高中化学 选修3 第一章《原子结构与性质》测试题（含答案）

第一章原子结构与性质测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1关于化学式TiCl(H2O)5Cl2H2O的配合物的下列说法中正确的是A配位体是Cl-和H2O，配位数是8B中心离子是Ti4+，配离子是TiCl（H2O）52+C内界和外界中的Cl-的数目比是1：2D在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀2以下能级符号正确的是A3fB2dC4sD2f3核反应堆通常使用235U和239Pu作为原料，研究和开发核能可以减少对化石燃料的依赖。下列有关说法正确的是A239Pu比235U原子核内多4个中子B核反应堆中使用的重水与水互为同位素C石油、天然气等化石燃料属于可再生能源D合理使用核能可有效减少温室气体的排放4下列各项叙述中，正确的是AN、P、As的电负性随原子序数的增大而增大B价电子排布为的元素位于第四周期第A族，是p区元素C2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D镁原子由时，原子释放能量，由基态转化成激发态5下列结论正确的是A某元素的一种核素的核内质子数为m，中子数为n，由此一定能确定该元素的近似相对原子质量为m+nB短周期元素X、Y、Z，X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，Z的阴离子的还原性大于等电荷数Y的阴离子的还原性，那么原子序数大小是ZXYC第118元素在元素周期表中的位置是第七周期VIA族D碱金属单质的熔沸点和卤素单质的熔沸点都是随核电荷数的递增而升高6下列各元素电负性大小顺序正确的是()AKNaLi BFOS CAsPN DCNO7下列能级中可容纳电子数最多的是A6sB4pC3dD4f8国际无机化学命名委员会作出决定：把长式周期表原有的主、副族及族号取消，由左至右按原顺序改为18列，如碱金属为第一列，稀有气体为18列，按这个规定，下列说法中错误的是 （ ）A第3列元素种类最多，第14列元素形成的化合物种类最多B第8、9、10三列元素中没有非金属元素C只有第2列元素的原子最外层有2个电子D从上到下第1列碱金属元素的单质熔点逐渐降低，第17列元素的单质熔点逐渐升高9元素周期表中某区域的一些元素通常用来制造农药，这些元素是A左下方区域的金属元素B右上方区域的非金属元素C稀有气体元素D金属元素和非金属元素分界线附近的元素10下列各项叙述中，正确的是A所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同B价电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第A族，是s区元素C镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态D24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s211下列化学用语表示正确的是AH2O2电子式：B乙醛的官能团是： -COHC18O2-的结构示意图： DCH4的球棍模型：12甘氨酸的化学式为C2H5O2N，关于0.5molC2H5O2N计算结果错误的是（ ）A分子个数约为：3.011023 B式量：75C原子的物质的量的总和：4.5mol D氧元素质量：16g13氮、磷、砷为同主族元素，该族氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如下图所示，则Y轴可表示的氢化物(RH3)性质是A稳定性 B沸点 CRH键长 D分子间作用力14下列微粒中半径最小的（ ）ANa BAl3+ CK DS2-15电子在原子核外排布时，必须遵循的原则是电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道,且自旋方向相同电子排布在不同能级时，总是优先占据能量低的轨道，然后再占据能量高的轨道电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋方向必须相反电子的排布总是遵循“能量最低原理”“泡利不相容原理”和“洪特规则”A B C D二、填空题16已知A、B、C、D四种元素的原子序数为ABCD，且都小于18。A、B位于同周期，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。C、D同周期， C元素的原子半径在同周期中最大，D元素的原子最外层电子数比次外层电子数少1个。试推断：（1）请写出A、B、C、D四种元素的元素符号：A_，B_，C_，D_。（2）画出D元素的离子结构示意图_。（3）AB2中存在的化学键是 （离子键、共价键）， CD的电子式为 。17四种常见元素的性质或结构信息如下表，回答有关问题元素ABCD性质结构信息最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物可以发生化合反应原子的M层有1对成对的p电子原子核外有5种能量不同的电子，最外层电子为7有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂（1）B原子的电子排布式 C原子核外电子运动状态共有 种（2）上述某种元素形成的最简单气态氢化物为非极性分子，该分子的电子式为 ，A元素最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物发生化合反应的生成物中含有的化学键为 （3）D与同主族相邻元素的最高价氧化物的熔点比较： （填“前者高”或“前者低”），其原因是 （4）B和C两元素非金属性较强的是（写元素符号） 写出证明这一结论的一个化学方程式 18有A、B、C三种物质，它们的分子中都含有14个电子，其中A是由双原子分子组成的单质，B仅由碳、氢两种元素组成，C的分子由碳、氧两种原子构成。根据以上叙述填写下列空白：(1)A的电子式为_；(2)B的结构式为_；(3)C的分子式为_；(4)A与H2在一定条件下可化合生成一种化合物，该化合物的名称是_。19短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四种元素的原子序数之和为37，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍。（1）W在周期表中的位置是第 周期第 族。（2）X与Y 能形成具有18个电子的化合物，此化合物的电子式为 。（3）X、Y、Z三种元素组成的化合物中存在 （填“化学键”名称）。（4）Z单质在W单质中燃烧火焰的颜色是 ；Z单质在空气燃烧生成的物质中，共价键的类型为 ；Y、Z、W形成的某种化合物类型是 化合物（填“共价”或“离子”）。（5）X和Y形成的化合物沸点 （填“高”或“低”）于X和W形成的化合物沸点。（6）W单质的水溶液滴入KBr溶液中的现象是 ；Z、W两种元素的最高价氧化物对应水化物溶液之间反应的离子方程式为 。20根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题。（1）属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物为_（填两种化合物的化学式）；（2）属于稀有气体的是_（填元素符号，下同）；（3）形成化合物种类最多的两种元素是_；（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）_；（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性：_强于_（填化学式）。（6）电负性最大的元素是_，电负性最小的元素是_。