内蒙古巴彦淖尔磴口县诚仁中学九年级化学 第八章《常用的盐》课件 粤教版.ppt

8.4常用的盐,指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?h2ocaco3hclh2o2na2co3ca(oh)2mno2h2so4naoh,酸:hclh2so4,碱:naohca(oh)2,盐:caco3na2co3,酸:在水溶液中电离时,生成的阳离子全部是氢离子的化合物,碱:在水溶液中电离时,生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,盐:由金属离子和酸根离子构成的化合物,课前复习：,快速判别酸碱盐的方法:酸:第一个字母为h,不是水和双氧水就是酸碱:最后两个字母是oh盐:其他的为盐,指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?nahco3kohhno3k2co3nano3h2co3mg(oh)2,2002年3月31日上午9时许，重庆市长寿区罗围乡寿山村发生一起严重的亚硝酸盐食物中毒事件，当场造成吃婚宴的81人中毒，其中8人生命垂危。这起罕见的群体中毒事件其主要原因是，帮忙做饭打杂的一妇女误将一瓶写有工业用盐亚硝酸钠（nano2)的化学品当食盐用了。,婚宴无知误用工业盐中毒放倒八十一人,食盐nacl,课题一：生活中常见的盐,大理石caco3,碳酸钠na2co3,碳酸氢钠nahco3,高锰酸钾kmno4,一、氯化钠,氯化钠晶体,氯化钠由_和_构成，俗名_。,氯离子,钠离子,食盐,钠离子：对于维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用。,氯离子：是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。,1氯化钠的组成,2氯化钠的用途,医疗生理盐水是0.9%的氯化钠溶液；工业制取纯碱、烧碱、盐酸等；农业氯化钠可以用来选种；生活调味品、腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等；交通公路上的积雪用氯化钠来消除。,融雪机洒盐融雪,有关食品与药品,海盐,岩盐,3氯化钠的分布,湖盐,井盐,世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地,二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,课题二盐的分类及盐的反应,naclnano3na2co3na2so4kclkno3k2co3k2so4cacl2ca(no3)2caco3caso4nh4clnh4no3nh4hco3(nh4)2so4,钠盐,钾盐,钙盐,铵盐,氯盐,硝酸盐,碳酸盐,硫酸盐,1、盐的分类,na2co3+2hcl=h2co3+2nacl,h2co3=h2o+co2,nahco3+hcl=h2o+co2+nacl,caco3+2hcl=h2o+co2+cacl2,（1）能与酸反应，生成新酸和新盐,2盐的化学性质,agno3+hcl=agcl+hno3bacl2+h2so4=baso4+2hcl,（2）能与碱反应，生成新盐和新碱,na2co3+ca(oh)2caco3+2naoh,（3）能与某些盐反应,生成两种新盐,na2co3+cacl2caco3+2naclnacl+agno3=agcl+nano3,cuso4+2naoh=na2so4+cu(oh)2,在金属活动性顺序表中，只有_的金属才能把_的金属从它的_中置换出来，与氢的位置_关。盐必须是_盐。,（4）金属+盐新盐+新金属,位于前面,位于后面,盐溶液,无,可溶性,不要用k、ca、na置换盐溶液中的金属。铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐。,注：,fe+cuso4feso4+cucu+hg(no3)2=cu(no3)2+hgcu+agcl？,未完待续,1概念,由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。,ab+cdad+cb,na2co3+ca(oh)2=2naoh+caco3,课题三、复分解反应的发生条件,盐+酸新盐+新酸,条件：生成物中有沉淀或气体或水。,盐+碱新盐+新碱,条件：反应物两者均可溶，生成物有沉淀或气体或水。,盐+盐新盐+新盐,条件：反应物两者均可溶，生成物有沉淀。,2条件,酸+金属氧化物盐+水,酸+碱盐+水,条件：生成物中有水。,条件：生成物中有水。,复分解反应发生的条件,两种化合物交换成分时，必需有沉淀或气体或水生成。,1、交换位置：,cl+co3,nah,2、定化学式：,nacl+h2co3,例：,3、配平：,2nacl+h2o+co2,基本反应类型比较：,课题四、几种常见离子的检验,1碳酸根离子的检验,滴加稀盐酸，现象：有气泡产生；,通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊。,2硫酸根离子的检验,滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀；,滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解。,4铵根离子的检验,滴加氢氧化钠溶液，现象：有气泡产生；,用润湿红色石蕊试纸检验，现象：试纸变蓝。,3氯离子的检验,滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀；,滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解。,物质溶解性口诀（一）,钾钠铵硝盐都溶，盐酸盐除银汞，硫酸钡不溶，硫酸钙银是微溶，碳酸盐多不溶，酸溶碱多不溶。,钾、钠、铵、硝酸盐都可溶；盐酸盐只有氯化银不可溶；硫酸盐只有硫酸钡不可溶；碳酸盐只溶钾、钠、铵、剩下都不溶；酸都溶；可溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。,说明：,石灰岩的主要成分是碳酸钙。碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙ca(hco3)2caco3+h2o+co2=ca(hco3)2当受热或压强突然变小时，水中碳酸氢钙会分解，重新变成碳酸钙沉积下来。ca(hco3)2=caco3+co2+h2o在自然界里不断发生上述反应，石灰岩逐渐变成碳酸氢钙而溶解掉，形成溶洞；碳酸氢钙不断分解，生成的碳酸钙逐渐沉积，形成千姿百态的钟乳石、石笋和石柱。,溶洞的形成,1氯化钠的组成2氯化钠的用途3氯化钠的分布4氯化钠的提纯,一、氯化钠,1物理性质2化学性质3复分解反应,二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,1、碳酸根离子的检验2、硫酸根离子的检验3、氯离子的检验4、铵根离子的检验5、物质溶解性口诀,1盐的分类2盐的反应,三、盐的分类及盐的反应,四、几种常见离子的检验,1下列各组离子能共存的是（）aba2+、k+、no3-、co32-、h+bk+、cl-、mg2+、no3-、h+cfe3+、so42-、oh-、na+、cu2+dag+、ba2+、cl-、no3-、k+,b,2不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：氢氧化钠硫酸镁硝酸钡氯化铁氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（）abcd,b,3、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是()a、hcl，ca(oh)2b、na2co3,h2so4c、agno3，bacl2d、kcl，cuso4,d,4下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（）ana2co3、hcl、h2so4、nano3bk2so4、h2so4、hno3、bacl2chcl、agno3、hno3、nacldnaoh、fecl3、mgcl2、bacl2,d,5有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液。（2）在该溶液中滴加bacl2溶液有白色沉淀生成。（3）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有，肯定不含