2020年高考化学复习提分训练28套无答案

2020年高考化学复习 提分训练28套高考“7+1”提分训练1答题栏题号1234567选项班级姓名一、 单项选择题1. 化学在人类社会发展中发挥着重要作用,下列事实不涉及化学反应的是()A. 利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B. 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C. 利用基本的化学原料生产化学合成药物D. 利用反渗透膜从海水中分离出淡水2. 冰晶石(Na3AlF6)微溶于水,工业上用萤石(CaF2含量为96%)、二氧化硅为原料,采用氟硅酸钠法制备冰晶石,其工艺流程如下:据此分析,下列观点不正确的是()A. 滤渣A的主要成分是CaSO4B. 上述流程中,所涉反应没有复分解反应C. “操作i”不可用硅酸盐质设备进行分离D. 流程中可循环使用的物质除H2SO4、SiO2外,滤液B经浓缩后也能循环使用3. 金刚烷是具有类似樟脑气味的无色晶体,其衍生物在医药方面有着重要的用途。以化合物X为起始原料发生一系列反应制得金刚烷(Z)的过程如下图所示,下列说法不正确的是()A.X的分子式为C10H12B.X生成Y的反应为还原反应C.Y和Z互为同分异构体 D.Z和环已烷属于同系物4. 利用废蚀刻液(含FeCl2、CuCl2及FeCl3)制备碱性蚀刻液Cu(NH3)4Cl2和FeCl36H2O的主要步骤:用H2O2氧化废蚀刻液、制备氨气、制备碱性蚀刻液CuCl2+4NH3Cu(NH3)4Cl2、固液分离、用盐酸溶解沉淀并制备FeCl36H2O。下列有关实验说法正确的是()甲乙丙丁A. 用H2O2氧化废蚀刻液的离子方程式为2H+2Fe2+H2O22Fe3+2H2OB. 用装置甲可以制备Cu(NH3)4Cl2并沉铁C. 用装置乙可以分离Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3D. 用装置丁由FeCl3溶液制备FeCl36H2O需要经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤等步骤5. 锌碘液流电池具有高电容量、对环境友好、不易燃等优点,可作为汽车的动力电源。该电池采用无毒ZnI2水溶液作电解质溶液,放电时将电解液储罐中的电解质溶液泵入电池,其装置如右图所示。下列说法不正确的是()A.M是阳离子交换膜B. 充电时,多孔石墨接外电源的正极C. 充电时,储罐中的电解液导电性不断增强D. 放电时,每消耗1molI3-,有1molZn2+生成6. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且X、Z是同族元素,W元素的单质为淡黄色固体。它们的最高价氧化物溶于水可得四种溶液,0.010molL-1的这四种溶液的pH与该元素原子半径的关系如右图所示。下列说法正确的是()A.W的氧化物的水化物一定是强酸B. 气态氢化物的稳定性:ZXC. 简单离子半径:WYD.Y与W形成的化合物一定含有共价键7. 室温时,1molL-1HA和1molL-1HB两种酸溶液,起始时的体积均为V0,分别向两溶液中加水进行稀释,所得曲线如右图所示。下列说法错误的是()A.M点溶液中c(A-)等于N点溶液中c(B-)B.HA的电离常数约为10-4C. 浓度均为0.1molL-1的NaA和HA混合溶液的pHM二、 非选择题8. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)。.查阅资料硫代硫酸钠(Na2S2O3)易溶于水,在中性或碱性环境中稳定,受热、遇酸易分解。Na2S2O35H2O是无色透明晶体,易溶于水,其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3(2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2),所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。.制备产品实验装置如右图。(1) 实验步骤:检查装置气密性后,向三颈瓶c中加入Na2CO3和Na2S的混合溶液,再将分液漏斗a中液体滴加到烧瓶b中加热发生反应产生SO2,请写出b中发生反应的化学方程式:。待Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应。过滤c中的混合物,滤液经(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥,得到产品。(2) 为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中通入的SO2不能过量,原因是。.测定产品纯度称取10.0g产品(Na2S2O35H2O),配成250mL溶液,取25mL,以淀粉作指示剂,用0.1000molL-1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2O32-+I2S4O62-+2I-(忽略Na2SO3与I2反应)。(3) 滴定至终点的现象为。