（7）原子中p轨道半充满的元素是_。三、推断题21原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素其中A的基态原子有3个不同能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E、F和C位于同一主族，F处于第一个长周期（1）F 原子基态的外围核外电子排布式为 ；（2）由A、B、C形成的离子CAB与AC2互为等电子体，则CAB的结构式为 ；（3）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为 ；（4）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为 ；（5）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOx、CH2CHCHO、HCOOH、CH3COONO2（PAN）等二次污染物下列说法正确的是 ；AN2O为直线型分子BC、N、O的第一电离能依次增大CCH2CH一CHO分子中碳原子均采用sp2杂化D相同压强下，HCOOH沸点比CH3OCH3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物Fe（NO）（H2O）5SO4该配合物中心离子的配体为 ，其中提供空轨道的是 （填微粒符号）22下表是元素周期表中的一部分，回答下列问题：AAAAAAA0234（1）写出下列元素名称_，_，_，_。（2）在这些元素中，金属性最强的元素是_；除稀有气体元素以外的元素中原子半径最大的是_，原子半径最小的是_。其氢化物最稳定的是_。（填写元素符号）（3）元素和形成的离子的电子层结构_（填“相同”或“不相同”），两者形成的化合物是否是离子化合物_（填“是”或“否”），该化合物的电子式为_。（4）元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为：_名称为_：。（5）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，属于两性氢氧化物的是_（填写化学式），写出其和盐酸反应的化学方程式_。四、实验题23某学习小组同学为探究同周期或同主族元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：.（1）将等质量的钾、钠、镁、铝分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：上述金属中 与盐酸反应最剧烈， 与盐酸反应生成的气体最多。（2）向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强。反应的离子方程式为 。.利用下图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律：（1）要证明非金属性：ClI，在A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液 的现象，即可证明。干燥管D的作用是 。从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用 溶液吸收尾气。（2）要证明非金属性：CSi，在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，将观察到C中 的现象。但老师认为，该现象不足以证明酸性强弱关系为碳酸硅酸，请用文字叙述理由 。因此应在B、D之间增加一个盛有足量 (选填下列字母：A浓盐酸 B浓NaOH溶液C饱和Na2CO3溶液 D饱和NaHCO3溶液)的洗气装置。改进后C中发生反应的化学方程式是 。24实验室为准确测定FeSO4的浓度，可用重铬酸钾标准溶液进行滴定。（已知重铬酸钾被还原为Cr3+）步骤1用分析天平准确称取2.9400g重铬酸钾，配制500mL重铬酸钾标准溶液；步骤2移取25.00mL所配制的重铬酸钾标准溶液于500mL锥形瓶中，用蒸馏水稀释至250mL，再加20mL浓硫酸，冷却后，加23滴试亚铁灵指示剂；步骤3用待测硫酸亚铁溶液滴定至溶液由橙黄到绿，由绿色刚变为红紫色为终点；步骤4记录消耗硫酸亚铁溶液的体积为18.70 mL。（1）配制500mL重铬酸钾标准溶液需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、 _ （2）移取K2Cr2O7溶液选用的仪器是_，盛装待测硫酸亚铁溶液选用的仪器是_A50mL酸式滴定管 B25mL碱式滴定管 C25mL量筒（3）氧元素位于周期表的_分区，铁元素在周期表中的位置是_，Fe2+的简化电子排布式为_，基态铬原子的价电子电子排布图为 _。（4）测得FeSO4的浓度为 _ 。（小数点后保留两位数字）五、计算题25如果1 mol金属R的质量为a g，密度=0.97 gcm-3，请计算出每个R原子的半径的表达式（设钠为紧密堆积结构，见图）。26铁和钴是重要的过渡元素。（1）钴位于元素周期表中第_族，基态钴原子中未成对电子的个数为_。（2）Fe(H2NCONH2)6(NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁()，是一种重要的配合物。该化合物中中心离子Fe3+的核外价电子排布式为_；尿素分子中氮原子的杂化方式是_，尿素中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_。（3）Co(NH3)5BrSO4可形成两种结构的钴的配合物，已知Co3+的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀。在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的配体为_。（4）离子化合物CaC2的一种晶体结构如图1所示，从钙离子看，属于_堆积，其配位数是_；一个晶胞中平均含有的键的个数为_。（5）科学研究结果表明。碳的氧化物CO2能够与H2O借助于太阳能制备HCOOH，其反应原理如下：2CO2+2H2O=2HCOOH+O2，则生成的HCOOH分子中键和键的个数比是_。(6)奥氏体是碳溶解在-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如图2所示，则该物质的化学式为_，若晶体密度为g/cm3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为_pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出计算式即可)。参考答案1C2C3D4B5B6B7D8C9B10A11C12.C13A14B15C16（1）C，O ，Na，Cl；（2）Cl- 结构示意图：；（3）共价键，。17（1）1s22s22p63s23p4；17；（2）；离子键、共价键；（3）低；CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体；（4）Cl；H2S+Cl2=2HCl+S18 H-CC-H CO 氨气 19（1）三，A ；（2）或；（3）离子键、共价键；（4）黄色的火焰，非极性共价键， 离子；（5）高；（6）溶液由无色变橙红色，H+OH-=H2O。20（1）7 K2O、K2O2、KO2（2）He、Ne、Ar （3）C、H （4）Na （5）NH3、SiH4（6）F、K （7）N、P21（1）4s24p4；（2） N=C=O；（3）sp；（4）NaNO2；（5）AC；NO、H2O；Fe2+22氮 铝 氩 钙 K K F F 相同 是 HClO4 高氯酸 Al(OH)3 Al(