富集在海水中元素—氯---上课用PPT课件

.,1,第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素-氯,.,2,（一）氯原子结构特点,一、活泼的黄绿色气体氯气,氯原子的结构，决定了它在化学反应中易得到电子，表现出强氧化性，所以氯在自然界中以化合态存在。,【科学史话】氯气的发现与确认,发现：确认：制备方法：,.,3,（二）氯气的性质,1.物理性质,(1)氯气是黄绿色(2)有刺激性气味，有毒(3)易液化(4)密度比空气大(5)能溶于水,向上排空气法收集,加压液化，贮存在钢瓶中,【注意】制取氯气时，用排饱和食盐水的方法收集氯气,.,4,【钠与氯气的反应】,(1)氯气与金属反应：可以和多种金属反应,2.化学性质,【现象】钠在氯气中剧烈燃烧，火焰呈黄色，产生白烟。,【化学方程式】,.,5,【规律】金属与氯气反应生成高价金属的氯化物,【铁与氯气的反应】,【现象】铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕褐色的烟。,【化学方程式】,【铜与氯气的反应】,【现象】铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟。,【化学方程式】,.,6,纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。,点燃或光照,(2)氯气与非金属反应,【现象】,【氢气与氯气的反应】,【反应条件】,.,7,2P+3Cl2=2PCl3(在空气中形成白雾),2P+5Cl2=2PCl5(在空气中形成白烟),【磷与氯气的反应】,产生大量的白色烟雾,【现象】,.,8,燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应都叫做燃烧。燃烧不一定要有氧气参加.燃烧的本质是氧化还原反应。,通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?,【思考与交流】,.,9,【Cl2与水的反应】,常温下，1体积的水中可以溶解约2体积的氯气。,1、氯气溶于水得到的溶液叫氯水,2、因氯气未全部反应，故氯水因有氯气而呈黄绿色（或浅黄绿色）,3、反应的化学方程式：,4、氯水的性质：,（1）强氧化性：因有Cl2、HClO,（2）强酸性：因有HCl,（3）漂白性：因有HClO,.,10,【液氯、新制氯水与久置氯水的区别】,纯净物,混合物,分子：,离子：,Cl2、HClO、H2O,H+,Cl,ClO，极少量的OH-,分子：H2O,离子：H+、Cl、极少量的OH-,新制氯水,有氧化性，无酸性和漂白性,有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解,久置氯水,只有Cl2,只有酸性,.,11,1、碳酸钠溶液：2、有色布条或纸条：3、硝酸银溶液：4、含有KSCN的FeSO4溶液：,【思考】将氯水滴入下列物质中，说出产生的现象,5、石蕊试液：,产生气体,布条或纸条褪色,产生白色沉淀,溶液变为血红色,溶液先变红，后褪色,.,12,【氯气与碱反应】,2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O,有效成分:NaClO,2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,漂白粉,漂白液,1、氯气与氢氧化钠溶液的反应,【规律】一般情况下：,2、氯气与冷的消石灰反应,有效成分:Ca(ClO)2,3、漂白粉的漂白原理：,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,.,13,【与盐溶液反应】2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl(溶液由浅绿色变成棕黄色)2Br+Cl2=2Cl+Br2(溶液变成黄色)2I+Cl2=I2+2Cl(可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝),3、氯气的用途,杀菌消毒制漂白粉（液）作制高纯硅、锗和钛的中间物质合成塑料、橡胶、农药、药品等,.,14,二、氯离子的检验,【实验4-6】,产生白色沉淀,产生白色沉淀,产生白色沉淀,产生白色沉淀,无现象,无现象,沉淀不溶解,沉淀不溶解,沉淀溶解，并产生气体,沉淀不溶解,.,15,三、成盐元素卤素,卤素：F、Cl、Br、I,1、结构特点：最外层电子均为7个，易得电子，表现氧化性。,2、性质递变性：从F到I，氧化性逐渐减弱，即：F2Cl2Br2I2。,3、卤素单质的物理性质：,4、化学性质：都可以和H2、H2O、碱等反应,5、AgX（卤化银）的性质：,.,16,制法原理,氧化剂,还原产物,还原剂,氧化产物,【氯气的实验室制法】,气体发生装置,作用：除去氯气中的氯化氢,干燥氯气,收集氯气,吸收多余的氯气，防止污染空气,.,17,日常Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,工业Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO,原理：,(反应原理：强酸制取弱酸）,氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精（次氯酸盐）的漂白作用都是因反应生成的HClO。