(4) 重复三次的实验数据如下表所示,其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如下图所示,则x=,产品的纯度为。实验序号消耗0.1000molL-1碘的标准溶液体积/mL119.98220.023x.探究与反思(5) 为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整(所需试剂从稀硝酸、稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水中选择):取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。高考“7+1”提分训练2答题栏题号1234567选项班级姓名一、 单项选择题1. 化学与人类生产、生活密切相关,下列说法正确的是()A. 蚕丝和棉花的组成元素相同,结构不同,因而性质不同B. 硫酸亚铁片和维生素C同时服用,不能增强治疗缺铁性贫血的效果C. 古代的陶瓷、砖瓦,现代的玻璃、水泥等都是硅酸盐产品D. 工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属2. 下列关于有机物a()、b()、c()的说法正确的是()A.a、b的一氯代物均只有三种B.a、c互为同系物C.b的所有原子不可能在同一平面上D.a、b、c均能与溴水反应3.ClO2和NaClO2均具有漂白性,工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如下图所示。下列说法不正确的是()A. 步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥B. 吸收器中生成NaClO2的离子方程式:2ClO2+H2O22C1O2-+O2+2H+C. 工业上可将ClO2制成NaClO2固体,便于贮存和运输D. 通入空气的目的是驱赶出ClO2,使其被吸收器充分吸收4. 下列有关仪器的使用或实验操作错误的是()A. 分液漏斗、容量瓶、滴定管在使用前均需检查是否漏液B. 用MnO2与H2O2制备O2,可用启普发生器控制反应“随开随用,随关随停”C. 焰色反应实验前,需将所用铂丝或铁丝蘸取稀盐酸后灼烧数次至无色D. 烧杯、圆底烧瓶、锥形瓶加热前必须擦干外壁并垫上石棉网5. 三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池元件。电解法制备过程如下:用NaOH 溶液将NiCl2溶液的pH调至7.5(该pH下溶液中的Ni2+不沉淀),加入适量硫酸钠固体后进行电解。电解过程中产生的Cl2(不考虑Cl2的逸出)在弱碱性条件下生成ClO-,将Ni2+氧化为Ni3+,再将Ni3+经一系列反应后转化为Ni2O3,电解装置如图所示。下列说法不正确的是()A. 加入适量硫酸钠的作用是增加离子浓度,增强溶液的导电能力B. 电解过程中阴、阳两极附近溶液的pH均升高C. 当有1molNi2+氧化为Ni3+时,外电路中通过的电子数目为1NA,通过阳离子交换膜的Na+数目为1NAD. 反应前后b池中Cl-浓度几乎不变6.X、Y、Z、W为短周期主族元素。X、Z、W形成的一种离子是检验Fe3+的常用试剂,X、Y形成的化合物YX,常用作汽车安全气囊的气体发生剂,W的单质在加热条件下可与X、Z的最高价含氧酸反应。下列叙述正确的是()A. 原子半径:ZYWXB.YX3属于离子化合物C.Y、Z形成的化合物中只含有离子键D.Z的氧化物对应的水化物属于强酸7. 常温下,向20mL0.1molL-1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸,溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如右图所示。则下列说法正确的是()A. 常温下,0.1molL-1氨水的电离常数K约为110-5B.a、b之间的点一定满足:c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)C.c点溶液中:c(NH4+)=c(Cl-)D.d点代表两溶液恰好完全反应二、 非选择题8. 硒是典型的半导体材料,在光照射下导电性可提高近千倍。下图是从某工厂的硒化银半导体废料(含Ag2Se、Cu单质)中提取硒、银的工艺流程图:回答下列问题:(1) 为提高反应的浸出速率,可采用的措施为(答出两条)。(2) 已知反应生成一种可参与大气循环的气体单质,写出该反应的离子方程式。(3) 反应为Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+SO42-(aq);常温下的Ag2SO4、AgCl的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图1所示。则Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+SO42-(aq)的化学平衡常数的数量级为。(4) 写出反应的化学方程式。