乐山一中2020年高三年级适应性考试训练化学试题无答案

乐山一中2020年高三年级适应性考试训练 化学试题 本试卷共20题，共100分，考试时间90分钟，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱。不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。6可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 C1 35.5 Cu 64 Zn 65 I 127第I卷(选择题 共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A“甘之如饴”说明糖都有甜味B编织渔网所用的尼龙线的主要成分是纤维素C用水清洗盛装过浓硫酸的铁桶时要远离火源D古代用明矾溶液清除青铜镜表面锈斑的过程涉及了氧化还原反应2有机物分子的结构简式为，其用系统命名法的名称是A2，5二甲基己烷B2，4二甲基3乙基己烷C2，5二甲基3乙基己烷D3，3，4三甲基己烷3实验室利用实验器材烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗(规格和数量不限，夹持装置省略)，能完成相应实验的是A硫酸铜溶液的浓缩结晶B用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C用固体氯化钠配制0.5mo1L-1的NaCl溶液D用溴水和CC14除去NaBr溶液中的少量NaI4下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，其中最容易得到电子的是Ans2Bns2np1Cns2np4Dns2np55化合物甲互为同分异构体。下列说法错误的是A甲的分子式为C7H12O2B丙分子中所有碳原子不可能共平面C甲和乙都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D甲、乙、丙均能与NaHCO3溶液反应6短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R和Y位于同主族。Z的气态氢化物为M，0.01molL-1的M溶液的pH=2。R、X、Z能组成一种化合物，其球棍模型如图所示。下列说法错误的是A原子半径：YZXRBZ的含氧酸酸性一定比X的强CR与X能形成多种共价化合物D工业上电解熔融YZ化合物制备Y的单质7科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中NNN键的键角都是108.1，下列有关N(NO2)3的说法不正确的是A该分子中形成的共价键有非极性键也有极性键B该分子中4个N原子构成正四面体C该物质既有氧化性又有还原性D该分子中不连接O原子的N原子是sp3杂化8亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置(夹持装置已省略)及药品探究亚硝酸钠与硫酸的反应及气体产物的成分。已知：气体的沸点为NO2 21，NO 152。下列说法错误的是A用装置b代替装置a的好处是便于控制反应的发生与停止B反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，除去装置中的空气C装置中冰水浴的作用是冷凝使NO2液化D装置中热水浴有利于促进NO2生成，便于检验是否有NO生成9下列设计的实验方案不能达到实验目的的是10新版人民币的硬币采用镍合金。工业上，利用镍矿提取镍的一种流程如下：已知：镍的金属活动性介于铁和铜之间。下列说法不正确的是A将镍矿粉碎可以加快“酸浸”速率BNaClO的作用是氧化Fe2+CNaxFey(SO4)m(OH)n中，x+2y=n+2mD工业上可以用热还原法性炼镍二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。11某碱性电池的总反应为Zn+HO2-+OH-+H2O=Zn(OH)42-，装置如图所示。已知：Zn与Al一样具有两性。下列说法错误的是A电池放电时，负极附近溶液pH升高B电子由Pt极经过导线流向Zn极CPt极的电极反应式为HO2-+2e-+H2O=3OH-D负极发生的副反应为Zn+2OH-+2H2O=Zn(OH)42-+H212以Fe3O4Pd为催化材料，可实现用H2消除酸性废水中的致癌物NO2-，其反应过程如图所示已知Fe3O4中含有Fe2+、Fe3+，分别表示为Fe()、Fe()。下列说法正确的是AN2的电子式为NN B过程中NO2的N元素被还原C总反应中H2的化学计量数为3D每消耗12gH2，处理掉4molNO2-，同时消耗2mol H+13微生物燃料电池既可以处理有机淀粉废水，又能净化含锌废水回收锌单质，同时提供电能，其原理如图所示。下列说法不正确的是Ab极为电池的正极，发生还原反应B电流从b极沿导线经外电路流向a极Ca极的电极反应式为(C6H10O5)n+7nH2O24ne-6nCO2+24nH+D当外电路中有0.2mole-转移时，b极区溶液减轻6.5g14已知：。室温下，向0.10mo1L-1的HX溶液中滴加0.1 molL-1的NaOH溶液，溶液pH随的变化关系如图。