5、酸碱环境不同而不能大量共存判断原则:只能存在于酸性环境中的离子和只能存在于碱性环境中的离子，它们不能共存。在强酸性条件下：oh-co32-hco3-等在强碱性条件下:h+hco3-mg2+等,另外要注意条件：如颜色问题：fe3+fe2+cu2+mno4-,不能大量离子共存,小结,离子反应的概