成都棠湖中学高2020届高三化学模拟试题(四)无答案

棠湖中学2020届高三化学模拟试题(四)可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137第卷 (选择题共42分)一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的)7化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的A红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐B从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应C高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维D我国大部分城市禁放烟花爆竹，绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物，因发生化学反应而看到绚丽多彩的现象8近年来食品安全问题成为社会各界日益关注的焦点话题香港地区食环署食物安全中心曾对十五个桂花鱼样本进行化验，结果发现十一个样本中含有孔雀石绿。孔雀石绿是化工产品，具有较高毒性，高残留，且长期服用后，容易致癌、致畸，对人体有害。其结构简式如图所示。下列关于孔雀石绿的说法正确的是A孔雀石绿的分子式为C23H25N2B1mol孔雀石绿在一定条件下最多可与6molH2发生加成反应C孔雀石绿属于芳香烃D孔雀石绿苯环上的一氯取代物有5种9乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8，能与水混溶)的装置 (夹持装置已略)如图所示：下列说法不正确的是A向圆底烧瓶中滴入H2O2溶液前需打开KB实验开始时需先加热，再通O2，然后加热C装置中发生的反应为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD实验结束时需先将中的导管移出，再停止加热10固体化合物X由3种元素组成。为确定其组成，某学习小组进行如下实验，相关表述不正确的是A由现象1可以确定化合物X中含有氧元素B固体混合物Y的成分为Cu和NaOHC可以确定X的化学式为Na2Cu2O3D根据X的组成和相关元素的化合价预测其具有氧化性11常温下，向1L0.1molL1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气已知常温下NH3H2O电离平衡常数K1.76105，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是A0.1molL1HR溶液的pH为5BHR为弱酸，常温时随着氨气的通入，c(R)/c(OH).c(HR) 逐渐增大C当通入0.1 mol NH3时，c(NH4+)c(R)c(OH)c(H+)D当c(R) c(HR)时，溶液必为中性12锌元素对婴儿及青少年的智力和身体发育有重要的作用，被称为生命火花。利用恒电势电解NaBr溶液间接将葡萄糖CH2OH(CHOH)4CHO氧化为葡萄糖酸CH2OH(CHOH)4COOH，进而制取葡萄糖酸锌，装置如图所示，下列说法不正确的是A钛网与直流电源的正极相连，发生还原反应B石墨电极的反应为2H2O2e=H22OHC电解过程中硫酸钠溶液浓度保持不变D生成葡萄糖酸的化学方程式为CH2OH(CHOH)4CHOBr2H2O=CH2OH(CHOH)4COOH2HBrXY Z WT13下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，其中X元素的原子L层电子数是K层电子数的二倍。下列说法正确的是A. Z的位置是第2周期、第V族B. 工业上常用X与YZ2反应制备Y，同时生成XY2C. 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性DX元素和氢元素形成的化合物可与W单质反应，但不能与W的氢化物反应第卷 (非选择题共58分)二、必做题(本题共3小题，共43分。每个试题考生都必须作答)26(14分)硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2是分析化学中的重要试剂，它是浅蓝色绿色晶体，可溶于水，难溶于水乙醇。某小组利用工业废铁屑制取硫酸亚铁铵并确定其受热分解的产物，进行下列实验。请按要求回答下列问题：硫酸亚铁铵的制取。(1)步骤加热的目的是_。(2)步骤必须在剩余少量铁屑时进行过滤，其原因是(用离子方程式表示)： _。硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置(夹持装置略去)，在500时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。确定分解产物的成分。(3)B装置的作用是_。(4)实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中定有_气体产生，写出D中发生反应的离子方程式_。若去掉C，是否能得出同样结论并解释其原因_。(5)若称取14.20g硫酸亚铁铵固体，隔绝空气加热至500时使其完全分解，冷却后称得固体质量为4.00g，则所得固体产物的化学式为_。(硫酸亚铁铵的摩尔质量为284gmol-1)(6)实验证明：(NH4)2Fe(SO4)2受热分解除生成上述产物外，还有N2生成，写出硫酸亚铁铵在隔绝空气的条件下加热至500时的分解反应方程式_。27(14分) Ba(NO3)2可用于生产烟花。某主要生产 BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用某种钡泥主要含有 BaCO3、Ba(FeO2)2、极少量 CuCO3等制取 Ba(NO3)2晶体，其部分工艺流程如下：已知：Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的 pH 分别为 3.2 和 9.7。(1)酸溶时通常不使用浓硝酸的原因是_。(2)酸溶后溶液中pH=1，Ba(FeO2)2与HNO3的反应化学方程式为_。(3)该厂结合本厂实际，中和选用的 X 为_(填化学式)；中和使溶液中_(填离子符号)的浓度减少(中和引起的溶液体积变化可忽略)。(4)滤液得到 Ba(NO3)2晶体的操作依次为_、过滤。(5)该厂生产的 Ba(NO3)2晶体含有少量 Cu2+，可通过洗涤的方法除去。证明晶体已经洗涤干净的操作方法是_。(6)Ba2+致死量为355mg/kg。误食Ba2+可以服用MgSO4溶液解毒，涉及到的离子反应方程式为_；为了减少环境污染，请对上述流程中不合理的设计进行改进，改进措施是_。28(15分)CO2既是温室气体，也是重要的化工原料，二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。(1)用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+ 2NO(g)N2(g)+CO2(g) H，在T1时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：浓度/(mol/L)/时间/min010203040NO2.01.160.400.400.6N200.420.800.801.2CO200.420.800.801.2根据图表数据分析T1 时，该反应在010 min内的平均反应速率v(N2)_molL-1min-1；计算该反应的平衡常数K_。若30 min后只改变某一条件，据上表中的数据判断改变的条件可能是_(填字母编号)。A加入合适的催化剂B适当缩小容器的体积C通入一定量的NO D加入一定量的活性炭若30 min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2：3：3，则达到新平衡时NO的转化率_(填“升高”或“降低”