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第二节分子晶体与原子晶体(2),原子晶体,思考与交流,co2和sio2的一些物理性质如下表所示，通过比较试判断sio2晶体是否属于分子晶体。碳元素和硅元素处于元素周期表中同一主族，为什么co2晶体的熔、沸点很低，而sio2晶体的熔沸点很高？,180,10928,si,o,共价键,二氧化硅晶体结构示意图,10928,共价键,金刚石的晶体结构示意图,二原子晶体（共价晶体）,构成晶体的粒子是原子，所有的相邻原子间都以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体。,金刚石,1.概念：,观察思考,对比分子晶体和原子晶体的数据，原子晶体有何物理特性？,2.原子晶体的物理特性,（1）熔点和沸点高；（2）硬度大；（3）一般不导电；（4）且难溶于一些常见的溶剂。,在原子晶体中，由于原子间以较强的共价键相结合，而且形成空间立体网状结构，所以原子晶体有特殊的物理性质。,【思考】（1）原子晶体的化学式是否可以代表其分子式，为什么？（2）为什么金刚石的熔沸点很高、硬度很大？,【归纳】晶体熔沸点的高低比较对于分子晶体，一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。对于原子晶体，一般来说，原子间键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔沸点越高，硬度越大。,【合作探究】（1）在金刚石晶体中,每个c与多少个c成键？形成怎样的空间结构？最小碳环由多少个石中,含cc原子组成？它们是否在同一平面内？（2）在金刚石晶体中，c原子个数与cc键数之比为多少？（3）12克金刚c键数为多少na？,3.常见的原子晶体,（1）某些非金属单质：金刚石（c）、晶体硅(si)、晶体硼（b）、晶体锗(ge)等（2）某些非金属化合物：碳化硅（sic）晶体、氮化硼（bn）晶体（3）某些氧化物：二氧化硅（sio）晶体、-al2o3,解释：结构相似的原子晶体，原子半径越小，键长越短，键能越大。碳、硅、锗原子半径依次增大，键长依次增大，键的强度依次减弱。故它们熔点和硬度依次下降。即金刚石硅锗,学与问,1.怎样从原子结构角度理解金刚石、硅和锗的熔点和硬度依次下降？,2.“具有共价键的晶体叫做原子晶体”。这种说法对吗？为什么？,分子晶体、原子晶体结构与性质关系的比较,构成晶体粒子,分子,原子,分子间作用力,共
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