(5) 室温下,H2SeO3水溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-的摩尔分数随pH的变化如图2所示,则室温下H2SeO3的Ka2=。(6) 工业上粗银电解精炼时,电解液的pH为1.52,电流强度为510A,若电解液pH太小,电解精炼过程中在阴极除了银离子放电,还会发生(写电极反应式),若用10A的电流电解60min后,得到32.4gAg,则该电解池的电解效率为%(保留小数点后一位。通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率。法拉第常数为96500Cmol-1)。高考“7+1”提分训练3答题栏题号1234567选项班级姓名一、 单项选择题1. 糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是()A. 氢B. 碳C. 氮D. 氧2. 欧美三位科学家因“分子机器的设计与合成”研究而荣获2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器研究进程中常见机器的“车轮”组件如下图所示。下列说法正确的是()A.互为同系物B.均属于烃C.的一氯代物均为三种D.互为同分异构体3. 过氧化钙晶体(CaO28H2O)常用作医药消毒剂,可以轻质碳酸钙为原料,按以下实验方法来制备:轻质CaCO3粉末滤液白色结晶体目标产物下列有关说法正确的是()A.煮沸的主要目的是为了除去溶解的CO2B.的反应中H2O2作氧化剂,氨水用来调节溶液的pHC.中结晶的颗粒较小,过滤时可用玻璃棒轻轻搅动D.醇洗的主要目的是为了减少晶体的损失4. 将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后,置于如右图所示装置中,进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是()A. 铁被氧化的电极反应式为Fe-3e-Fe3+B. 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C. 活性炭的存在会加速铁的腐蚀D. 以水代替NaCl溶液,铁不能发生吸氧腐蚀5. 科学家开发出Na-CO2电池如右图所示。下列说法错误的是()A. 电池放电时,钠发生氧化反应B. 正极的电极反应式:2CO2+2H2O+2e-2HCO3-+H2C. 理论上消耗23g钠,同时产生22.4L氢气(标准状况)D. 该装置既可以吸收二氧化碳,又能产生电能、氢燃料6. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大,其中X是组成有机物的必要元素。Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍,W与X同主族,Z与Q最外层电子数相差6。下列说法正确的是()A. 非金属性:QYXZB. 简单气态氢化物的沸点:XWC.Y与X、Z、Q均可形成至少两种二元化合物D.Y、Z、Q组成化合物的水溶液呈碱性7. 已知NaHC2O4溶液的pHc(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)C.c点:c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(Cl-)D.d点:c(OH-)+c(Cl-)c(H+)+2c(H2C2O4)二、 非选择题8. 研究氮、硫、碳及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义,可减少如雾霾天气、酸雨、酸雾等环境污染问题。(1) 在一定条件下,CH4可与NOx反应除去NOx,已知有下列热化学方程式:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-890.3kJmol-1N2(g)+2O2(g)2NO2(g)H=+67.0kJmol-1H2O(g)H2O(l)H=-41.0kJmol-1则CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)H=kJmol-1。图1(2)SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸,其中SO2发生催化氧化的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在一定温度和压强下,往一密闭容器通入SO2和O2n(SO2)n(O2)=21,测得容器内总压强在不同温度下与反应时间的关系如图1所示。图1中C点时,SO2的转化率为。图1中B点的Kp=(Kp为压强平衡常数,用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压物质的量分数)。(3) 已知4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)H1=-1800kJmol-1。将2molNH3、3molNO的混合气体分别置于a、b、c三个10L恒容密闭容器中,使反应在不同条件下进行,反应过程中c(N2)随时间的变化如图2所示。图2图3与容器a中的反应相比,容器b中反应改变的实验条件可能是,判断的依据是。