高中化学常见物质检验的课件苏教版必修一.ppt

物质的分离与提纯,不增-不加入新的物质,不减-不消耗被提纯的物质,易分-杂质转换为沉淀、气体,等易分离除去,易复原-被提纯物质易恢复原来,分离和提纯原则,状态质,豆浆除渣,海水晒盐,生活化学,原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来。,1、过滤,对象：不溶固体和液体混和物，如：提取石灰水的caco3沉淀,注意事项：一贴、二低、三靠,漏斗内液面低于滤纸边缘,玻璃棒下端靠在滤纸的三层处上,漏斗下口靠在烧杯上,小烧杯紧靠玻璃棒,滤纸边缘低于漏斗壁,滤纸紧贴漏斗壁,引流,尖的一端,练习,练一练,大家来找茬,2、结晶,对象：可溶性固体混合物,原理：利用混合物中各组分的溶解度随温度变化的大小来进行分离。,溶解度：在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态所溶解的溶质的质量，叫溶解度。符号用s表示,溶解度曲线图,溶解度随温度升高而增大较大的有kno3、nano3、nh4no3、nh4cl溶解度随温度升高变化不大的有：nacl、kcl溶解度随温度升高而下降的有:ca(oh)2,a、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高而使液体飞溅。,b、当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干。,（1）蒸发结晶,原理：利用溶解度随温度变化较小对进行物质的分离,注意事项：,实例：如蒸发食盐溶液制得固体食盐,（2）冷却结晶,原理：利用溶解度随温度变化较大进行物质的分离,实例：提纯混有少量kcl的kno3,kcl、kno3混合物,kcl、kno3溶液,kno3晶体和溶液,较纯净的kno3晶体,溶解，加热成浓溶液,冷却结晶,过滤,设计方案,必要时可以重结晶,3、萃取,对象：可溶性的液体混合物,实例：用ccl4（汽油、苯）提取溴水中的溴；,（1）、萃取剂与溶质不发生任何反应（2）、溶质在萃取剂中有较大的溶解度,（3）、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应,萃取剂的选择条件：,常用萃取剂：ccl4、汽油、苯、酒精,？,判断：碘在酒精中溶解度很大，可用酒精把碘水中的碘萃取出来。,不能，因为酒精与水互溶。,4、分液,对象：互不相溶的液体混合物,实例：水和含碘的ccl4(汽油、苯)的分离,注意事项：1.充分振荡，充分静止，然后分液；2.分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出。,【课堂小结】,提纯原则：不增、不减、易分、易复原。,固体与液体不互溶的混合物,除去石灰水中混有的caco3,可溶性固体混合物,分离nacl和kno3的混合物,两种互不混溶的液体混合物,ccl4和水的分离,可溶性的液体混合物,用ccl4从溴水中萃取溴,作业：,课时6；,【回顾】,固体与液体不互溶的混合物,除去石灰水中混有的caco3,可溶性固体混合物,分离nacl和kno3的混合物,两种互不混溶的液体混合物,ccl4和水的分离,可溶性的液体混合物,用ccl4从溴水中萃取溴,1、实验方案加水溶解过滤加热、蒸发滤液,2、实验方案加水溶解、加热浓溶液冷却结晶过滤,练习反馈,1用于分离或提纯物质的已学方法有：a萃取b分液c过滤d加热分解e蒸发f蒸馏下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?（把选用方法的标号填入括号内）（1）除去ca（oh）2溶液中悬浮的ca（oh）2颗粒（）（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（）（3）把溴水中的溴提取出来（）（4）除去氧化钙中的碳酸钙（）（5）分离柴油和水的混合物（）,b,d,a,c,e,（6）用自来水制取医用蒸馏水（）,f,5、蒸馏,实例：含fe3+的水制取蒸馏水,原理：利用各组分的沸点相差较大或挥,发性相差较大对混合物进行分离,对象：沸点或挥发性相差较大的可溶性液体混合物,投放沸石防止暴沸,温度计水银球处于支管口处,冷凝水下进上出,垫上石棉网,冷凝管,牛角管,蒸馏烧瓶,5、蒸馏,沉淀：mg（oh)2、泥沙,蒸发结晶,nacl(晶体)（hcl挥发）,从粗盐中提取nacl固体,2、现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液（2）酒精和水的混合溶液（3）氯化钠和单质溴的溶液以上混合溶液分离的正确方法依次是（）a、分液