一、实验目的了解铜、银、锌、镉、汞的氧化物、氢氧化物的PPT课件

.,1,一、实验目的了解铜、银、锌、镉、汞的氧化物、氢氧化物的生成和性质2了解铜、锌、镉、汞的配合物的形成和性质3试验并掌握Cu(I)、Cu(II)重要化合物的性质及相互转化的条件,实验19铜、银、锌、镉、汞,.,2,二、实验内容1铜的化合物（1）氢氧化铜和氧化铜的生成和性质Cu2+2OHCu(OH)2蓝色絮状沉淀Cu(OH)2H2SO4=CuSO4+H2O沉淀溶解，得浅蓝色溶液Cu(OH)22NaOH(浓)=Na2Cu(OH)4沉淀溶解，得深蓝色溶液Cu(OH)2CuO黑色H2O条件：80-90加热,CuO2HClCuCl2H2O,小结：Cu(OH)2两性偏碱，所以需强碱使之生成配离子。CuO碱性氧化物注:CuCl2在很浓的溶液中显黄绿色（CuCl4配离子），浓溶液中显绿色，在稀溶液中显蓝色（Cu(H2O)62配离子）。,.,3,（2）Cu(II)氨配合物的生成和性质Cu2+SO422NH32NH4Cu2(OH)2SO4浅蓝色，碱式硫酸铜（氨水量少时的产物）Cu2(OH)2SO48NH32Cu(NH3)42+SO422OH深蓝色溶液A：Cu(NH3)42+4HCu2+4NH4B：Cu(NH3)42+2OH4NH3Cu(OH)2蓝色Cu(OH)2CuO黑色H2O加热下注：反应式中的OH为原反应溶液提供的（碱性条件下）,.,4,（3）Cu(II)的氧化性和Cu(I)的配位化合物A：Cu2+I2CuI白I2用淀粉溶液检验CuII(饱和)CuI2沉淀溶解，但加水稀释时反应逆转又析出CuI。B：Cu2+2OHCu(OH)2蓝色Cu(OH)22OH=Cu(OH)42蓝色Cu(OH)42C16H12O6(葡萄糖)Cu2O红4OHC16H12O72H2O,说明：分析化学上利用此反应测定醛，由于制备方法和条件的不同，Cu2O晶粒大小各异，而呈现多种颜色黄、橙黄、鲜红或深棕。,.,5,一份：Cu2O4HCu2+CuCu2+0.158Cu+0.522Cu另一份：Cu2O4NH3H2O2Cu(NH3)2+3H2O2OH无色溶液2Cu(NH3)2+4NH3H2O1/2O22Cu(NH3)42+2OH3H2O蓝色溶液原因：0.401-0.020C：CuCu2+4Cl2CuCl2深棕色CuCl2CuCl白Cl一份：CuCl2NH32Cu(NH3)2+Cl2Cu(NH3)2+4NH3H2O1/2O22Cu(NH3)42+2OH3H2O无色溶液蓝色溶液另一份：CuClCl(浓)CuCl2深棕色稀释又生成沉淀,加热,稀释,.,6,2氧化银的生成和性质Ag+OHAgOH白色（不稳定，极易失水）2AgOHAg2O暗棕色H2OAg2O2H2Ag+H2OAg2O4NH3H2O2Ag(NH3)2+3H2O2OH,3锌镉汞的化合物（1）锌和镉氢氧化物的生成和性质Zn2+2OHZn(OH)2白色Zn(OH)2H2SO4=ZnSO4H2O（Zn(OH)22HZn2+2H2O）沉淀溶解Zn(OH)22NaOH=Na2Zn(OH)4（Zn2+4OHZn(OH)4）沉淀溶解Zn(OH)2两性,.,7,Cd2+2OHCd(OH)2白色Cd(OH)2H2SO4=CdSO4+H2O（Cd(OH)22HCd2+2H2O）沉淀溶解Cd(OH)2碱性。（2）氧化汞的生成和性质Hg2+2OHHgO2黄色H2OHgO2HNO3=HgNO3H2O（HgO2HHg2+H2O）沉淀溶解HgONaOH=不反应HgO碱性,.,8,B汞配合物的生成和应用Hg2+2IHgI2红色HgI22I(过量)HgI42无色溶液2HgI42NH44OHHg2NIH2O红色7I3H2OHgI42与碱溶液的混合液称为碘化氨基氧合二汞(II)（或碘化氧二汞铵），称为奈斯勒试剂，用于检验NH4NH4Cl2K2HgI44NaOH红色+KCl+4NaI+3H2O,.,9,三、注意事项：在Cu(I)和Cu(II)互相转化实验中，Cu(NH3)2+的无色溶液不稳定，很容易被氧化为蓝色的Cu(NH3)42+。HgI42与碱溶液及NH4的混合溶液产生的红色与碱液的多少有关。CuCl2和CuCl，CuI2和CuI可以在条件变化时实现转化。,.,10,四、思考题