《图象在化学平衡中的应用与等效平衡》ppt课件新人教[原创].ppt

图象在化学平衡中的应用,可逆反应：ma(g)+nb(g)pc(g)+qd(g)在一定条件下建立平衡时，,v正=v逆、c(a)、c(b)、c(c)、c(d)保持不变。当外界条件改变时：v正、v逆会发生变化，变化后，若v正=v逆时，平衡不移动；若v正v逆时，平衡向右移动；若当v正v逆时，平衡向左移动。通过比较新的v正、v逆的相对大小，便可确定化学平衡移动的方向。,在化学平衡建立及移动的过程中,有关量会随时间及条件的变化而发生相应的变化，可以用图象将其表示出来。,一、nt图,（物质的量随时间变化的图象）,可逆反应h2(g)+i2(g)2hi(g)在一定的条件下反应混合物中各组分的浓度(moll-1)与时间t(min)的变化曲线如图所示，根据图示，回答,(1)时间t1的意义是.(2)在时间0至t1的间隔里，v（i2）=.(3)此平衡状态下，h2的转化率为.,(1)达到平衡所用的时间(2)(0.2/t1moll-1min-1)(3)50%,例1,练习1,一定温度下，容器内某一化学反应中m、n的物质的量随反应时间的变化的曲线如下图，则此反应的化学方程式为；此反应达到平衡时反应物的转化率为。,75,2nm6：32：1,二、vt图例2,例2：a.增加反应浓度，平衡移动的v-t曲线。,b.增加生成物浓度，平衡移动的v-t曲线。,c.减小反应物浓度，平衡移动的v-t曲线。,d.减小生成物浓度，平衡移动的v-t曲线。,（正、逆反应速率随时间变化的图象，其中还有改变条件的变化）,说明,上述图象的特点是有一速率改变，随后正逆反应速率再发生变化，直至两者相等建立新的平衡。是改变某一物质浓度而引起化学平衡移动的特征。,二、vt图练习2,练习2,在密闭容器,一定条件下进行反应,ma(g)+nb(g)pc(g)+qd(g)若增大压强或升高温度,重新达到平衡,变化过程均如图所示,则对该反应叙述正确的是（）a正反应是吸热反应b逆反应是吸热反应cm+np+qdm+nt2,p1p2d.t1t2,p1p+q,正反应是放热反应,m+np2)下达到平衡时，混合气体中z的体积分数（z）随温度变化的曲线应为(),c,练习6,某可逆反应绘出图像如图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是（）a反应物中一定有气体b生成物中一定有气体c正反应一定是放热反应d正反应一定是吸热反应,bd,综合练习练习7,100,200,v正,v逆,c,d,问题：如果a%为百分含量，则由图a能否判断：t1与t2，p1与p2，n+m和p+q的相对大小；正反应为放热反应还是吸热反应？由图b能否判断：p1与p2，n+m和p+q的相对大小及q是否大于0？由图c能否判断n+m和p+q的相对大小及正反应是否放热等？由图d判断n+m和p+q的相对大小？,综合练习练习7,100,200,v正,v逆,c,d,a图可通过看斜率的大小确定反应速率的大小，通常斜率越大，其反应速率也越大，所以a中t2大于t1，p2大于p1；因a%为百分含量，所以n+mp+q；a%为百分含量，则由c图知，正反应为放热反应（当压强相同时，升温a%增大，平衡向左移动，见虚线）、n+mp4，y轴表示a的转化率bp3p4，y轴表示b的百分含量cp3p4，y轴表示混合气体的密度dp3p4，y轴表示混合气体的平均相对分子质量,ab,例5.在容积相同的五个密闭容器中分别放人同量的a2和b2，在不同温度下同时任其发生反应：a2(g)+3b2(g)2ab3(g)。分别在某一同时刻测得其中ab3所占的体积分数变化如图所示，下列说法中不正确的是()a正反应是放热反应be、f二点尚未达到平衡ch、i二点尚未达到平衡dg、h、i三点可能已达平衡状态,例6.ma(固)+nb(g)wc(g)+q(q0)的可逆反应，在恒温的条件下b的百分含量(b)与压强p的关系如图所示，有关叙述正确的是()am+nwcx点时混合物的v正v逆dx点比y点混合物的反应速率慢,例7.用来表示可逆反应2a(g)+b(g)2c(g)+q(q0)，正确图像是图中的(),等效平衡专题复习,一.等效平衡,在一定条件下（定温、定容或定温、定压），对同一可逆反应，只要起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同，这样的平衡称为等效平衡。,二.等效平衡的规律,1.在定温、定容条件下，对于反应前后气体分子数不等的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一边物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。,例1.在一个固定容积的密闭容器中，加入2mola和1molb，发生反应2a(g)+b(g)3c(g)+d(g)，达到平衡时，c的浓度为cmol/l，若维持容器的容积和温度不变，按下列4种配比作为起始物质，达到平衡时，c的浓度仍为cmol/l的是（）。a.4mola+2molbb.1mola+0.5molb+1.5molc+1mold,c.2molc+1mold+1molbd.3molc+1mold,2.在定温、定容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量比例与原平衡的相同，则两平衡等效。,例2.将装有1molhi的容器密封并加热，部分hi分解成h2和i2（g）并达到化学平衡。此时i2（g）的体积分数为x%，若在该容器中加入2molhi后密封，加热到相同温度使之达到平衡，设此时i2的体积分数为y%，则x与y的关系为（）。a.xyb.xy,3.在定温、定压条件下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数换算成同一边的物质的量之比与原平衡相同，则达到平衡后与原平衡等效。,1、将2molso2和2molso3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2so2(气)+o2(气)2so3（气），平衡时so3为nmol。相同温度下，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物质，平衡时so3的物质的量大于nmol的是（）2molso2+1molo2b.4molso2+1molo2c.2molso2+1molo2+2molso3d.3molso2+1molo2+1molso3,cd,2、在一定温度下，把2molso2和1molo2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2so2+o22so3,当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的so2、o2、so3的物质的量。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：（1）若a=0,b=0,则c=-。（2）若a=0.5,则b=-和c=-。（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c,另一个只含b和c):-.,2,0.25,1.5,a+c=22b+c=2,3、在一个固定容积的密闭容器中，加入mmola,nmolb发生下列反应：ma(气）+nb(气）pc（气）平衡时c的浓度为wmol/l,若容器体积和温度不变，起始时放入amola,bmolb,cmolc,若要平衡后c的浓度仍为wmol/l,则a、b、c可以满足的关系是（）。a:b:c=m:n:pa:b=m:n,ap/m+c=pc.mc/p+a=m,nc/p+b=nd.a=m/3,b=n/3,c=2p/3,bc,4、一定温度下将amolpcl5通入一个容积不变的反应器中，达到如下平衡：pcl5(g)pcl3(g)+cl2(g)。测得平衡混合气体的压强为p1,此时反应器中再通入amolpcl5,在温度不变情况下再度达到平衡，测得压强为p2。测得p1和p2的关系是（）(a)2p1p2(b)2p1=p2(c)2p10,=2.25mol,=0,y=3