九年级化学知识点填空ppt课件

.,知识点默写,.,一、基本实验操作1、“三不原则”：不能用拿药品；不能把鼻孔凑近容器口去闻药品的气味；不得。2、节约原则：严格按实验规定用量取用药品。如果没有说明用量，一般取，液体，固体只要。3、处理原则：实验时剩余的药品不能；不要随意；更不要。4、倾倒液体时，试剂瓶标签应。5、量取液体时，视线应与凹液面的保持水平。6、量筒只能用于量取液体，不能用于。7、用过的滴管要立即以备再用8、滴瓶上的滴管。9、用天平称取固体药品时需要在天平两端的托盘上各放，如果固体为氢氧化钠，则放。,手,品尝任何药品的味道,最少量,1mL2mL,盖满试管底部,倒回原瓶,丢弃,拿出实验室,对准手心,最低点,加热或用作反应容器,用水冲洗,不得用水清洗,一张称量纸,一个烧杯,.,10、酒精灯中的酒精用量，添加酒精应使用；11、如果不慎引起酒精在桌面上燃烧，应用盖灭12、给液体加热，试管口；给固体加热，试管口；13、给物质加热，要先；14、用酒精灯的加热15、洗净的试管应放在试管架上二、基础知识1、空气的主要成分按分：。2、污染空气的主要物有两类，分别是和。其中能引起酸雨的是和气体。除了酸雨外，和臭氧空洞也是空气污染引出的问题。引起空气污染的源头是的燃烧和工厂排放的废气物,不超过酒精容积的2/3,漏斗,湿抹布,略向上倾斜,略向下倾斜,预热,外焰,倒,体积,有害气体,粉尘,SO2,NO2,温室效应,化石燃料,.,3、硫为色固体，在空气中燃烧的现象为：；在氧气中燃烧的现象为：。说明。4、氧化反应分为和，相同点：，不同点：。5、电解水实验：正极得到的气体是；负极得到的气体是，他们的体积比为。在实验中得到的体积比往往小于1:2，原因是。6、电解水实验时，需要向水中加入一些氢氧化钠溶液或稀硫酸，目的是。7、可用区分硬水和软水，实验室通过的方法使硬水软化（变化），实际生活中通过的方法来降低水的硬度（变化）。8、保持水的化学性质的最小粒子是；保持氧气化学性质的最小粒子是。,黄,淡蓝色火焰,蓝紫色火焰,氧气浓度越高燃烧越剧烈,剧烈氧化,缓慢氧化,都放热,剧烈氧化发光、缓慢氧化不发光,O2,H2,1：2,相同情况下氧气的溶解度大；氧气与电极反应。,增强水的导电性,肥皂水,蒸馏,物理,煮沸,化学,水分子,氧气分子,.,9、保持氦气化学性质的最小粒子是；保持铁的化学性质的最小粒子是；金刚石、石墨都是由构成的10、原子由和构成，由和构成11、原子中：=；12、分子与原子的本质区别是：。13、决定元素种类的是：；决定元素化学性质的是：。14、元素符号的意义：；15、元素周期表共有个横行，个周期，个纵行，个族。16、制取蒸馏水时，温度计的放置位置是；冷凝水从方进入，从方流出；蒸馏烧瓶中放入一些沸石的目的是：。17、活性炭不仅可以滤去液体中的物质，还可以掉一些溶解的杂质，除去。活性炭具有作用,He原子,铁原子,C原子,原子核,电子,原子核,质子,中子,核电荷数,质子数,电子数,原子序数,化学变化中分子可分原子不可分,核电荷数(质子数),最外层电子数,一种元素,该元素的一个原子,7,7,18,16,水银球位于支管口处,下,上,防止液体暴沸,不溶性,臭味,吸附,过滤,.,18、物质分为和，分为和。19、质量守恒定律针对的是变化。20、化学变化中，一定不变的是（宏观）（微观），一定改变的是（宏观）（微观），可能改变的是（宏观）（微观）。21、书写化学方程式遵循的2个原则是：1、；2、。22、带入方程式计算的必须是的质量。23、由同种元素组成的物质可能是_或_，一定不是_。（填：混合物、化合物、单质）24、金刚石和石墨都是由_组成，但它们的性质有很大的差异，原因是：_。25、物质的性质、用途、结构它们之间有什么关系？