下列说法正确的是A溶液中水的电离程度：cbaB图中b点坐标为(0，4.75)Cc点溶液中：c(Na+)=10c(HX)D室温下HX的电离常数为10-4.7515某学习小组为了探究BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O的反应速率(v)与反应物浓度(c)的关系，在20下进行实验，所得的数据如下表：下列结论不正确的是A若温度升高到40，则化学反应速率增大B实验、探究的是c(BrO3-)对反应速率的影响C若该反应的速率方程为 (为常数)，则c=2D实验中，第卷(非选择题，共60分)三、非选择题：本题共5小题，共60分。16(10分)研究反应相关原理对于有效除去汽车尾气中的CO、SO2和氮氧化物的污染具有重要意义。(1)已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)H1=113.0kJmol-1；2SO2(g)+O2(g) 2SO3(1)H2=288.4kJmol-1。则NO2(g)+SO2(g) NO(g)+SO3(1)的H3=_。(2)已知TiO2催化尾气降解原理为2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)。下图为在不同颗粒间隙的沥青混凝土(、型)和不同温度下，实验进行相同一段时间(ts)后测得的CO降解率变化。a、c两点中，CO与O2之间所发生的有效碰撞频率更高的点为_(填“a”或“c”)；d点降解率出现突变的原因可能是_。(3)某温度下，N2O5气体在一体积固定的容器中发生如下反应：I2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)(慢反应) H0II2NO2(g) N2O4(g)(快反应)H0甲、乙两曲线分别表示体系的总压强随时间的变化。由N2O5(g)生成N2O4(g)的过程中，决定反应速率的是反应_(填“I”或“”)。已知N2O5分解的反应速率时，_kPa，_kPah-1。(结果保留两位小数，下同)该温度下2NO2N2O4反应的平衡常数Kp=_kPa-1(Kp为以分压表示的平衡常数)。17(12分)氟的单质及含氟化合物用途广泛。(1)基态氟原子的电子排布式为_。主族元素中第一电离能最大的元素是_(填元素符号)。(2)NF3广泛用于电子工业，BF3是有机合成的催化剂。NF3分子呈三角锥形，BF3呈平面三角形，二者空间构型存在差异的主要原因是_(用杂化轨道理论和价层电子对互斥理论解释)。(3)氟氢化铵(NH4HF2)固态时包含的化学键有_(填字母)。a氢键b离子键c键d键(4)CsF是离子晶体，其BornHaber图示如下：由BornHaber图知，Cs原子的第一电离能为_kJmol-1，FF键的键能为_kJmol-1，CsF的晶格能为_kJmol-1，F原子亲和能为_kJmol-1(注明：气态非金属原子获得1个电子形成气态阴离子所释放的能量叫该原子的第一亲和能)。(5)Al3+、Fe3+和Cr3+等离子能与F-形成配合物。工业冶炼铝的助熔剂Na3A1F6中配离子是_。(6)钾、镍和氟形成一种特殊晶体，其晶胞如图所示。该晶体中。Nin+的n=_。设NA是阿伏加德罗常数的值，该晶体密度=_gcm-3(只列出计算式)。18(14分)二氧化氯(ClO2)是一种不产生致癌物的广谱环保型杀菌消毒剂，而且还在杀菌、食品保鲜、除臭等方面表现出显著的效果，其熔点为59.5，沸点为11.0，极易溶于水，不与水反应，其水溶液在温度超过95时易发生爆炸。某研究性学习小组拟用如图所示装置(夹持装置均省略)制取并收集ClO2。已知：NaClO2浓溶液经稀硫酸酸化生成NaCl，并放出C1O2。(1)NaClO2浓溶液经稀硫酸酸化发生反应的化学方程式为_。(2)欲选择上图中的装置制备并收集C1O2，其连接顺序为_(按气流方向，用字母表示)。(3)仪器a的名称为_；装置B的作用是_；试剂b为_。(4)制取二氧化氯时要控制温度在5680，原因是_，采取的操作有不断搅拌和_。(5)ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤l：量取C1O2溶液20mL，稀释成100mL试样，量取V1mL试样加入锥形瓶中；步骤2：调节试样的pH2.0，加入足量的KI晶体，振荡后，静置片刻；步骤3：加入指示剂X，用c mo1L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。已知：2C1O2+8H+10I-=5I2+2C1-+4H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI步骤1中量取20mL C1O2溶液所用的仪器为_(填“酸式”或“碱式”)滴定管。下列滴定的操作合理的是_(填字母)。A滴定时先快后慢，接近终点时边滴边摇B滴定过程中可用蒸馏水将附着在锥形瓶内壁的溶液冲下C滴定完成后立即读数D若发现滴液过量，可回滴样品溶液，至刚出现蓝色步骤3中滴定终点的现象为_；原ClO2溶液的浓度为_gL-1(用含字母的代数式表示)。19(10分)以某铜铝废料(含40Cu、50Al，其余为Fe、Pt和Au)为原料，通过下列流程制备重要化工产品CuSe和NaAlH4。下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH。请回答下列问题：(1)Se与O同主族，则Se在周期表中的位置是_。(2)滤渣1的主要成分是_(填化学式)。(3)步骤中稀硝酸_(填“能”或“不能”)用稀硫酸和硝酸钾混合溶液代替。(4)写出步骤中生成Fe(OH)3的离子方程式：_。(5)步骤中加入过量NaOH的原因是_。(6)若制备572kgCuSe，上述流程中Cu损失4，则至少需要该铜铝废料的质量为_(结果保留一位小数)kg。20(14分)苹果酒等酒中可提取一种具有香气的天然有机物M，用下列流程合成M：请