高中化学 必修2 第五章《化学生产中的重要非金属元素》检测题（解析版） (3)

第五章化工生产中的重要非金属元素测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1几种无机物之间的转化关系如下图所示（反应条件省略，部分产物省略）。下列推断不正确的是（）A若L为强碱，则E可能为NaCl溶液、F为KB若L为强酸，则E可能为Na2S、F为H2O2C若L为弱酸，则E可能为Mg、F为CO2D若L为强酸，则E可能为NH4Cl、F为Ca(OH)22下列说法中错误的是（ ）A氯气是黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体B三氧化二铝是两性氧化物C晶体硅用来制作光导纤维D焰色反应是物理变化3下列转化通过一步反应就能完成的是()AN2NO2BSSO3CFeFeCl3DMgOMg(OH)24实验室可用下图所示装置干燥、收集某气体R，则R可能是ASO2BNH3CHClDCl25化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（ ）A高纯硅可用于制作光感电池B铝合金大量用于高铁建设C活性炭具有除异味和杀菌作用D冬季燃煤中掺石灰可降低SO2排放6化学与生产、生活等息息相关，下列说法中错误的是A“华为P30 pro”手机中麒麟芯片的主要成分是单质硅B港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物C“地沟油”是一种质量极差、极不卫生的非食用油，可制肥皂、生物柴油等D人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用7检验某溶液中是否含有SO42-离子，常用的方法是( )A取样，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成B取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成C取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成D取样，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成8下表各组物质（或者它们的溶液）通过一步反应可实现如图所示的转化的是（ ）AABBCCDD9下列有关物质的制备装置、制备时使用的原料与收集方法均正确的是（ ）序号 物质 制备装置 制备时使用的原料 收集方法 序号 物质 制备装置 制备时使用的原料 收集方法 A 和二氧化锰粉末 排水法 B NO 浓硝酸和金属铜 排空气法 C 浓氨水和氢氧化钠固体 排空气法 D 乙醇和的 排水法 AABBCCDD10下列关于二氧化硅的说法中错误的是 ()A二氧化硅分子是由一个硅原子和两个氧原子构成的B在二氧化硅晶体中，每个硅原子与4个氧原子相连C石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅D自然界中二氧化硅主要存在于石英矿和硅酸盐中11利用下列实验方法或试剂不能达到实验目的的是A鉴别SO2和CO2气体：用酸性KMnO4溶液B证明溶液中含有NH4+：用浓氢氧化钠溶液和蓝色石蕊试纸C鉴别Br和I：用过氧化氢溶液和淀粉溶液D鉴别NO2和溴蒸气：用蒸馏水12下列情况会对人体健康造成较大危害的是A用SO2漂白木耳制成银耳B用漂白粉Ca(ClO)2稀溶液对餐具进行杀菌消毒C用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)D用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头13将充有a mL NO和b mL NO2气体的试管倒立于水槽中，然后通入a mL O2。气体体积均在同温同压下测定，且ba，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为()Ab-a3mL Ba-b3mL C4b-113mL D3b-amL14三容器内分别装有相同压强下的NO、NO2、O2，设三容器容积依次为V1、V2、V3，若将三气体混合于一个容积为V1 + V2 +V3的容器中后，倒立于水槽中，最终容器内充满水。则V1、V2、V3之比不可能是（ ）A374B576C736D11115向仅含SO、I、Br且物质的量分别为m、n、6 mol 的钠盐溶液中通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示。下列说法中正确的是()A曲线代表Br的变化情况B曲线对应的反应：SOCl2H2O=2HSO2ClC通入的氯气为5 mol时，溶液中的主要阴离子为Cl、SOD溶液中n(Na)n(SO)n(I)n(Br)二、填空题16有A、B、C三种无色纯净气体，可能分别是N2、NO、CO2、NH3、HCl中的一种。A气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，将A气体和C气体混合后，产生白烟；B气体接触空气立即变为红棕色。据此推断（写化学式）：A是_；B是_；C是_。17阅读短文，回答问题。平昌冬奥会闭幕式上，“2022，相约北京”文艺表演蕴含了丰富的中国文化，展现了新时代中国形象。熊猫木偶：熊猫木偶高2.35m，质量仅为10kg，用铝合金管材和碳纤维条做框架，配合LED灯制作而成。其中，碳纤维是含碳量高于90%的新型材料，密度比铝小，强度比钢大。智能机器人：中国新一代智能机器人与轮滑舞者共舞、互动，在导航精准性、动作复杂性和灵活性等方面，实现了人工智能领域的升级创新。石墨烯智能发热服：这种智能发热服可在20的条件下持续发热4h。石墨烯是一种由碳原子构成的六角型二维碳纳米材料，具有超高硬度、强度和导热系数等特性。请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。（1）熊猫木偶、智能机器人、石墨烯智能发热服展现了“中国智慧”。_。