,混合物,纯净物,纯净物,单质,化合物,化学,元素,原子,物质,分子种类,化合价,分子个数,遵守客观规律,遵守质量守恒定律,纯净物,单质,混合物,化合物,C元素,C原子排列方式不同,.,26、木炭和二氧化锰的颜色都是黑色,我们可以用方法来区分它们，所使用的方法属于_。(填“物理方法”或“化学方法”27、如何证明金刚石和石墨都是碳的单质：。28、二氧化碳是一种_、_的_体（通常情况），密度_并且_、_可作为灭火剂；二氧化碳的固体叫_可作为_、_；由于二氧化碳_的性质所以进入地窖前需进行_；二氧化碳_并且_(用化学方程式表达)可制作汽水等饮料；_(用化学方程式表达)可用来检验二氧化碳的存在；由于二氧化碳_可作为气肥；大气中二氧化碳过多会造成温室效应，请结合实际谈谈防止温室效应的措施：_。29、CO是、的体，溶于水，密度略小于空气，有。,敞口灼烧,化学方法,称量一定质量石墨在含充足纯氧的密闭容器中燃烧计算产生二氧化碳中碳元素质量是否等于燃烧石墨的质量,无色,无味,气,大于空气,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,CO2+H2O=H2CO3,不可燃,不助燃,干冰,制冷剂,人工降雨,不供呼吸,灯火实验,可溶于水,参与光合作用,尽可能少用含碳燃料开发新能源，植树造林,无色,无味,气,难,毒性,.,30、燃烧的条件：、。31、灭火的原理：、。32、燃烧的剧烈程度除了跟可燃物的性质有关，还跟和有关。33、实验室里的酒精灯常出现灯内有酒精却点不着的现象，你认为可能的原因是：。34、化石燃料是指、和，其中被称为工业粮食，被称为工业血液，是家用天然气的主要成分。它们都是能源。35、温室效应气体包括：、等。36、燃烧乙醇汽油比燃烧汽油减少20%30%的CO排放，为什么？.37、金属材料包括和。38、金属具有很多共同的物理性质：常温下都是体（汞除外）；大多数的金属呈色（铜：色；金色；铁粉：色）;大多数金属为的优良导体,可燃物,与氧气接触,温度达到着火点,隔离可燃物,隔绝氧气,温度降到着火点以下,氧气的浓度,与氧气的接触面积,没有盖灯帽酒精挥发,煤,石油,天然气,煤,石油,甲烷,不可再生,CO2CH4O3氟利昂,乙醇中含有氧元素，燃烧更充分,纯金属,合金,固,银白,红,黄,黑,热和电,.,39、地壳中含量最高的金属元素，人体中含量最高的金属元素，目前世界年产量最高的金属，导电、导热性最好的金属熔点最高的金属，熔点最低的金属，密度最小的金属.40、灯泡中往往需要充入一些红磷是为了。41、考虑物质的用途时，首先要考虑物质的，还需要考虑那些因素？42、合金就是在中加热熔合某些或形成的具有特征的物质。43、合金是物。44、和就是含量不同的铁的两种合金。45、百炼成钢的原理：。46、一般合金的硬度比相应纯金属的硬度，一般合金的熔点比相应的金属的熔点，抗腐蚀性能。47、和被认为是21世纪最有发展前途的金属材料,铝,钙,铁,银,钨,汞,锂,消耗残留的氧气,性质,价格、资源、是否美观、使用便利、环保等,金属,金属,非金属,金属,混合,生铁,钢,碳,高温下生铁中的碳转化成CO2除去,高,低,更好,钛,钛合金,.,48、镁、铝等在下就可以跟氧气反应；铁、铜等在下可以跟氧气反应；即使在高温下也不跟氧气反应49、金属与酸的反应的条件是：和。50、金属与金属化合物（盐）溶液反应的条件是：和（K、Ca、Na除外）。51、用方程式表达“湿法炼铜”：。52、写出铝丝插入硫酸亚铁溶液的现象：；53、写出铜丝插入硝酸银溶液的现象：。54、金属的活泼程度即金属的。55、化合反应：由种或种以上物质反应生成物质的反应；分解反应：一种物质反应生成物质的反应；置换反应：一种和一种反应生成另和另的反应。