一定温度下,下列能说明反应已达到平衡状态的是(填字母)。A.H2O(g)与NO的生成速率相等B. 混合气体的密度保持不变C.H保持不变D. 容器的总压强保持不变(4) 利用人工光合作用,借助太阳能使CO2和H2O转化为HCOOH,如图3所示。在催化剂b表面发生的电极反应为。高考“7+1”提分训练4答题栏题号1234567选项班级姓名一、 单项选择题1. 为研究废旧电池的再利用,实验室利用旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO,部分实验过程如下图所示。下列叙述错误的是()A. “溶解”操作中溶液温度不宜过高B. 铜帽溶解后,将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的氧气或H2O2C. 与锌粉反应的离子可能为Cu2+、H+D. “过滤”操作后,将滤液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥后,高温灼烧即可得纯净的ZnO2. 环丙叉环丙烷(n)由于其特殊的结构,一直受到结构和理论化学家的关注,它有如下转化关系。下列说法正确的是()A.n分子中所有原子都在同一个平面上B.n和CBr2生成p的反应属于加成反应C.p分子中极性键和非极性键数目之比为29D.m分子同分异构体中属于芳香族化合物的共有四种3. 设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()A.11g由 13H和 816O组成的超重水中,含有的中子数目为5NAB. 常温下,1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NAC. 标准状况下,11.2L乙烯中含有共用电子对的数目为NAD. 常温下,56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子4. 下列实验操作不能达到实验目的的是()A. 用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠B. 加热蒸干溶液,可以得到CuCl2晶体C. 放在流动的蒸馏水中可除去半透膜中蛋白质溶液里混有的(NH4)2SO4D. 鉴别NaBr和KI溶液,可分别加新制氯水后,用CCl4萃取5. 下图甲是一种在微生物作用下将废水中的尿素CO(NH2)2转化为环境友好物质,实现化学能转化为电能的装置,并利用甲、乙两装置实现在铁上镀铜。下列说法中不正确的是()甲乙A. 乙装置中溶液颜色不变B. 铜电极应与Y相连接C.M电极反应式:CO(NH2)2+H2O-6e-CO2+N2+6H+D. 当N电极消耗0.25mol气体时,铜电极质量减少16g6. 已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,W与Z同主族,X与Y同周期,且Y与Z的原子序数之和为20。Y单质能与无色无味液体m反应置换出X单质,Z单质也能与m反应置换出W单质。W、X、Y均能与Z形成离子化合物。下列说法错误的是()A.X、Z两元素的简单离子电子层结构相同B.X与Z形成的离子化合物一定只含有离子键C.Y的氢化物比X的氢化物稳定D.W与Y形成的化合物WY可刻蚀玻璃7.298K时,某种甲酸(HCOOH)和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOO- 的浓度存在关系式c(HCOO-)+c(HCOOH)=0.100molL-1,含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如右图所示。下列说法正确的是()A.298K时,HCOOH 的电离常数Ka=1.010-10.25B.0.1molL-1HCOONa溶液中有:c(HCOO-)+c(HCOOH)+c(OH-)ZB.Z元素的最高价氧化物是制造光导纤维的主要原料C. 化合物XM2中含有极性共价键和非极性共价键D. 简单离子半径:Yc(Na+)c(Mg2+)c(CO32-)c(OH-)D. 滤液M中:c(Ca2+)c(Mg2+)=Ksp(CaCO3)Ksp(MgCO3)二、 非选择题8. 有机物I广泛应用在航空、激光等领域,I的一种合成路线如下:已知:有机物A的质谱图与核磁共振氢谱图如下所示:2RCOOH+H2O;。(1)A的化学名称是,C中含氧官能团的名称是。(2)的反应类型为,I的分子式为。(3)的化学方程式为。(4)F的结构简式是。(5) 同时满足下列条件的G的同分异构体共有种(不含立体结构),写出其中一种的结构简式:。能发生银镜反应能发生水解反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应1mol该物质最多能与8molNaOH反应(6) 写出用间二甲苯和甲醇为原料制备的合成路线(其他无机试剂任选,合成路线流程图示例见本题题干)。高考“7+1”提分训练6答题栏题号1234567选项班级姓名一、 单项选择题1. 我国清代本草纲目拾遗中记载药物“鼻冲水”,写道:“贮以玻璃瓶,紧塞其口,勿使泄气,则药力不减,气甚辛烈,触人脑,非有病不可嗅虚弱者忌之。