第三节化学平衡第三节化学平衡第1.2课时.ppt

第三节化学平衡,复习回顾,什么叫可逆反应在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应.,注意：1、同一条件下2、可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物,什么是饱和溶液？,在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。,饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？,没有！以蔗糖溶解于水为例，蔗糖分子离开蔗糖表面扩散到水中的速率与溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成为晶体的速率相等。,一、可逆反应与不可逆反应,即：溶解速率=结晶速率达到了溶解的平衡状态，一种动态平衡,那么，可逆反应的情况又怎样呢？,开始时c(co)、c(h2o)最大，c(co2)、c(h2)=0,随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大,c(co2)、c(h2)逐渐增大,进行到一定程度，总有那么一刻，正反应速率和逆反应速率的大小相等，且不再变化,c(co)、c(h2o)逐渐减小,且正反应速率=逆反应速率,正反应速率,逆反应速率,相等,这时，co、h2o的消耗量等于co2、h2反应生成的co、h2o的量，,反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保持不变，达到动态平衡，这就是我们今天要重点研究的重要概念化学平衡状态,二、化学平衡状态,指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。,前提（适用范围）：可逆反应,内在本质：v(正)=v(逆)0,外在标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变,注意三点,(1)定义,（2）、特征,(1)动：动态平衡（v(正)=v(逆)0）,(2)等：v(正)=v(逆),(3)定：反应混合物中各组分的浓度保持一定，各组分的含量保持不变。,(4)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。,浓度,温度,压强,催化剂,可通过改变影响反应速率的条件来打破原有平衡，建立新平衡。,【思考】如何通过改变条件来打破旧平衡？,1、浓度对化学平衡的影响（p26）,现象分析:cr2o72-+h2o2cro42-+2h+橙色黄色,增大c(h+),c(cr2o72-)增大,平衡逆向移动,减小c(h+),平衡正向移动,结论:增大生成物的浓度平衡向逆反应方向移动,结论:减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动,溶液黄色加深,c(cro42-)增大,溶液橙色加深,增大c(fe3+),增大c(scn-),cfe(scn)3)增大,平衡正向移动,fe3+3oh-fe(oh)3,实验26,结论:增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动,结论:减小反应物的浓度平衡向逆反应方向移动,红色加深,红色加深,有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅,减小c(fe3+),cfe(scn)3)减小,平衡逆向移动,现象及分析,浓度对化学平衡的影响,在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物的浓度,化学平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物的浓度化学平衡向逆反应方向移动,学与问:,其他条件不变时,如果增大反应物浓度或减小生成物浓度,正、逆反应速率如何变化？平衡如何移动？正、逆反应速率变化与平衡移动有何关系？,规律:,增大反应物浓度,v正v逆,平衡正向移动,速率时间图：横坐标表示时间纵坐标表示速率,减小生成物浓度,平衡正向移动,v正v逆,v正,增大生成物浓度,平衡逆向移动,v逆v正,减小反应物浓度,平衡逆向移动,v逆v正,速率-时间关系图：,由以上四图可以得出结论：,1）改变反应物浓度瞬间，只能改变正反应速率改变生成物浓度瞬间，只能改变逆反应速率,2）改变浓度瞬间，若v(正)v(逆)，平衡向正反应方向移动若v(逆)v(正)，平衡向逆反应方向移动,3）新旧平衡速率比较：增大浓度，新平衡速率大于旧平衡速率减小浓度，新平衡速率小于旧平衡速率,应用：,在工业生产中适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可以提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本,练习：可逆反应h2o(g)+c(s)co(g)+h2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？co的浓度有何变化？,增大水蒸气浓度加入更多的碳增加h2浓度,平衡正向移动，co浓度增大,平衡不移动，co浓度不变,平衡逆向移动，co浓度减小,小结：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以v(正)仍等于v(逆)，平衡不移动。,2、温度对化学平衡的影响p28,实验探究(实验27)2no2(气)n2o4(气)h=-56.9kj/mol,(红棕色),(无色),加深,变浅,1、混和物受热时，速率均（）