河南省郑州市中原联盟2020年联考理科综合化学试题

河南省郑州市中原联盟2020年联考理科综合化学试题注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137一、选择题（每小题6分，共42分）7宋代张杲医说引集验方载：每每外出，用雄黄桐子大，在火中烧烟薰脚绷、草履、领袖间，以消毒灭菌，防止疫菌通过衣物的接触而传染。雄黄的结构如图所示，下列说法错误的是A雄黄中硫的价态为-2价B古代熏蒸的消毒原理与H2O2、酒精相同C佩戴药剂香囊是中医独特的防疫措施D生活中也可使用火、盐水消毒器具8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A电解饱和食盐水，阳极生成22.4L气体时，转移的电子数为2NAB高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去的电子数目为0.8NAC一定条件下，丁烷催化裂解生成1mol乙烯时，消耗丁烷分子的数目为NAD10g 46%甲酸(HCOOH)水溶液中所含的氧原子数为0.2NA9关于化合物二苯基甲烷（），下列说法正确的是A不能使稀酸性KMnO4溶液褪色B是苯的同系物C其一氯代物有4种D所有碳原子一定共平面10一种广泛用于锂离子电池的物质结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次递增的四种短周期主族元素，Y、W同主族，原子半径：r(X)r(Y)r(Z)。下列说法正确的是AX的氢化物中只有极性键BY在该物质中有两种不同价态CZ的单质能与水反应生成Y的单质D简单离子的还原性W”、“r(Y)r(Z)，则X、Y、Z同周期，X为C元素；Z为F元素。AX为C元素，C的氢化物可以是甲烷、乙烷、丙烷等，有极性键，也可能含有非极性键，A错误；B该物质为LiSO3CF3，O元素的化合价为-2价，B错误；CZ为F元素，Y为O元素，2F2+2H2O=4HF+O2，C正确；DY为O元素，W为S元素；S的还原性大于O，则S2的还原性大于O2，D错误。11. 【答案】D【解析】A铜粉与稀硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铜和水，反应过程中无污染物，且原料利用率高，A正确；B向苯酚钠溶液中通入CO2，若溶液变浑浊，说明生成苯酚，可证明碳酸酸性强于苯酚，B正确；CNaCl晶体难溶于饱和NaCl溶液，可用于洗涤除去KCl杂质，C正确；D探究浓度对反应速率的影响，变量应该只有浓度，其他条件相同；该实验没有明确说明温度相同，且本实验现象不明显，故不能达到实验目的，D错误；答案选D。12. 【答案】A【解析】根据电化学原理可知，左池能自发的发生氧化还原反应，是原电池，锌作负极失电子生成Zn2+，铜丝作正极，空气中的O2得电子：O2+4e+2H2O=4OH；右池是电解池，是阳极，铜失电子生成Cu2+，铜片是阴极，Cu2+得电子生成Cu。据此分析。A根据电化学原理可知，左池是原电池，锌作负极，铜作正极，故铜丝极电势高于锌极，A错误；B铜丝作正极，空气中的O2得电子：O2+4e+2H2O=4OH，故附近的pH将升高，B正确；C右池是电解池，是阳极，铜失电子生成Cu2+，反应式为Cu-2e=Cu2+，C正确；D铜片是阴极，Cu2+得电子生成Cu，有新的亮红色固体附着，D正确；答案选A。13. 【答案】D【解析】pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数，说明数值越大，对应的离子浓度越小；根据O、P、Q三点可求出MnCO3、CaCO3、CaSO4的Ksp值，即可比较溶解度大小；若Qc值大于Ksp，则有沉淀生成；据此分析。AY点pM大于3，pR小于3，则阴离子浓度大于阳离子浓度，即c(SO)c(Ca2+)；同理，Z点c(Mn2+)c(CO)，A错误；B根据O、P、Q三点求MnCO3、CaCO3、CaSO4的Ksp值，Ksp(MnCO3)=c(Mn2+)c(CO)=105.3105.3=1010.6；同理可得，Ksp(CaCO3)=108.6；Ksp(CaSO4)=105，故溶度积：Ksp(MnCO3)Ksp(CaCO3)p2p1 吸热 移出产物H2或S2 （4）0.018 = （5）2Fe3+2H+2Fe2+H2 （6）气液比减小，通入H2S的总量减少，参加反应的H2S的量减少，吸收速率减小；吸收液的量增大，气液接触更充分，使硫化氢的吸收率增大。 