化学平衡的计算专题ppt课件

.,复习回顾,一、化学平衡建立,二、化学平衡概念,三、化学平衡特征,四、化学平衡标志,.,五、化学平衡移动,六、影响化学平衡因素,七、勒夏特列原理,八、化学平衡常数,九、化学平衡图像,十、等效平衡,.,专题：化学平衡计算,1.方法指导,.,有关化学平衡计算题的解题技能,2明确三个关系：(1)对于反应物，起始量变化量平衡量。(2)对于生成物，起始量变化量平衡量。(3)各物质转化量之比等于各物质的化学计量数之比。,1分析三个量：即起始量、变化量、平衡量。,.,基本模式“三段式”,.,转化率,化学平衡的相关计算,气体的平均分子量,.,化学平衡的相关计算,几点定律,a、如果保持P、T不变：则气体的体积比等于物质的量之比，即则气体的密度比等于摩尔质量之比，即b、如果保持V、T不变：则气体的压强比等于气体物质的量之比，即,.,要明确各量的意义，理解其计算公式各个物理量的含义。,2.典例剖析,.,2.5102,75%,不变,升高温度,.,(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为_(2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率，(A)的表达式为_。平衡时A的转化率为_，列式并计算反应的平衡常数K_。,升高温度、降低压强,94.1%,=1.5,.,化学平衡计算题的解题思路,3.应用体验,回答下列问题：(1)830时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)0.003molL1s1。则6s时c(A)_molL1，C的物质的量为_mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为_，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为_；,0.022,0.09,80%,80%,2.5,4.真题演练,.,4:1,0.05,5.解题技巧,.,一、极端思想化学平衡研究的对象是不能完全进行的反应可逆反应。极端思想就是将可逆反应极端地视为不可逆反应，从而求出某物质量的极大值和极小值。,.,练习1：在一定条件下，向1L密闭容器中充入3molX气体和1mol气体发生反应2X(g)+2Y(g)3Z(g)+2W(g),达到化学平衡时，测出的下列各生成物浓度的数据中肯定错误的是（）C(Z)=0.75mol/LBC(Z)=1.2mol/LCC(W)=0.80mol/LDC(W)=1.00mol/L,D,.,二、扩大、分割思想化学平衡的建立只与物质的始态和终态有关，与建立平衡的路径无关。化学平衡的移动是根据勒夏特列原理原理来进行判断的。但对于一些较复杂的、抽象的过程却往往难以得出结论，如果将其扩大或分割为若干个简单的、具体的过程，就会使问题变得简捷明了。,.,在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应2NO2(g)N2O4(g)。达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡时，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（）A.不变B.增大C.减小D.无法判断,C,练习2：,.,三、等效思想利用等效平衡原理进行有关化学平衡问题应用等效平衡的类型：（1）同温同体积：对于气体体积变化的可逆反应，将任一起始加入量换成左端（或右端）的量与原起始的量相同，平衡等效。（2）同温同体积：对于气体体积不变的可逆反应，将任一起始量换成左端（或右端）的量与原起始的量比例相同，平衡等效。（3）同温同压下，若起始加入量与原起始的量比例相同，平衡等效。,.,例题3在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一容积一定的密闭容器内，发生如下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)当反应进行到一定程度时，达到平衡状态。在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2、SO3的物质的量。如果a、b、c取不同数值，它们满足一定的相互关系，可保证反应达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同，请填写下列空白：(1)若a=0,b=0,c=.(2)若a=0.5,则b=和c=.(3)a、b、c取值必须满足的一定条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）.,2