2020 年四川高考化学模拟测试二有答案

2020 年普通高等学校招生统一考试 化学能力测试 高考预测（二） 可能用到的相对原子质量：H lC l2N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32C1 35 5K 39Ca 20Fe 56Cu 64Mn 55V 51Ni59第一部分（单项选择题）1二十四节气是中国历法的独特创造，四月农谚：“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是节气谷雨。下列元 素在自然界中的转化与“雷雨肥田”有关的是（）AKBNCPDC2下列说法正确的是（） A氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒 B常温下，浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装 C钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀 D酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成3分子式为 C11H16 的单取代芳烃，其可能的结构有（）A4 种B6 C8 种D10 种4右图是某有机物的球棍模型，下列关于该有机物的性质叙述中错误的是（）能与 HCl 发生反应生成盐能与 NaOH 发生反应生成盐能缩聚成两种高分子化合物能发生消去反应能发生水解反应能使酸性高锰酸钾溶液褪色A. B. C. D. 5下列关于有机物的叙述正确的是（） A治疗疟疾的青蒿素(如右图)，分子式为 C15H20O5 B甲苯苯环上的一个氢原子被C3H6Cl 取代，形成的同分异构体有 9 种C对三联苯 分子中至少有 16 个原子共平面D油脂和乙烯在一定条件下都能与水反应，且反应类型相同96短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，X 的气态氢化物极易溶于 Y 的氢化物中， 常温下，Z 的单质能溶于 W 的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确 的是()A元素 Y 的最高正化合价为6 B离子半径的大小顺序为 WQZXY C氢化物的稳定性 YWD元素 W 的最高价氧化物对应的水化物酸性比 Q 的强7短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是() A离子半径的大小顺序为：r(W2)r(Q)r(Y2) r(Z3+)B若存在简单阴离子 R2-，则 R 不一定与 Y、W 同主族C元素 X 的氢化物与 Q 的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键DX、Z、W、Q 四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应8已知：CH3CH2CH2CH2OHNa2Cr2O7/H+9095CH3CH2CH2CHO利用右图装置用正丁醇合成正丁醛。相关数据如下：物质沸点/密度/(gcm3)水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶下列说法中，不正确的是（） A为防止产物进一步氧化，应将酸化的 Na2Cr2O7 溶液逐滴加入正丁醇中 B当温度计 1 示数为 9095，温度计 2 示数在 76左右时，收集产物C反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出 D向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇9如图是一种可充电的锂离子电池充、放电的工作示意图。 放电时该电池的电极反应式为： 电源M负极：LixC6xe=C6xLi+（LixC6 表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）KN正极：Li1xMnO2xLi+x e=LiMnO2（LiMnO2 表示含锂原子的 MnO2）A隔膜B下列有关说法正确的是（）A该电池的反应式为 Li1xMnO2LixC6LiMnO2C6 BK 与 M 相接时，A 是阳极，发生氧化反应CK 与 N 相接时，Li由 A 极区迁移到 B 极区D在整个充电或放电过程中都只存在一种形式的能量 转化10某汽车尾气分析仪以燃料电池为工作原理测定 CO 的浓度，其 装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇氧化钠，其中 O2-可 以在固体介质 NASICON 中自由移动。