高考化学二轮复习 铁1 ppt.ppt

铁和铁的化合物,一、铁的单质,1、位置和结构,2、物理性质,纯净的铁是光亮的银白色金属，密度7.86g/cm3,熔沸点较高，抗腐蚀力强，有较好的导电、传热性，有较好的延展性，铁能被磁体吸引。,3、化学性质,（1）与非金属的反应,1)、fe+s,2)、fe+o2,3)、fe+cl2,（fe3+、h+、i2、s、铁后的金属阳离子）,（cl2、br2、hno3、浓h2so4、mno4-(h+)）,(2)与酸的反应,铁与非氧化性酸反应，产生h2,铁在常温下易被浓硝酸、浓硫酸“钝化”，在加热条件能继续反应，但不会产生h2,(3)与水反应,(4)与盐的反应,fe+cu2+=,fe+fe3+=,cu+fe3+=,二、铁的重要化合物,1、铁的氧化物,2、铁的氢氧化物,3、铁盐,(1)盐溶液的保存和配制,fe2+盐：因fe2+易被氧化，其晶体应密封保存。配制溶液时应加铁粉和少量相应的酸,fe3+盐；fecl3易潮解，需密闭保存。fe3+易水解，配制溶液时应将fe3+盐溶于相应酸中，再加水稀释，以抑制其水解,(2)共存问题,炼铁反应中原料焦碳起什么作用？,1、制造还原剂co2、焦碳燃烧放出大量的热，为还原铁矿石中的铁提供高温,炼钢初期要除去硅和锰，为什么在炼钢后期的脱氧过程中，又要加入硅和锰？,炼钢的目的不是要完全除去硅和锰等合金元素，而是要将它们调节到规定的范围之内。,炼铁和炼钢炉渣和尾气的处理,炼铁,炉渣可以作为水泥等的原料,高炉煤气（co、co2、n2等混合气体）里含有大量灰尘和有害气体，必须经过净化处理，以防止污染环境。除去尘粒后的高炉煤气里含有热值很高的co，可作为气体燃料,炼钢,炼钢的尾气为大量棕色的烟，主要是氧化铁尘粒和高浓度的co等气体。必须净化回收,得到的氧化铁尘粒可以用来炼钢。得到的co可以用作化工原料或燃料；烟气带出的热量可以副产水蒸气。,炉渣可以作钢渣水泥,fe2+,fe,fe3+,铁三角,o2cl2br2hno3h2o2na2o2mno4-(h+),fe3+h+cu2+ag+i2s,cl2br2hno3浓h2so4,ccosialmn,alznh2cco,fecus2-h2sso32_so2i_hi,铁与较弱的氧化剂反应，例如：s、i2、cu2+、fe3+、非氧化性酸（h+）,fe+cu2+=,fe+2h+=,fe+s=,fe2+与具有还原性的物质反应时，可还原成铁，在炼钢中显得尤为突出，如：c、co、si、al、mn等。,2fe+sio2,fe+co2,fe2+fe,3feo+2al=,高温,3fe+al2o3,铁与强氧化剂反应时，如：cl2、br2、hno3、热浓h2so4等反应时，均可生成+3价铁的化合物：,fefe3+,2fe+3co2,fe3+fe,fe2+具有还原性，当遇到强氧化剂时，如：o2、cl2、br2、kmno4、hno3、浓h2so4、hclo、k2cr2o7等均可生成+3价铁。,fe2+fe3+,2fecl3+2br2,2febr3+4fecl3,4fe3+2h2o,2fe2+h2o2+2h+=,2fe3+2h2o,2febr2+3cl2（足量）=,6fecl2+3br2=,4fe2+o2+4h+=,6febr2+3cl2（少量）=,2fecl3+4febr3,(使溴水褪色）,fe3+fe2+,当fe3+遇到强还原剂，如：fe、cu、s2-（h2s）、so32-、so2、i-（hi）等，均可将它还原成fe2+，如：,一定量的fe、feo和fe2o3的混合物投入250ml2mol/l的硝酸中，固体完全溶解后，生成1.12l（标准状况）no（hno3的还原产物仅此一种）。再向反应后的溶液中加入1mol/l的naoh溶液，要使铁元素恰好完全沉淀，所加入naoh溶液的体积最少是,由铁和氧化铁组成的混合物与稀硫酸作用，固体恰好溶解，所得溶液中不含fe3+，且生成的fe2+与h2的物质的量之比为4：1。则反应物中fe2o3、fe、h2so4的物质的量之比为,向一定量的feo、fe、fe3o4的混合物种加入100ml1mol/l的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml（标准状况）的气体，在所得溶液中加入kscn溶液没有红色出现。若用足量的co在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是,向fecl3溶液中加入ag铜粉，搅拌全部溶解，然后再向其中加入bg铁粉，经充分反应后过滤得滤渣cg，若abc。，试推断滤液中存在哪些阳离子？,优化184,有28g铁完全溶解于500g20.16%的稀硝酸中，恰好完全反应，生成物是什么？质量多少克？,优化184,已知cu+2