56、利用金属与盐溶液的反应判断金属的活动性一般规律为：中间为，两头为；两头为，中间为。,常温,高温,金,H前金属,盐酸稀硫酸,强金属制弱金属,金属化合物可溶,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,有黑色物质析出，溶液从浅绿色变为无色,有银白色物质析出,溶液从无色变为蓝色,活动性,2,2,另一种,2种或2种以上其他,单质,化合物,一种单质,一种化合物,金属,溶液,溶液,金属,.,57、铝比铁活泼，但是铝却比铁耐腐蚀，因为铝的表面能够生成一层，阻止铝与氧气进一步反应；而铁锈，不能阻止铁进一步与氧气反应。58、单质铁在与酸、盐的溶液发生置换反应时生成的化合态的铁的化合价为。59、斜线看出金属的(越陡越)；平行线看出金属的大小(越高)。60、三种金属之间的置换反应存在顺序，在金属活动性顺序中相距越远则速度越。61、用活泼金属置换不活泼金属时，加入的活泼金属一定要，目的是。62、铁矿石主要有褐铁矿(主要成分为)赤铁矿(主要成分为)磁铁矿(主要成分为)菱铁矿(主要成分为)黄铁矿(主要成分为FeS2)，最适合炼铁的是，理由是。,致密的氧化物薄膜,疏松多孔,+2,活动性,活泼,相对原子质量,小,快,过量,充分置换溶液中的金属离子,Fe2O3,Fe2O3,Fe3O4,磁铁矿,含量高、无污染,FeCO3,.,63、铁生锈的条件：；加速铁生锈的条件：。64、防止铁生锈的方法：（1）加保护膜：、；（2）改变内部结构：形成；（3）改变腐蚀环境：保持环境。65、回收对环境和资源的益处是：、。66、说出下列物质的颜色硫酸铜溶液硫酸亚铁溶液氧化铁氧化铜四氧化三铁氯酸钾高锰酸钾氢氧化铜。67、溶液的特征：、。68、影响物质溶解快慢的因素：、。69、固体与液体混合，为溶质，为溶剂；气体与液体混合，为溶质，为溶剂；液体与液体混合，为溶质，为溶剂。水永远是。70、溶解是变化，乳化是变化。,与氧气和水同时接触,在酸或盐的溶液中,刷漆,涂油,烤蓝,电镀,合金,干燥,节约资源,节约能源,保护环境,蓝色,浅绿色,红色,黑色,黑色,白色,紫黑色,蓝色,均一性,稳定性,混合物,温度,搅拌,颗粒粗细,固体,液体,气体,液体,量少的,量多的,溶剂,物理,化学,.,71、物质溶于水时，扩散过程的热量水合过程的热量，则环境温度,如硝酸铵;扩散过程的热量水合过程的热量，则环境温度，如氯化钠；扩散过程的热量水合过程的热量，则环境温度，如氢氧化钠固体。72、饱和溶液：在,向里加入某种溶质,时,所得到的溶液。73、用乳化剂乳化后形成是液体是。74、影响物质溶解能力的内部因素是：和；外部因素是和。75、结晶后的溶液是溶液，叫做。76、20的氯化钠饱和溶液,能否继续溶解氯化钠?能否溶解硝酸钾?为什么?77、20时,某一接近饱和的硝酸钾溶液,如何可以变成饱和溶液?,吸收,大于,放出,降低,吸收,等于,放出,不变,吸收,小于,放出,升高,一定温度下,一定量的溶剂,不能再溶解,乳浊液,溶质,溶剂,温度,压强,饱和,母液,不能,能，各种溶质分别饱和,降温、加溶质、蒸发溶剂,.,78、20时,某一饱和的硝酸钾溶液,怎样可以变成它的不饱和溶液?79、我们常用的酸碱指示剂有,表示,pH的范围为,用广泛PH试纸测定的溶液PH值精确到；如何测定溶液的pH？80、农作物需要的主要营养元素有、；这些营养元素在农作物的作用分别是：氮肥磷肥钾肥。鉴别化肥的简易方法有。,加水、升温,紫色石蕊、无色酚酞,溶液的酸碱性,014,1,用玻璃棒蘸取待测液滴在PH试纸上，过一会儿与标准比色卡比较，得出数值并记录。