下列说法不正确的是（）3A工作时电子由电极 a 通过传感器流向电极 b B工作时电极 b 作正极，O2-由电极 a 流向电极 b C负极的电极反应式为：CO 2e-+2O2CO 2 D传感器中通过的电流越大，尾气中 CO 的含量越高11依据下列实验现象，不能得出对应结论的是（）Li+Li+实验现象结论A室温下测 0.1 molL-1 醋酸 pHpH3.3醋酸是弱酸B向 2 mL 0.1 molL-1NaOH 溶液中 i滴加几滴同浓度的 MgSO4 溶液 ii再滴加几滴同浓度 FeCl3 溶液i产生白色沉淀 ii产生 红褐色沉淀溶解度：Fe(OH)3Mg(OH)2C常温下，将 CO2 通入苯酚钠溶液中溶液变浑浊酸性：碳酸苯酚D将少量溴乙烷与 NaOH 溶液共热，冷却、HNO3 酸化后，滴加 AgNO3 溶液淡黄色沉淀证明含有溴元素12某温度时，VIA 元素单质与 H2 反应生成气态 H2X 的热化学方程式如下：O2(g) + H2(g) = H2O(g)H = 242 kJmol-1 S(g) + H2(g) = H2S(g)H = 20 kJmol-1Se(g) + H2(g)H2Se(g)H = +81 kJmol-1下列说法正确的是（） A稳定性：H2O H2S H2Se B降温有利于 Se 与 H2 反应生成 H2SeCO2(g) + 2H2S(g) = 2H2O(g) + 2S(g)H = 444 kJmol-1D随着核电荷数的增加，VIA 族元素单质与 H2 的化合反应越容易发生13 CO2 经催化加氢可合成乙烯：2CO2(g) + 6H2(g)C2H4(g) + 4H2O(g)。0.1MPa 时，按n(CO2)n(H2)=13 投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如下：下列叙述不正确的是（）A该反应的 H0 B曲线 b 代表 H2OCN 点和 M 点所处的状态 c(H2)不一样D其它条件不变，T1、0.2MPa 下反应达平衡时 c(H2)比 M 点大14常温下，向 1 L pH=10 的 NaOH 溶液中持续通入 CO2。通入的 CO2 的体积（V）与溶液中水电离出 的 OH离子浓度（）的关系如下图所示。下列叙述不正确的是（）Aa 点溶液中：水电离出的 c(H+)=110-10mol/L Bb 点溶液中：c(H+)=110-7mol/L33Cc 点溶液中：c(Na+)c(CO 2)c(HCO )33Dd 点溶液中：c(Na+)=2c(CO 2)+c(HCO )15已知：T时，Ksp(CaSO4)=4.9010-5、Ksp(CaCO3)=2.810-9、Ksp(PbCO3)=8.410-14，三种盐的沉淀 溶解平衡曲线如图所示，pM=-lgc(阴离子)、pN=-lgc(阳离子)。下列说法正确的是（）Aa 线代表的是 PbCO3BT时，向 10 mL 水中加入 CaCO3 和 PbCO3 至二者均饱和，溶液中 c(Ca2+)：c(Pb2+)=310-5 CT时，向 CaSO4 沉淀中加入 1 mol/L 的 Na2CO3 溶液，CaSO4 沉淀会转化为 CaCO3 沉淀 DT时，向 CaCO3 悬浊液中加入 NH4Cl 固体，会使图象中 d 点向 f 点转化第二部分（非选择题）16（14 分）SOCl2 是一种液态化合物，沸点为 77。在盛有 10 mL 水的锥形瓶中，小心地滴加 810 滴 SOCl2，发生剧烈反应，液面上有白雾形成，产生有刺激性气味的气体，该气体可使湿润的品红试纸褪 色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加 AgNO3 溶液，有不溶于 HNO3 的白色沉淀析出。（1）则 SOCl2 和水反应的化学方程式为： 。（2）将 FeCl3 溶液直接蒸干得不到无水 FeCl3，而得到 （填化学式）。若用 SOCl2与 FeCl3 6H2O 混合共热，则可得到无水 FeCl3，其原因是 。与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数（用 K 表示）。下表是某温度下几种常见弱 酸的电离平衡常数：回答下列问题：2（3）若把 CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3 、H3PO4、H2PO4 、HP4 、都看作是酸，则它们酸性最强的是 （填化学式，下同），最弱的是 。（4）向 NaClO 溶液中通入少量的二氧化碳，发生的离子方程式为 ，1.2 molL1 的 NaClO 溶液 pH （已知：lg20.3）。3（5）求出该温度下，0.10molL1 的 CH COOH 溶液中的 c(H) molL1。17（17 分） 氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜（含杂质 Fe）为原 料，某种制备铜的氯化物的流程如下。按要求回答下列问题：（1）操作的名称是 ，检验溶液 2 中是否含有杂质离子的试剂是 。操作需在氯化氢气流中经过加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。（2）上述流程中，所得固体 1 需要加稀盐酸溶解，其理由是 ； 溶液 1 可加试剂 X 用于调节 pH 以除去杂质， X 可选用下列试剂中的（填序号） 。aNaOHbNH3H2OcCuOdCuSO4（3）反应是向溶液 2 中通入一定量的 SO2，加热一段时间后生成 CuCl 白色沉淀。写出制备 CuCl 的 离子方程式： 。（4）现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。浓盐酸adjbcehfg粗铜粉KMnO4NaOH 溶液饱和食盐浓硫酸按气流方向连接各仪器接口顺序是：a 、 、 、 。实验开 始前要进行一步重要操作，其操作名称是 。反应时，盛粗铜粉的试管中的现象是 。反应后，盛有 NaOH 溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含 Fe、C）制品盛装 该溶液会发生电化腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电 化腐蚀过程中的正极反应式为 。