碳酸钠的测定PPT课件

.,1,我国化学工业史上最著名的化学家是谁呀？,.,2,联合制碱法(侯氏制碱法),.,3,侯德榜制碱法原理第一步NH3+H2O+CO2=NH4HCO3第二步NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3第三步2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O,35NH4HCO3会有分解,.,4,碳酸钠质量分数测定的研究,.,5,【问题】现有一侯氏制碱法制的工业纯碱样品（只含有少量NaCl），测定此样品是否合格（合格率Na2CO398.6），设计初步测定方法。,.,6,沉淀法,取样品6g,加水,溶液,加足量CaCl2溶液,滤液,过滤,沉淀,洗涤,干燥,称量5g,计算,.,7,二、气体法,取样品6g,加水,溶液,加足量H2SO4溶液,气体,测体积,测质量,.,8,（一）测体积,.,9,用下图组装置测定碳酸钠质量分数的测定的装置（下图装置可选可不选，可重复使用,还可以另选装置）,123456,H,碱石灰,.,10,（二）测质量,.,11,.,12,向A中导管缓缓通入空气一段时间后，关闭弹簧夹；称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为183.4g；从分液漏斗中缓缓滴入98g稀硫酸时气泡不再产生：打开弹簧夹，再向A中导管缓慢通入空气一段时间；按图组装仪器，并检查装置气密性；再次称量干燥管D的总质量为185.6g准确称得6.0g纯碱试样放入装置B的广口瓶中：正确的操作顺序为根据数据计算此样品是否合格,.,13,选择合适的药品,组合最佳的装置,确定合理的步骤,通过计算得出结论,.,14,碳酸钠含量测定基本方法：,一、沉淀法,二、气体法（测质量、测体积）,称样、加足量试剂沉淀、过滤、洗涤、干燥再称量、计算,称样、（查好气密性后）吹气、称吸收管质量、加足量稀硫酸、再吹气、再称量吸收管质量（吸收前后各吹一次、前吹后吹）,.,15,【拓展练习】1某无色气体中可能含有甲烷、一氧化碳、二氧化碳、氮气中的一种或几种。现将该气体依次缓缓通过下图所示装置，观察到：A装置内一直未见有浑浊出现；D装置内无水硫酸铜变蓝(无水硫酸铜遇水变蓝)。最终收集到一定量干燥气体(假设每步反应以及对气体的吸收都是完全的)。(1)由可知原混合气体中肯定不含（写化学式，下同）。(2)由可知原混合气体中一定含有。(3)实验过程中记录的实验数据如右表，则原混合气体的成分为。,CO2,CH4,N2、CH4、CO,.,16,2某校化学小组对热水壶底部水垢的主要成分进行了如下探究，请完成以下活动并回答相关问题。【查阅资料】天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质水垢（主要成分为碳酸盐和碱）。有关物质的溶解性见下表：部分钙、镁化合物溶解性表（20）【提出猜想】水垢的主要成分中一定含有和，可能含有Ca(OH)2和MgCO3（填化学式）。【设计方案】实验1：确定水垢中是否含Ca(OH)2和CaCO3。,CaCO3Mg(OH)2,一定含CaCO3，一定不含Ca(OH)2,阴离子,阳离子,.,17,实验2：确定水垢是否含MgCO3。利用下列实验装置，完成实验2探究。其主要实验步骤如下：称量D、E装置总质量为600.00g，按上图组装后，将2.50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸溶液，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开止水夹K，从导管a处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置D、E的总质量为601.25g（碱石灰主要成分为CaO和NaOH，不考虑装置内空气对实验的影响）。【实验讨论】（1）加入样品前还应，装置B中盛放稀盐酸的仪器名称为，装置C的作用是，反应结束后打开止水夹K，缓缓鼓入空气的目的是，装置A的作用是。A、B装置之间设置干燥装置（填“要”、“不要”），其理由是。（2）装置B中生成气体的化学反应方程式为（只要求写一种），装置D中的化学反应方程式为。（3）装置B中生成CO2的质量为g。通过计算说明水垢中含MgCO3（填字母）。A一定B一定不C可能D无法确定计算过程（已知物质相对分子质量CaCO3：100，MgCO3：84）：,检查气密性,分液漏斗,干燥CO2气体,使反应生成的CO2气体被D,E装置完全吸收,除去空气中的CO2气体,不要,未干燥的空气不影响装置B中的反应，且CO2进入D装置前有气体干燥装置C,.,18,实验3：确定水垢中是否含有Mg（OH）2。另取质量为2.50g水垢，加3.65稀盐酸与之反应，测得消耗稀盐酸Xg。结合以上实验结论，判断当X的值满足条件时，水垢中一定含有Mg（OH）2（请通过计算说明）。,X56.8g,.,19,3.某兴趣小组的同学探究浓硫酸与铁定（碳素钢）反应后产生气体的成分。【查阅资料】Fe与浓H2SO4反应，加热，有SO2生成C与浓H2SO4反应，加热，有CO2和SO2生成SO2可使澄清石灰水变浑浊SO2可使品红溶液的红色褪去，而CO2不能SO2可与酸性KMnO4溶液反应使其褪色，而CO2不能碱石灰的主要成分为NaOH和Cao【实验探究】（1）称取24.0g铁钉放入60.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到的,.,20,溶液X并收集到气体Y。甲同学通过实验测定并推知气体Y中SO2气体的体积分数为66.7%。同学们认为气体Y中还可能还有H2和Z气体，则Z气体可能是探究实验的主要装置如下图所示：（2）装置A中试剂的作用是。（3）为确认Z的存在，需要将装置甲（如右图所示）接入上述装置的（填编号）之间。装置甲中的液体名称是。（4）实验中，如果观察到装置D中，且装置E中，则可确认Y中还有H2气体。（5）如果需要测定限定体积气体