新课标苏教版必修1从铝土矿到铝合金.ppt

在19世纪中期，法兰西第二共和国总统拿破仑三世，珍藏着一套铝制的餐具，平时舍不得用，直到国宴时才拿出来炫耀一番，而元素周期表的创始人门捷列夫在受到英国皇家学会的表彰时，得到的却是一只铝杯。为什么拿破仑没有珍藏金制的餐具,而门捷列夫也没有给奖励一只金杯呢？,从铝土矿到铝合金,一、铝的存在：,铝在自然界以化合态形式存在，铝土矿（主要成分为al2o3，还有少量的fe2o3，sio2等杂质）是铝元素在地壳中的主要存在形式之一。,铝元素占地壳总量的7.73%，是地壳中含量最多的金属。,想一想：,列举你所熟悉的铝和铝合金制品，并指出它们分别利用了铝的哪些性质？,二、铝的物理性质和应用：,1.物理性质：,铝为银白色金属，质地柔软，密度较小（2.70g/cm3），熔沸点较低，具有良好的导电性、延展性。,2.主要用途：,常用于制造轻质合金，用于飞机、汽车、轮船部件;做导线、炊具、建筑装饰材料等。,什么叫合金？,合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。,特性：合金的硬度一般比各成分金属大，多数合金的熔点低于组成它的成分金属。,三、铝的化学性质：,（一）铝的原子结构示意图：,根据钠、镁、铝三种元素的原子结构示意图请比较：1.三种原子的失电子能力由强到弱的次序;2.三种金属的金属性由强到弱的次序；3.三种金属的金属活泼性由强到弱的次序；,结论：namgal,铝也是一种比较活泼的金属，很容易失去最外层的3个电子，形成铝离子（al3+）。,思考：铝是一种较活泼的金属，那为什么其在空气中不易被腐蚀呢？,1.与o2的反应：4al+3o2=2al2o3,有人对铝制品因为表面氧化出现灰色而总感到不美观，所以常用钢丝球进行擦洗，你认为有必要吗？为什么？,（二）铝的化学性质：,2.与酸的反应：,钝化：,想一想:铝能与酸反应，为什么工业上还用铝槽车贮运浓硝酸、浓硫酸呢？,试一试,将表面已完全钝化的铝条投入下列溶液中，不会发生反应的是（）a.稀硝酸b.稀盐酸c.硝酸铜d.氢氧化钠,c,3、与强碱溶液的反应,2al+6h2o=2al(oh)3+3h2,2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2,2al(oh)3+2naoh=2naalo2+4h2o,2al+2naoh+6h2o=2naalo2+4h2o+3h2,练习：相同物质的量的铝与足量的酸或足量的氢氧化钠反应时，用去的酸和氢氧化钠的物质的量相等吗？产生的氢气的物质的量相等吗？,4.与金属氧化物的反应：,铝热反应的实质是高温下，较活泼的铝置换出较不活泼的金属，工业上常用于冶炼金属。,利用铝的强还原性和铝转化为氧化铝时能放出大量热的性质，工业上常用铝粉来还原一些金属氧化物，这类反应被称为铝热反应。,练一练,和铝粉可以发生铝热反应的是（）a.氧化钠b.镁粉c.氧化钨d.硫粉,c,小结：一、铝在自然界以化合态形式存在二、物理性质及用途三、化学性质1、与氧气等非金属反应2、与酸反应3、与强碱溶液反应4、与氧化物反应,练习1：铝粉投入某无色溶液中产生h2，则下列离子组合可存在于该无色溶液中的是（）a.h+，mg2+，ba2+，cl-b.oh-,no3-,cl-,ba2+c.h+，cu2+，k+，so42-d.oh-,mg2+,co32-,no3-,试一试,ab,练习2、向一装满co2的铝制易拉罐中迅速加入足量naoh溶液，立即将口封住，摇动易拉罐，经过一段时间后罐壁内凹变瘪，再过一段时间后又鼓起来，解释发生这一现象的原因，并写出必要的化学方程式罐壁内凹的原因是-方程式为-罐壁又鼓起的原因是-方程式为-,铝的性质实验,无现象,无现象,表面钝化,表面钝化,氢氧化钠溶液,铝片上产生大量气泡并逸出,四、铝的化合物,1、氧化铝,2、氢氧化铝,3、明矾,（一）氧化铝,al2o3+2naoh=2naalo2+h2o,al2o3+3h2so4=al2（so4）3+3h2o,偏铝酸钠,两性氧化物,既可以和酸反应，又可以和碱反应生成盐和水的氧化物。,典型的两性氧化物,1.物理性质：氧化铝：高硬度、高沸点，不溶于水的白色固体。常用作耐火材料。,2.化学性质：,（二）氢氧化铝,实验,在氯化铝溶液中滴加氨水，然后把产生的沉淀分成三份。,典型的两性氢氧化物,al（oh）3+3hcl=alcl3+3h2o,al（oh）3+naoh=naalo2+2h2o,两性氢氧化物,既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氢氧化物。,2naoh+al2o3=2naalo2+h2o,五、铝的制备,加氨水,沉淀溶解,沉淀溶解,沉淀不溶解,某金属片浸入烧碱溶液一会，取出洗净，再放入hg（no3）2溶液中，表面逐