,NPK,返青,抗寒抗旱,抗倒伏,(1)看色：P肥为灰白色,其余为白色;(2)溶解:P肥大部分不溶,其余都溶;(3)加热:铵态N肥(NH4+)加热都有NH3放出,有刺激性气味;(4)加碱研磨：铵态N肥(NH4+)与碱(熟石灰)混合均有NH3放出，有刺激性气味;(5)燃烧:P肥不能燃烧，N肥燃烧会起泡，K肥燃烧时会跳动并伴随爆裂声。,.,81、如何鉴别酸性物质（H+）？82、如何鉴别碱性物质（OH-）？83、如何鉴别碳酸根离子？84、如何鉴别氯离子、硫酸根离子？85、如何检验铵根离子（NH4+）?,加碱(或碱性物质)混合研磨或加热，有能使湿润的蓝色石蕊试纸变蓝的刺激性气体产生(NH3)。,(1)酸碱指示剂；(2)PH试纸;(3)非金属氧化物;(4)可溶性铁盐(Fe3+)、铜盐(Cu2+)、镁盐(Mg2+)、铝盐(Al3+),滴加稀盐酸产生无色无味的气体，将该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊,(1)滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀，向白色沉淀滴加稀硝酸，沉淀不溶解则含有氯离子；(2)滴加硝酸钡溶液(如果阳离子不是银离子则采用氯化钡)出现白色沉淀，追加稀硝酸(稀盐酸)沉淀不溶解。,(1)酸碱指示剂；(2)PH试纸;(3)活泼金属;(4)不溶性金属氧化物;(5)不溶性碱;(6)碳酸盐,.,87、浓硫酸的性质：A、酸性；B、强氧化型；C脱水性(沾到身上如何处理？)D、(相应的用途)88、酸的通性：（写方程式，以盐酸为例，其余分别以铝、氧化铁、氢氧化铜、碳酸钠为例）A：与金属反应B：与金属氧化物反应C：与碱反应D：与盐反应89、氢氧化钠俗称，色体，溶于水，溶解时(放热、吸热、无变化)，露置在空气中会吸水而发生，也会因为吸收而变质(用方程式表示检验氢氧化钠是否变质)。故在试验实验室中用于吸收、等酸性气体和作气体的干燥剂。,大量水冲洗，然后涂上3%5%的小苏打溶液,吸水性,干燥剂,火碱、烧碱、苛性钠,白,固,易,放热,潮解,CO2,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,SO2,CO2,HCl,NH3,.,90、氢氧化钙俗称,色体,溶于水,溶解时(放热、吸热、无变化)，露置于空气中会吸收而变质。氢氧化钙由生石灰和水反应获得，方程式为，且该反应剧烈，这个反应与氢氧化钠溶于水温度升高有什么不同？。氢氧化钙在实验中用于；在工业上用于。91、碱的通性：(同上，碱以氢氧化钠为例，其余以CO2、H2SO4、Cu(NO3)2为例)A：与非金属氧化物反应B：与酸反应C：与盐反应92、氯化钠俗称,色体,，溶于水,其溶解度随温度变化,故可采用法获得氯化钠。生理盐水是的氯化钠溶液,农业上的氯化纳溶液用于选种。,熟石灰、消石灰,白,固,微,放热,CO2,CaO+H2O=Ca(OH)2,放热,这个反应是化学变化,检验CO2,中和酸性土壤、中和酸雨,食盐,白,固,很小,蒸发溶剂,0.9%,16%,.,93、含有的盐叫做碳酸盐。碳酸钠俗称，用于；碳酸氢钠俗称，用于；碳酸钙俗称，用于。94、用方程式表示制皮蛋（松花蛋）的主要反应，其制作原料为食盐、纯碱、生石灰、水、泥巴：；95、人体所需的六大营养素：.(其中和可被人体直接吸收)96、蛋白质由构成，酶也是一种蛋白质，其特点为：。蛋白质在受到高温、紫外线、酸、碱、重金属离子等均会造成变质，我们把这种现象叫做；如果误服碳酸钡引起中毒，需服用解毒。97、是人体能量的主要来源；是人体能量的储备能源。