（2）碳纤维具有优良的性能，将有广泛的应用前景。_。（3）中国新一代智能机器人在动作、导航等方面实现了人工智能领域的升级创新。_。（4）石墨烯和石墨由同种元素组成，但它们的物理性质差异较大。_。18氮是植物体内蛋白质、叶绿素的重要组成元素，氮肥能促进农作物的生长。氨是生成氮肥的原料。回答下列问题：（1）氮气的电子式_ ，氨的结构式_；（2）氨水显碱性，写出氨水的电离方程式_；（3）氨催化氧化生成NO是工业制硝酸的反应之一，写出该反应的化学方程式：_。19研究表明，氮氧化物和二氧化硫等气体与雾霾的形成有关(如图所示)。(1)过程中NOx(x=1或2)发生_(填“氧化”或“还原”)反应。(2)气体A的化学式是_。(3)过程的化学方程式是_。(4)已知：2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l) H1= -a kJ/molS(s)+O2(g)SO2(g) H2= -b kJ/mol家庭常用燃料液化石油气中含有微量H2S，在燃烧过程中会产生SO2。该反应的热化学方程式是_。20黑火药爆炸时发生的反应是S+2KNO3+3CK2S+3CO2+N2，反应中的氧化剂是_，每生成1mol CO2转移_mol电子。分离黑火药中三种成分的方法是将黑火药溶于水，过滤，蒸发滤液得_；将滤纸上的物质溶于_，过滤，滤纸上留下的物质是_。三、推断题21现有下列表格中的几种离子 阳离子Al3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、K+阴离子NO3、OH、Cl、CO32、Xn（n1或2）A、B、C、D、E是由它们组成的五种可溶性物质，它们所含的阴、阳离子互不相同。（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是_和_（填化学式）.（2）物质C中含有离子Xn为了确定Xn，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为_（填字母）aBr bCH3COO cSO42 dHCO3（3）将Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的_（填相应的离子符号），写出Cu溶解的离子方程式_。（4）E溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，E是_（填化学式）。22在一定条件下，金属单质X和非金属单质Y能够反应，生成化合物Z，Z能与水发生水解反应生成气体G和白色沉淀P（如下框图所示），已知气体G与空气之密度比约为1.17。请填空： （1）组成单质X和Y的元素分别属第_族和第_族；（2）Z与水发生水解反应方程式_；（3）每生成1mol的化合物Z，反应中转移_mol的电子。四、实验题23某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应：C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O 产生的所有气体产物，选用了如图所示实验装置。(1)中酸性KMnO4溶液的作用是_。(2)中两次用到品红溶液，它们的作用分别是A_，B_。(3)中出现的现象是_。24氮化铝(室温下与水缓慢反应)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。化学研究小组同学按下列流程制取氮化铝并测定所得产物中AlN的质量分数。己知：AlNNaOH3H2ONaAl(OH)4NH3。回答下列问题：（1）检查装置气密性，加入药品，开始实验。最先点燃_(“A”、“C”或“E”)处的酒精灯或酒精喷灯。（2）装置A中发生反应的离子方程式为_，装置C中主要反应的化学方程式为_，制得的AlN中可能含有氧化铝、活性炭外还可能含有_。（3）实验中发现氮气的产生速率过快，严重影响尾气的处理。实验中应采取的措施是_(写出一种措施即可)。（4）称取5.0g装置C中所得产物，加入NaOH溶液，测得生成氨气的体积为1.68 L(标准状况)，则所得产物中AlN的质量分数为_。（5）也可用铝粉与氮气在1000时反应制取AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，共主要原因是_。五、计算题25将32.0g铜与60.0mL一定浓度的硝酸发生如下反应：Cu4HNO3 = Cu(NO3)22NO22H2O；3Cu8HNO3 = 3Cu(NO3)22NO4H2O。铜完全溶解产生的混合气体体积为8.96L(标况)。请计算(各数据保留两位有效数字)：(1)NO的体积为_(2)该混合气体的平均摩尔质量约为_(3)待产生的气体全部释放后，向溶液加入100mL 2.0mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_。26取m克铁粉与1 L 1.2 mol/L的稀HNO3恰好完全反应，反应后的溶液中只含Fe2且硝酸的还原产物只有NO。则：（1）m=_g。（2）若将反应后的溶液低温蒸干，析出晶体135 g，则析出晶体的组成可能是_。aFe（NO3）27H2O和Fe（NO3）24H2ObFe（NO3）27H2O和Fe（NO3）2H2OcFe（NO3）24H2O和Fe（NO3）2H2O（3）若向反应后的溶液中加入100 mL 1.5 mol/L的稀H2SO4，则标准状态下还能产生NO的体积为_L。参考答案1A 2C 3C 4B 5C 6D 7C 8C 9C 10A 11B 12A 13A 14B 15B 16NH3 NO HCl 17对 对 对 对 18 NH3H2ONH4+OH- 4NH3+5O24NO+6H2O 19氧化 NH3 2SO2+O22SO3 2H2S(g)+3O2(g) = 2SO2(g)+2H2O(l) H= -(a+2b) kJ/mol 20KNO3和S 4 S和C的混合物 CS2 C 21K2CO3 Ba（OH）2 C NO3 3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O