18（12 分） 随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金维生素”。工业上回 收废钒催化剂（含有 V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2）中钒的主要流程如下：滤渣 2废钒 催化剂粉碎、水浸 过滤滤渣 1滤液Na2SO3/H2SO4还原、过滤滤液有机萃取剂 萃取含 VO2+有机层V2O5NH3焙烧NH4VO3氨水 调 pH(VO2)2SO4KClO3 氧化含 VO2+和4SO 2的水层硫酸溶液 反萃取已知：（1）V2O5 和 NH4VO3 均为难溶物，VOSO4 和(VO2)2SO4 均为易溶物。22 2 4（2）2VO +H C O +2H+回答下列问题：= 2VO2+ 2CO2+ 2H2O（1）步骤前，粉碎的目的是 。（2）步骤中发生反应的离子方程式为 。（3）步骤的变化过程可简化为(HA 表示有机萃取剂)：VOSO4 (水层)+ 2HA（有机层）VOA2(有机层）+ H2SO4(水层)，则步骤中可选择硫酸作反 萃取的原因是 。（4）用硫酸酸化的 H2C2O4 溶液标定(VO2)2SO4 溶液，以测定操作后溶液中含钒量的步骤为：取 10.0mL0.1mol/LH2C2O4 溶液于锥形瓶中，加入指标剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时， 消耗待测液的体积为 10.0mL，由此可知(VO2)2SO4 溶液钒元素的含量为 g/L。（5）V2O5 可用金属(如 Ca、Al)热还原法获得钒，则金属铝热还原制得钒的化学方程式为 。19（15 分）具有抗菌作用的白头翁素衍生物 H 的合成路线如下图所示：AC8H10OCH2BrDC9H9O2BrHCHO一定条件CH=CH2B取代反应试剂aC8H8O2COOH 浓H2SO4 COOCH3Ci. NaOHii. H+一定条件GC9H6O2试剂bFC9H7O2II2E一定条件O O已知：OOHRCHOi. RCH2Br一定条件R HC CH RRRii. RHC CHRCOOH, I2R 一定条件RCOOCH CHIiii. RHC CH R一定条件RRRR（以上 R、R、R代表氢、烷基或芳基等）（1）A 属于芳香烃，其名称是 。（2）B 的结构简式是 。（3）由 C 生成 D 的化学方程式是 。（4）由 E 与 I2 在一定条件下反应生成 F 的化学方程式是 ；此反应同时生成另外一个有机副产物且与 F 互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是 。（5）试剂 b 是 。（6）下列说法正确的是 （选填字母序号）。aG 存在顺反异构体b由 G 生成 H 的反应是加成反应c1 mol G 最多可以与 1 mol H2 发生加成反应d1 mol F 或 1 mol H 与足量 NaOH 溶液反应，均消耗 2 mol NaOHH3CCH3（7）以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成H3CCH3路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。1120【化学选修 3：物质结构与性质】（15 分）E、G、M、Q、T 是五种原子序数依次增大的前四周期元素。E、G、M 是位于 P 区的同一周期的元素，M 的价层电子排布为 nsnnp2n，E 与 M 原子核外的未成对电子数相等；QM2 与 GM2 为等电子体；T 为过渡元素，其原子核外没有未成对电子。请回答下列问题：（1）与 T 同区、同周期元素原子价电子排布式是 。（2）E、G、M 均可与氢元素形成氢化物，它们的最简单氢化物在固态时都形成分子晶体，其中晶胞结 构与干冰不一样的是 （填分子式）。（3）E、G、M 的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为 （ 用 分 子 式 表示），其中 G 的最简单氢化物的 VSEPR 模型名称为 ，M 的最简单氢化物的分子立体构型名称为 。（4）EM、GM+、G2 互为等电子体，EM 的结构式为(若有配位键，请用“” 表示) 。E、M 电负性相差 1.0，由此可以判断 EM 应该为极性较强的分子，但实际上 EM 分子的极性极弱，请解释其原因 。（5）TQ 在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方 TQ 晶体结构如下图所示，该 晶体的密度为 gcm-3。如果 TQ 的摩尔质量为 M g/mol，阿伏加德罗常数为 NA mol-1，则 a、b 之 间的距离为 cm。参考答案：12345678BDCDCCBD9101112121415DBBCCBC16（14 分）（1）SOCl2 +H2O = 2HCl + SO2 （2 分）（2）Fe2O3（1 分）SOCl2 消耗 FeCl36H2O 中的结晶水，并产生 HCl，抑制 FeCl3 的水解（2 分）4（3）H3PO4 ； HPO 2-（各 1 分，共 2 分）3（4）CO2 + ClO- + H2O = HClO + HCO -（2 分）10.8（2 分）（5）1.