高三化学高考复习电解原理及其应用课件.ppt

电解原理及其应用,2（08上海卷）取一张用饱和的nacl溶液浸湿的ph试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是()ab电极是阴极ba电极与电源的正极相连c电解过程中水是氧化剂db电极附近溶液的ph变小,d,分析电解反应的一般思路：,明确溶液中存在哪些离子,根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物,阴阳两极附近有哪些离子,原电池,电解池,负极：电子流出正极：电子流进,阴极：与电源负极相连阳极：与电源正极相连,无电源，两极材料不同,有电源，两极材料可同可异,正极：得电子还原反应负极：失电子氧化反应,阴极：失电子氧化反应阳极：得电子还原反应,电极式写法：找物质，标得失选离子，平电荷配个数，巧用水,负极判断方法：1、较活泼的金属2、电子流出3、发生氧化反应,阳极判断方法：1、连电源正极2、发生氧化反应3、阴离子移向,离子放电顺序,（1）电解池阴极,（2）电解池阳极,以石墨为电极，电解下列物质的水溶液，写出有关电极反应式和电解总反应式。na2so4naohh2so4hclcucl2naclcuso4,3.电解质溶液用惰性电极电解的规律小结：,阳极：4oh-4e=o2+2h2o,阴极：4h+4e=2h2,阳极2cl-2e=cl2,阴极：4h+4e=2h2,阳极2cl-2e-=cl2,阴极：cu2+2e=cu,阳极2cl-2e=cl2,阴极：2h2o+2e=h2+2oh-,阳极：4oh-4e=o2+2h2o,阴极：2cu2+4e=2cu,减小,增大,不变,增大,增大,减小,h2o,hcl,cucl2,hcl,cuo,电解水型！,电解电解质型！,放氧生酸型！,放氢生碱型！,只放氢ph升；,只放氧ph降；,放氢放氧浓度增；,无氢无氧少本身。,例.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是a.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液ph不变b.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗oh，故溶液ph减小c.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2d.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1,【跟踪训练】,d,例1（2007上海）某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是a.铅笔端作阳极，发生还原反应b.铂片端作阴极，发生氧化反应c.铅笔端有少量的氯气产生d.a点是负极，b点是正极,d,祝你成功,4(2007年高考理综重庆卷，电解)如图所示，下列叙述正确的是(),(a)y为阴极，发生还原反应(b)x为正极，发生氧化反应(c)y与滤纸接触处有氧气生成(d)x与滤纸接触处变红,a,5、用惰性电极电解agno3溶液500ml；当电解液的ph值从6.0变为3.0(设电解时无氢气逸出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上析出银的质量为（）a、27mgb、54mgc、108mgd、216mg,b,（3）停止通电，取出电极，用搅棒上下搅动。静置后液体又分为两层，上层色,下层色。搅拌后两层液体发生颜色变化的原因是：,阳极周围的液体呈棕色，且颜色由浅变深,阴极上有气泡产生。,2i-2e-=i2,无,紫红,i2在ccl4中溶解度大于在水中的溶解度，所以绝大多数i2都转移到ccl4中。,想一想？,如果要在某铁制品表面镀上一层银，请你选择合适的电极材料和电镀液，并写出电极反应方程式。,阴极某铁制品阳极金属银电镀液含有硝酸银的溶液,阳极：ag-e-=ag+阴极：ag+e=ag,一、电镀,1、定义：,利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或是合金的过程。,2、目的：,4、电镀的特点：,3、电镀材料的选择：,阴极镀件,电镀液含有镀层金属离子的溶液,阳极镀层金属,使金属增强抗腐蚀的能力，增加美观和表面硬度。,1）阳极本身参加电极反应2）电解质溶液的浓度保持不变,二、铜的电解精炼,阳极：,cu+-2e-=cu2,阴极：,cu2+2e-=cu,杂质比铜活泼的zn、fe等：,zn-2e-=zn2+,fe-2e-=fe2+,活泼性在铜之后的银、金等：,还原性比铜差的，不能失去电子，它们以单质的形式留在溶液中，成为阳极泥。,电解质溶液硫酸铜的浓度略有减小。,金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量fe、zn、cu、pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（）（已知：氧化性fe2+ni2+cu2+）a阳极发生还原反应，其电极反应式：ni2+2e=nib电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等c电解后，溶液中存在的金属阳离子只有fe2+和zn2+d电解后，电解槽底部的阳极泥中只有cu和pt,d,高考典例感悟,工业上利用这一反应，制取烧碱、氯气和氢气。,三、氯碱工业,（1）在nacl溶液中,nacl电离出，h2o电离出。通电后，在电场的作用下，向阴极移动，向阳极移动。在阳极，由于容易失去电子，被氧化生成。阳极方程式：;（2）在阴极，由于容易得到电子被还原生成使h2o电离向右移动，因此阴极浓度增大ph。阴极方程式：。,2cl-2e-=cl2,2h+2e-=h2,na+、cl-,h+、oh-,cl-、oh-,cl-,cl2,h+,h2,oh-,增大,na+、h+,氯碱工业,总化学方程式：;总离子方程式:.(3)电解前向溶液中滴加酚酞，通电后现象为：_，两极极板上都有气体产生，如何检验气体的种类？,阴极附近的溶液无色变为红色,阳极:把湿润的碘化钾淀粉试纸放在阳极附近,产生气体可以使湿润ki淀粉试纸变蓝色.,提示：,精制食盐水,泥沙、na+、cl-、mg2+、ca2+、fe3+、so42-,na+、cl-、.mg2+、ca2+、fe3+、so42-,na+、cl-、mg2+、ca2+、fe3+、引入ba2+,na+、cl-、ca2+、ba2+、引入oh-,na+、cl-、co32-、oh-,na+、cl-,沉降,除泥沙,略过量bacl2溶液,除so42-,略过量na2co3溶液,除ca2+.ba2+,略过量naoh溶液,除fe3+,mg2+,适量hcl