宜外用,勿服。”本草纲目记载: “绛钒,本来绿色,新出窟未见风者,正如瑠璃。陶及今人谓之石胆,烧之赤色,故名绛钒矣。”这里的“鼻冲水”和“绛钒”可能是指()A. 氨水和FeSO47H2OB. 氢氟酸和Na2CO310H2OC. 醋和FeSO47H2OD. 稀硫酸和CuSO45H2O2. 工业上以某软锰矿(主要成分为MnO2,还含有SiO2、Al2O3等杂质)为原料,利用烟道气中的SO2制备MnSO4H2O的流程如下:下列说法不正确的是()A. 滤渣A的主要成分能导电,可制备光导纤维B. “酸浸”主要反应的离子方程式为MnO2+SO2Mn2+SO42-C. 加氨水调节pH的目的是除Al3+D. 操作为结晶、过滤、洗涤、干燥3. 二环1.0.0丁烷()是最简单的桥环化合物。下列关于该化合物的说法错误的是()A. 该化合物的二溴代物有4种B. 生成1molC4H10需要2molH2C. 该化合物与1,3-丁二烯互为同分异构体D. 该化合物中4个碳原子可能处于同一平面4. 根据下列实验及现象,所得出的结论合理的是()选项实验现象结论A用pH试纸分别检验等浓度Na2CO3溶液和Na2SO3溶液前者试纸变蓝比后者更深些非金属性:SCB向MgCl2溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀碱性:NaOHMg(OH)2C向某钠盐中滴加盐酸,产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色该钠盐为Na2SO3或NaHSO3D向有机物X中滴入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色褪去X不一定能发生加成反应5.Romanenko利用微生物电池将Cr2O72-催化还原的工作原理如右图所示。下列说法正确的是()A.b极为负极B.a极反应式:CH3COOH+2H2O-8e-2CO2+8H+C. 每处理1molCr2O72-,生成CO2(标准状况下)3.36LD. 每生成1molCr(OH)3,右池n(H+)减少2mol6. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X、Y同周期,W2X2Y4是一种弱酸,该酸能使酸性KMnO4溶液褪色,同时产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体。工业上,Z的单质可通过电解其熔融氧化物制得。下列说法正确的是()A.W与X可形成两种以上的二元化合物B. 简单氢化物的热稳定性X比Y强C.W2Y和W2Y2所含共价键类型完全相同D.Y和Z简单离子半径:Yc(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)D. 若将Na2CO3溶液加热蒸干,由于CO32-水解,最终析出的是NaOH固体二、 非选择题8. 某课题小组研究“铁及其化合物性质”时,向 FeSO4 溶液中滴加少量KSCN 溶液,无明显现象。再滴加H2O2溶液时,发现随着H2O2量的增加,溶液先变红后褪色,并有气泡产生。为弄清楚产生这种异常现象的原因,他们进行了如下探究。提出假设假设一:产生的气体可能是O2。假设二:产生的气体可能是N2、SO2、CO2等气体。(1) 请写出H2O2 氧化FeSO4的离子方程式:。实验设计为验证假设二是否成立,课题小组设计如下实验来验证气体成分。所用试剂:H2O2 溶液、FeCl2 溶液、KSCN 溶液、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水、 NaOH 溶液等。 请完成下表中的内容:实验过程和现象结论(2) 试管A中盛有现象:证明气体中含有SO2(3) 试管B中现象:试管C中现象:证明气体中含有CO2思考与交流(4) 根据题目中所给的信息及实验,推断出物质还原性的强弱顺序:Fe2+SCN-(填“”或“”),理由是。(5) 有同学认为:KSCN 被氧化的产物中可能还含有SO42-,请设计一个简单实验验证。实验过程实验现象及结论高考“7+1”提分训练7答题栏题号1234567选项班级姓名一、 单项选择题1. 李时珍在本草纲目中记载小米可“健脾、和胃、安眠”。现代医学认为:小米的安神作用与其中含有某种氨基酸有关。下列有机物能水解生成氨基酸的是()A. 油脂B. 蛋白质C. 淀粉D. 纤维素2. 三苯甲烷常用做有机合成中间体,结构如下图所示。下列有关该化合物的说法正确的是()A. 与苯互为同系物B. 一氯代物有3种C. 与9molH2反应生成1molC19H40D. 所有碳原子不可能在同一平面3. 从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一种工艺流程如下图(已知TeO2微溶于水,易溶于强酸和强碱)。下列有关说法正确的是()A. “氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分,应加入过量的硫酸B. “过滤”用到的玻璃仪器:分液漏斗、烧杯、玻璃棒C. “还原”时发生的离子方程式为2SO32-+Te4+4OH-Te+2SO42-+2H2OD. 