第二节碱及其性质

第二节碱及其性质,常见的碱,碱的化学性质,内容提要,学习目标,1.知道氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质；2.了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途；3.知道碱的相似化学性质及其原因。,生活中给你留下“碱”印象的物质有哪些？,与酸一样，碱也是一种重要的化合物。,碱溶于水后都能产生一种共同的阴离子氢氧根离子（OH-）,一、常见的碱,氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾都是常见的重要的碱.,氢氧化钠,氢氧化钙,氢氧化钾,活动天地：认识氢氧化钠和氢氧化钙,白色,片状固体,白色,微溶于水,易溶于水，溶解时放出大量的热,表面逐渐潮解,无明显变化,粉末状固体,头发丝弯曲、变细,无,有强烈的腐蚀性,有腐蚀性,熟石灰、消石灰,烧碱、火碱、苛性钠,注意：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心，特别注意防止它对眼睛的伤害。如果不慎沾到氢氧化钠，应立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。,CaO+H2O=Ca(OH)2,石灰吟于谦千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨全不怕，要留清白在人间。,CaCO3=CaO+CO2,高温,注意：1.固体氢氧化钠在空气中不但易吸收水蒸气而潮解，还能吸收二氧化碳气体而变质。因此，氢氧化钠固体必须密封保存。2.CaO俗称生石灰，具有吸水性，生石灰固体常用作干燥剂。,二、碱的化学性质,实验探究：氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质,实验探究1：碱与指示剂反应,溶液变蓝色,溶液变红色,溶液变蓝色,溶液变红色,结论：碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。,实验探究2：碱与盐的反应,无现象,有蓝色沉淀产生,无现象,无现象,有蓝色沉淀产生,有白色沉淀产生,2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl,Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2+CaCl2,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,结论：碱+盐新盐+新碱,对下列碱与盐的反应进行仿写：,Ca(OH)2CuSO4=2FeCl3+3Ca(OH)2=,Cu(OH)2CaSO4,2Fe(OH)3+3CaCl2,实验探究3：碱与二氧化碳的反应,矿泉水瓶变瘪，幅度较大,矿泉水瓶变瘪，幅度较小，澄清石灰水变浑浊,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,结论：碱+非金属氧化物盐+水,同意,思考：有同学认为，“该实验中矿泉水瓶变瘪，不足以证明二氧化碳和氢氧化钠或氢氧化钙溶液发生化学反应，因为二氧化碳溶解在水中也会产类似的现象。”你同意这种观点吗？,由于碱在溶于水时，都能产生共同的阴离子氢氧根离子，导致它们具有相似的化学性质，称作碱的通性。,1.能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红；2.能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水；3.能与某些盐反应，生成另一种盐和另一种碱。,注意：由于不同的碱溶于水时解离出的阳离子不同，其性质也存在差异。,Ca(OH)2Na2CO3=2NaOHCaCO3,例：氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀，而氢氧化钠不能与碳酸钠发生反应。,氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾的俗称及用途,熟石灰或消石灰,烧碱、火碱或苛性钠,苛性钾,生产农药、建筑材料、漂白剂、处理污水、改良酸性土壤,制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业、炼制石油,电池工业,经典例题,知识点1：常见的碱下列有关Ca(OH)2的说法，错误的是（）A俗称熟石灰或消石灰B可用于治疗胃酸过多症C可用于改良酸性土壤D可用于处理硫酸厂排出的酸性废水,B,知识点2：碱的化学性质下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（）A在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化B在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成C在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色D在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成,B,知能训练,1.下列物质长时间暴露在空气中，会变质的是（）ACaCO3B浓盐酸C浓硫酸D烧碱2.从物质的组成角度解释碱具有碱的通性的原因是（）A碱都能电离出OH-B碱中都含有金属元素C碱中都含有氢氧元素D碱都溶于水,D,A,3.已知氢氧化