,(4)氯气与碱反应,1789年，英国化学家台奈特就是把Cl2通入石灰乳中制成了漂白粉，将HClO的漂白性从实验室带进了“寻常百姓家”。,H2O2、Na2O2、O3、ClO2也是常见的有杀菌消毒漂白的物质,.,18,若你的周围不幸发生氯气泄漏事故，你怎样用已有化学知识进行恰当处理？,刘伯承元帅在淮海战役时写的防毒歌阵地准备石灰水，肥皂毛巾带身边；发现敌人放毒气，毛巾纵横叠六道；上面洒上石灰水，皂水用来更保险；洒好蒙住口和鼻，毒气不能往里钻。,想一想,.,19,次氯酸的性质：,3.强氧化性漂白作用,1.弱酸性,2.不稳定易分解,可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。,酸性：H2CO3HClO,HClOH+ClO,.,20,二、氯离子（Cl-)的检验,有关反应的离子方程式是：Ag+Cl=AgCl2Ag+CO32-=Ag2CO3Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2+H2O,某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？,在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。,（2）方法和结论：,（1）试剂：AgNO3溶液、稀硝酸,或在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。,小结,？,.,21,舍勒(17421786)瑞典化学家。,1774年舍勒发现氯气他将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。,.,22,两个瓶中分别放有a、b两块有色布条，通入Cl2后请你分析哪一个瓶中的有色布条会褪色？,.,23,实验室制氯气的其它方法：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2KClO3+6HCl（浓）=KCl+3H2O+3Cl2工业上制氯气：电解饱和食盐水法：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2练习请用双线桥法标出电子转移，并指出氧化剂和还原剂,电解,.,24,课堂练习,1.下列叙述正确的是（）A.氯原子和氯离子的化学性质相同。B.氯离子比氯原子多一个电子。C.氯气有毒，氯离子也有毒。D.氯气和氯离子都呈黄绿色。,B,.,25,课堂练习,2.下列氯化物中，不能直接利用金属与氯气反应得到的是（）A.氯化铁B.氯化铜C.氯化镁D.氯化亚铁,D,.,26,课堂练习,3关于氯气的叙述中，下列正确的是（）A氯气是一种黄绿色、无毒的气体B氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物,D,.,27,课堂练习,D,4下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（）A燃烧一定是氧化还原反应B燃烧一定发光放热C燃烧一定是化学反应D燃烧一定有氧气参与,.,28,练习1、下列说法正确的是：A、Cl2有毒，Cl-也有毒B、Cl和Cl-化学性质一样C、Cl2和Cl-都是黄绿色D、液氯并非氯水,练习2、将新制的氯水缓缓滴入预先滴有酚酞的NaOH溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去。产生这一现象的原因可能有两种：（1）是_（2）是_,新制氯水中的HCl、HClO与NaOH发生中和反应，使NaOH无剩余。,新制氯水中HClO具有漂白性，使红色溶液褪色,D,.,29,.,30,练习,1、下列微粒或物质中化学性质最活泼的是：（）A、氯离子B、氯原子C、氯分子D、液氯,3、下列说法正确的是：()A、氯气以液态形式存在时可称作氯水或液氯B、Cl2有毒，Cl-也有毒C、Cl2和Cl-都是黄绿色D、红热的铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的固体CuCl2,2、氯气泄露通常可采取的防御办法是（）人躲到低洼的地方去人躲到较高的地方去多饮豆浆和牛奶用沾有肥皂水的软布蒙面用尿液浸泡衣物蒙面ABCD,B,D,D,.,31,4、实验室可以在加热条件下用下面的方法制取少量氯气：,在反应中，消耗的HCl的物质的量与作还原剂的HCl的物质的量的比是：,A、11B、21,C、41D、12,.,32,5、“盐都能作为人们日常生活中的调味品”这句话对吗？为什么？,错误,生活中做调味品的食盐仅是化学上年所学盐中的一种，而许多盐如CuSO4、NaNO2等对人体有毒，不能食用（或不理解盐的概念，未能分清盐与食盐的关系。,33,小结：1、新制备的氯水有哪些化学性质？,强氧化性、漂白、杀菌、消毒酸性遇硝酸银有白色沉淀,2、氯气与碱的反应：制漂白粉、消毒液吸收氯气、防止污染空气,34,三、氯化氢1、物理性质：HCl是一种无色,有刺激性气味的气体,密度大于同条件下的空气,熔沸点较低,极易溶于水。,因为HCl极易溶于水，所以可产生喷泉实验，喷泉实验是依据内外大气压强差产生压力，将水压入到烧瓶中，产生喷泉实验现象，只要有压强差，就会产生喷泉实验现象。,氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸是无机强酸，具有酸的通性：与指示剂反应与较活泼金属反应与金属氧化物反应与碱的中和反应与某些盐反应,35,36,可以完成喷泉实验的相关组合：NH3-水：水NH3溶解度为