判断粗碲洗净的方法:取少量最后一次洗涤液,加入BaCl2溶液,没有白色沉淀生成4. 用下图装置制取并收集气体,对应的装置和试剂均正确的是()选项中收集气体中试剂a,b中试剂c中试剂dASO2稀硫酸与铜片浓硫酸NaOH溶液BCl2 浓盐酸与二氧化锰 饱和氯化钠溶液NaOH溶液CHBr浓硫酸与溴化钠 浓硫酸水DCO甲酸与浓硫酸 浓硫酸 酸性KMnO4溶液5. 现有二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池,其原理如图所示。下列说法不正确的是()A. 该电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合B. 该电池工作时质子从Pt1电极经过内电路流到Pt2电极C.Pt1电极附近发生的反应为SO2+2H2O-2e-SO42-+4H+D.Pt2电极附近发生的反应为O2+2e-+2H2O4H+6. 四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加,A、B、C、D、E是由这些元素组成的二元化合物,F是元素W的单质。B为一种常见的五核有机物,D常温下呈液态,C、E均能与人体血红蛋白结合使人中毒,上述物质的转化关系如右图所示。下列说法正确的是()A. 原子半径:XYZc(Cl-)c(CO32-)B.b点:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)C.c点:c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)D.d点:c(Cl-)=c(Na+)二、 非选择题8. 重铬酸钠是一种用途极广的氧化剂,工业上可以用铬铁矿主要成分Fe(CrO2)2(或写成FeOCr2O3),还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质制备,同时还可回收Cr。其主要工业流程如下图所示:已知部分物质的溶解度曲线如图1所示。图1图2请回答下列问题:(1) 煅烧生成Na2CrO4的化学方程式为。(2) 煅烧后的浸出液中除了含有NaOH、Na2CO3、Na2CrO4外,还含有(填化学式)。(3) 调节溶液的pH所选的试剂为(填名称)。(4) 操作a的实验步骤为 。(5) 加入Na2S溶液反应后,硫元素全部以S2O32-的形式存在,写出生成Cr(OH)3的离子方程式。(6) 采用石墨电极电解Na2CrO4溶液制备Na2Cr2O7,其原理如图2所示。写出电极b的电极反应方程式:;测定阳极液中Na元素和Cr元素的含量,若Na元素与Cr元素的物质的量之比为n,则此时Na2CrO4的转化率为。(7) 根据国家有关标准,含CrO42-的废水要经化学处理,使其浓度降至5.010-7molL-1以下才能排放。可采用加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀Ksp(BaCrO4)=1.210-10,再加入硫酸处理多余的Ba2+的方法处理废水,加入可溶性钡盐后,废水中Ba2+的浓度应不小于molL-1,废水处理后方能达到国家排放标准。高考“7+1”提分训练8答题栏题号1234567选项班级姓名一、 单项选择题1. 化学与生活密切相关,下列说法正确的是()A. 铝制容器不宜长时间存放酸性食物、碱性食物以及含盐腌制食物B. 漂白粉在空气中久置变质,是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C.Mg可通过电解MgCl2的水溶液来制取,Al可通过电解熔融的Al2O3来制取D. 用来煎炸食物的花生油和牛油都是可以发生皂化反应的饱和高级脂肪酸甘油酯2. 某学习小组以废催化剂(主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS)为原料,制备锌和铜的硫酸盐晶体。设计的实验方案如下:下列说法不正确的是()A. 步骤中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnSB. 步骤、中发生的反应均为氧化还原反应C. 步骤涉及的离子反应可能为CuS+H2O2+2H+Cu2+S+2H2OD. 步骤和,采用蒸发浓缩、冷却结晶,过滤后均可获取粗晶体3. 螺环化合物具有抗菌活性,用其制成的药物不易产生抗药性,螺3.4辛烷的结构如右图,下列有关螺3.4辛烷的说法正确的是()A. 分子式为C8H16B. 分子中所有碳原子共平面C. 与2-甲基-3-庚烯互为同分异构体D. 一氯代物有4种结构4. 下列对实验室中试剂储存的有关说法不正确的是()A. 金属Li存放在盛煤油的试剂瓶里B. 存放白磷的试剂瓶中应加水封C. 高锰酸钾不能和酒精存放在一起D. 浓硝酸通常保存在棕色细口瓶中5. 某同学欲利用右图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2,其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是()A.X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸B. 