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文档简介

-教育精选-第一章1:理想气体状态方程(该公式的各类变体详见第四章)2:实际气体状态方程。3:混合气体的分压定律 4:Graham气体扩散定律5:质量摩尔浓度,物质的量浓度,质量浓度和摩尔分数表示方法。 或 , 6:Raoult定律7:沸点升高公式8:溶液渗透压公式第二章常见物理量U热力学能Q热量W体积功QV恒容反应热QP恒压反应热C热容H焓(恒压反应才有)反应进度v化学计量数标准状态(101.3KPa,273.15K)S熵G吉布斯自由能常见角标r(前)反应(Reaction)f(前)生成(formation)c(前)燃烧(combustion)m(后)每摩尔(mole)常用物理量一览表1:2: 3:(热力学第一定律)4:恒容反应热 (1) (2) (3)(推论1) (4)(推论2)5:恒压反应热 (1) (2)6:Qp与Qv的关系(1)(2)(3)(注:左右两边的单位为Jmol-1)7:标准生成热的应用8:燃烧热 (注意反应物与生成物的前后顺序。)9:熵(注:该公式只在恒温可逆过程中成立)10:吉布斯自由能11:标准生成吉布斯自由能第三章1:反应平均速率2:反应瞬时速率3:速率方程 (注:k是反应速率常数,m,n称为A,B浓度的幂指数,不一定等于反应系数,三者皆可以通过实验测得。)4:反应级数N=m+n5:速率常数6:各级反应反应物浓度与时间的关系(1) 零级反应(2) 一级反应(3) 二级反应(4) 三级反应(注:上述公式仅适用于有单一反应物的反应)7:温度对化学反应速率的影响第四章(注:本章的反应均以Aa+Bb=Cc+Dd或Aa=Bb+Cc表示)1:平衡常数公式(以反应(1)为准) 2:(revision)理想气体状态方程及其变体。3:经验平衡常数。4:化学反应等温式及其变体。5:温度对化学平衡的影响第七章变形性大小判断方法(变形性越大,离子性越低,热稳定性越弱)(1)分子变形性:与分子的大小有关,分子越大,变形性越大。(2)离子变形性:离子极化作用(阳离子阴离子) 1.电荷数越高,极化作用越强。 2. 电荷数相等,价电子层结构相同,半径越小,极化越强。 3.e18 or 18+2e917e8 离子变形性(阴离子,也有阳离子) 1.价电子层结构相同,电荷数越大,变形性越小。 2.价电子层结构相同,电子层越多,半径越大,变形性越大。 3. e918 or 18+2e8。 4.阳离子一般只考虑一些电荷数大的离子,如Pb2+,Hg2+,Ag+等。 5.复杂阴离子变形性不大,中心离子氧化数越高,变形性越小。 相互极化作用(阴离子阳离子) 1. e18 or 18+2容易变形,易引起相互极化作用及互相极化作用。 2. e18的阳离子附加极化作用自上而下递增,加强二者的总极化作用。 3.在具有e18 or 18+2阳离子的化合物中阴离子变形性越大,附加极化越强。 4.一般来说,阳离子所含d电子越多,电子层数越多,附加极化作用越大。第八章1:酸碱解离平衡常数及其各类变体。(酸解离以HAc=H+Ac-为例,碱解离以NH3H2O=NH4+OH-为例)2:解离度3:p运算4:指示剂理论变色点5:缓冲溶液的pH 6:水解平衡常数7:水解度第九章(以难溶盐MaAb为例(溶解度为smolL-1)1:溶度积(常用的)(纯固体溶于纯溶剂时可用)(b=1,常用于弱碱溶解)第十一章1:配位化合物的命名 2 5 4 3 11:先无机后有机:Cl先,PH3P后2:先离子后分子:Cl先,H2O后3:同类配体看配位原子字母表顺序:H2O先,N后4:配位原子相同,原子少的在前NO2,NH2先,NH2OH后5:原子数相同看其他原子字母表顺序NH2先,NO2后。读作:二氯化氯氨基硝基羟胺水三苯基膦合铁(III)2:影响分裂能大小的因素 (1)pot (2)中心离子电荷高,分裂能大 (3)周期较大的过渡金属元素轨道较伸展,与配体作用大。分裂能大。 (4)I-Br-SCN-Cl-F-OH-ONO-C2O42-H2ONCS-NH3enNO2-CN-CO-3:晶体场稳定化能CFSE=E球-E晶=0-E晶=E轨道-P 对于八面体

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