化学平衡图像专题ppt课件

.,化学平衡图像分析,课堂练习,课后总结,.,1.浓度-时间图,1)写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：,1.分清反应物、生成物2.依据浓度(物质的量)的变化之比判断计量数之比3.依据最终浓度判断是否为可逆反应,【关键】,A+2B3CA的转化率=33.3%B的转化率=66.7%,C,A,B,0.3,0.6,0.9,典例精析,方法指导,.,物质的量,C,A,B,时间,0,物质的量,C,A,B,时间,D,D,课堂练习,2.速率-时间图,.,增加反应物浓度,减小生成物浓度,【例2】下列平衡的改变是由什么条件引起的？,2.速率-时间图,升高T或增大P,降低T或减小P,典例精析,.,2.速率-时间图,两点突跃是温度、压强对平衡影响的特征。,一点连续、一点突跃是浓度变化对平衡影响的特征。,方法指导,突跃,连续,.,1.一密闭体系中发生反应：N2+3H22NH3(正反应为放热反应)下图是某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是（2）t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？（3）下列时间段中，氨的百分含量最高是A.0t1B.t2t3C.t3t4D.t5t6,0t1、t2t3、t3t4、t5t6,t1:升高温度，,t3:使用催化剂，,t4:减小体系压强,课堂练习,2.速率-时间图,.,1.转化率(百分含量)-时间-温度（压强)图,典例精析,1、图像横坐标，纵坐标，变化曲线分别代表的物理量是什么?2、反应在什么时间达到平衡状态，为什么？3、温度T1，T2的大小关系,为什么？4、该反应H0,方法指导,讨论总结对此类图像的分析方法,2、P1P2m+np+q,1.转化率(百分含量)-时间-温度（压强)图,课堂练习,.,对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),判断压强高低：P1_P2，m+n_p+q,判断温度高低：T1_T2，正反应_热,吸,课堂练习,1.转化率(百分含量)-时间-温度（压强)图,.,典例精析,2.转化率(或百分含量)-温度-压强图：,（1）压强一定时，随温度升高，平衡时A的转化率减小,（2）温度一定时，随压强升高，平衡时A的转化率增大,图像中可以得出温度、压强、转化率存在怎样的关系？,.,典例精析,2.转化率(或百分含量)-温度-压强图：,（1）温度一定时，随压强升高，平衡时A的转化率增大,（2）压强一定时，随温度升高，平衡时A的转化率增大,讨论：总结此类图像的分析方法？,.,方法指导,“定一议二”原则,即图象中有三个变量时先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。,2.转化率(或百分含量)-温度-压强图：,.,正反应热m+np+q,正反应热m+np+q,吸,吸,=,课堂练习,2.转化率(或百分含量)-温度-压强图：,.,H0,m+np+q,m+np+q,3.v-T或v-P图,关键：（1）找准平衡点（即为交点）（2）根据平衡点后的趋势判断,典例精析,方法指导,平衡点,平衡点,P1,T2p,Q0的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（）,a,b,A.加入催化剂B.增大Y的浓度C.降低温度D.增大体系压强,巩固练习,.,在可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+Q中m、n、p为系数，且m+npQ0。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度toC、压强P关系正确的是（）,巩固练习,.,两个图像，下列说法正确的是（）,在一密闭容器中进行下列可逆反应：,A.H0，C为固体或液体B.H0，C为气体C.H0，C为气体D.H0，C为固体或液体,此反应符合下列,巩固练习,.,课堂练习