实验开始时应先关闭止水夹a、打开b,再向烧瓶中加入XC. 反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀D. 反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞,则Fe(OH)2可较长时间存在6. 短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大,其中X、Y、Z 三种元素中,可形成含两种元素的10电子微粒m、n、p、q,且有反应m+np+q;M的最高价氧化物对应的水化物为最强酸。则下列说法正确是()A. 原子半径:XMZYB. 非金属性:XMZc(OH-)c(Cl-)c(H+)B.c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)C.c(NH4+)+c(NH3H2O)=0.1molL-1D.c(NH4+)+2c(H+)=c(NH3H2O)+2c(OH-)二、 非选择题8. 碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用。回答下列问题:(1) 已知:2I2(s)+5O2(g)2I2O5(s)H=-1966kJmol-12CO(g)+O2(g)2CO2(g)H=-1200kJmol-1则5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)H=。(2) 碘不易溶于水,但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子,反应如下:I2(s)+I-(aq)I3-(aq)H”或“”)0。反应从开始到t1(t1=3)时间内I2的平均反应速率v(I2)=。在450时,该反应的平衡常数K的值为。能够说明上述反应已经达到平衡状态的有(填字母)。A.I2与WI2的浓度相等B. 容器内各气体的浓度不再改变C. 容器内混合气体的密度不再改变D. 容器内气体压强不发生变化高考“7+1”提分训练9答题栏题号1234567选项班级姓名一、 单项选择题1. 下列有关化学与生产、生活的说法正确的是()A. 碳纤维、合成纤维和光导纤维都是无机非金属材料B. 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力增强C. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝D. 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理,使之转化为碳酸钙,再用酸除去2. 某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体NH4Fe(SO4)26H2O的一种方案如下:下列说法不正确的是()A. 滤渣A的主要成分是CaSO4B. 相同条件下,NH4Fe(SO4)26H2O净水能力比FeCl3强C. “合成”反应要控制温度,温度过高,产率会降低D. “系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等3. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A. 标准状况下,33.6LHF分子中所含的原子个数为3NAB. 常温常压下,92gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子总数为4NAC.25时,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAD.42g分子式为C3H6的物质含有键的数目一定为8NA4. 对实验室制得的粗溴苯含溴苯(不溶于水,易溶于有机溶剂,沸点156.2)、Br2和苯(沸点80)进行纯化,未涉及的装置是()ABCD5. 如右图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料,氧气为氧化剂,某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700900,O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动,反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是()A. 电池总反应为N2H4+2O22NO+2H2OB. 电池内的O2-由电极乙移向电极甲C. 当甲电极上有lmolN2H4消耗时,乙电极上有22.4LO2参与反应D. 电池正极方程式为O2+4e-+2H2O4OH-6. 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增加;已知离子化合物甲是由X、Y、Z、W四种元素组成的,其中阴阳离子个数比为11,阳离子是一种5核10电子微粒;Q元素原子半径是短周期主族元素中最大的;乙为上述某种元素的最高价氧化物对应的水化物;甲与乙的浓溶液反应生成丙、丁、戊三种物质,其中丁在常温下为气体。下列说法正确的是()A. 甲中既含离子键