,CO32-,纯碱苏打,玻璃、泡沫灭火器,小苏打,中和胃酸、发酵粉,石灰石、大理石,建筑、补钙剂、实验室制取CO2,CaO+H2O=Ca(OH)2,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,蛋白质脂肪无机盐水,糖类维生素,水无机盐,氨基酸,高效性、专一性,蛋白质变性,鸡蛋清、牛奶、硫酸镁,糖类,脂肪,.,98、如何鉴别羊毛、棉花、合成纤维？99、人体缺乏时患的主要病症：VAVCCa.IFFe.100、两种相互生成另外两种的反应叫做复分解反应。101、复分解反应发生的条件是：(1)；.102、NaOH和HCl反应中发生反应的粒子是；HCl和Na2CO3的反应中发生反应的粒子是；Ba(OH)2和H2SO4的反应中发生反应的粒子是.,燃烧法。羊毛燃烧时有烧焦羽毛的气味，灰烬熔成一个灰色的小球，用手一捻即成粉末状；棉花燃烧时没有特殊气味，灰烬与羊毛相似；合成纤维燃烧时有烧焦塑料的味道，灰烬熔成一个黑色的坚硬小球。,夜盲症,坏血病,骨质疏松、佝偻病,甲状腺肿大,龋齿,缺铁性贫血,化合物,交换成分,化合物,反应物可溶于水或可溶于酸(与酸反应),生成物中有沉淀、气体或水（难解离的物质）,H+OH-,H+CO32-,H+OH-Ba2+SO42-,.,三、化学实验1、在实验室中测定空气中氧气含量选择作为反应原料2、选择碳和硫是否可以？为什么？3、选择铁丝或镁条是否可以？为什么？4、如果要选择碳和硫应在装置中做怎样的改动？5、反应原料要?为什么？。6、实验测定结果大于1/5的可能原因有：a；b；c；7、实验测定结果小于1/5的可能原因有：a；b；c；8、该实验结束后集气瓶中剩下的主要为氮气，说明氮气有哪些性质？（分别叙述其物理性质和化学性质）,红磷,否，生成物均为气体,否，铁丝不能在空气中燃烧，镁条燃烧不仅消耗O2还消耗N2和CO2,集气瓶底预先放一些澄清石灰水（最好是氢氧化钠溶液）,过量,将氧气耗尽,插入速度过慢,弹簧夹未夹或未夹紧,反应结束彻底未冷却便打开弹簧夹,红磷不足,装置漏气,反应结束未冷却至室温即打开弹簧夹,物理：无色气体，难溶于水；化学：不可燃、不助燃,.,9、如何证明一瓶无色气体是氧气？10、四瓶无色气体分别为氧气、氮气、二氧化碳和空气，如何鉴别？11、木炭在氧气中燃烧，需要将烧红的木炭插入氧气瓶中，目的是。12、做硫粉在氧气中燃烧的实验时需要在集气瓶底部放一些或，目的是。说明。13、做铁丝在氧气中燃烧的实验时需要在集气瓶底部放一些或，目的是。14、做铁丝在氧气中燃烧实验时需要把铁丝绕成螺旋状，目的是。,带火星的木条插入集气瓶中，若木条复燃，则证明为氧气。,1、分别向4个瓶子中滴加澄清石灰水，变浑浊的是CO2；2、用燃烧的木条分别插入剩余的3瓶气体中，燃烧更旺的是氧气，正常燃烧的是空气，木条熄灭的是氮气。,缓慢得,让木炭和氧气充分反应,水氢氧化钠溶液,吸收SO2，防止污染空气,SO2能够溶于水（与水反应）和与氢氧化钠溶液反应,水细沙,防止生成物温度过高烫坏集气瓶,增大铁丝与氧气的接触面积,.,15、请分别描述铁丝、木炭、硫粉、红磷、铝箔在空气中和氧气中燃烧的实验现象并写出反应方程式,.,16、通常我们在研究某种物质的制取时需要讨论以下几个问题：(1)药品；(2)反应原理通常指反应方程式；(3)；(4)；(5)；(6)；(7)；17、发生装置的选择依据：。18、收集装置的选择依据：。19、写出下列图示的装置类型，并写出能用该装置制取的气体的反应方程式,发生装置,收集装置,操作步骤,检验方法,验满方法,反应物、生成物的状态及反应条件。,气体的水溶性、气体的密度、是否与水或空气反应等。,固液不加热型,固固加热型,.,20、写出下列图示的收集装置的名称，并说出适用范围和优缺点,排水法：难溶于水或不易溶于水且不与水发生化学反应的气体优点是易于收集到较纯的气体和