【解析】(1)已知H2S的燃烧热为a kJmol1，S的燃烧热为b kJmol1，则有H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(l) H=-akJmol1，S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-bkJmol1，根据盖斯定律则方程式2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) H2-2=-2a+2bkJmol1，答案为：-2a+2b；结合表中信息，活性炭的出口硫小，温度为常温，操作压力较小，且可再生，故最佳脱硫剂为活性炭，答案为：活性炭；(3)该反应的正反应方向为气体分子数增大，增大压强平衡逆向移动，H2S的平衡转化率减小，即压强越大，H2S的平衡转化率越小，则有p3p2p1；由图可知升高温度，H2S的平衡转化率增大，说明升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应；若要进一步提高H2S的平衡转化率，除了改变温度和压强外，还可以通过减少生成物的浓度使平衡正向移动，即移出产物H2或S2；答案为：p3p2p1；吸热；移出产物H2或S2；(4)已知压强为p、温度为975时H2S的平衡转化率为40%，且平衡常数K=0.04，设始浓度为x molL，“三段式”表示为：H2S(g)，已知平衡常数K，则有，解得x=0.018；若向容器中再加入1mol H2S气体，相同温度下再次达到平衡时，平衡常数不变，因为平衡常数只与温度有关，温度不变，所以平衡常数不变；答案为：0.018；=；(5)间接电解法是通过FeCl3溶液吸收并氧化H2S气体，FeCl3溶液被还原为FeCl2，反应后溶液通过电解再生即将FeCl2氧化为FeCl3，所以电解反应器总反应的离子方程式为2Fe3+2H+ 2Fe2+H2；答案为：2Fe3+2H+2Fe2+H2；(6)结合反应原理和图象分析，气液比减小，通入H2S的总量减少，参加反应的H2S的量减少，吸收速率减小；吸收液的量增大，气液接触更充分，使硫化氢的吸收率增大。答案为：气液比减小，通入H2S的总量减少，参加反应的H2S的量减少，吸收速率减小；吸收液的量增大，气液接触更充分，使硫化氢的吸收率增大。35. 【答案】（1）L 5 （2）FOC 2NA sp 二者都是离子晶体，O2-所带电荷比F-多，氧化纳的晶格能大于氟化钠 （3）Na+ （4）BC （5） 【解析】(1)氟原子是9号元素，位于第二周期第A族，其电子占据的最高能层的符号为L，根据构造原理，氟原子的核外电子排布式为1s22s22p5，电子占据最高能级为2p，其轨道上的电子数为5，答案为：L；5；(2)该反应中涉及的非金属元素为C、O、F，同周期电负性从左到右依次增大，所以电负性由大到小的顺序为FOC，故答案为：FOC；CO2的结构式为O=C=O，则1mol CO2中含有的键数目为2NA个，C原子的杂化方式为sp杂化，SCN与CO2互为等电子体，电子式相似，则SCN的电子式为，答案为：2NA；sp；Na2O和NaF都是离子晶体，O2所带电荷比F-多，则氧化纳的晶格能大于氟化钠，答案为：二者都是离子晶体，O2所带电荷比F多，氧化纳的晶格能大于氟化钠；(3)利用均摊法计算，位于大立方体的顶点和面心，则的数目为，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，则的数目为，冰晶石由Na+和AlF6两种微粒31组成，那么大立方体的体心处所代表的微粒是Na+，答案为：Na+；(4)冰晶石稀溶液，已经完全电离，不存在离子键，其中存在的化学键有共价键和配位键，答案为：BC；(5)金属铝晶体中的原子堆积方式为面心立方最密堆积，其原子半径r和边长a的关系为，已知晶胞参数为a pm，则铝原子的半径为，答案为：。36. 【答案】（1）Br2、FeBr3 （2）氧化反应 （3）对甲基苯乙醇 （4）（5）碳碳双键、醛基 （6）18 、 （7） 【解析】由分子式可知A为甲苯，由B的分子式可知A和液溴发生取代反应生成B，条件不同，溴取代氢原子的位置不同，一种是甲基上的氢原子，一种是苯环上的氢原子，由M的结构可知，溴取代的是苯环上的氢原子且处于甲基的对位上，则B为；B发生已知的反应生成C，即由对溴甲苯生成对甲基苯乙醇，C为；根据C和D分子式可知，对甲基苯乙醇被催化氧化为对甲基苯乙醛，D为，D再发生已知的反应生成E，E为；最后E发生加聚反应生成化合物M。据此分析。 (1)由上述分析可知A到B，是甲苯和液溴发生取代反应生成对溴甲苯，取代苯环上的氢原子，条件为Br2、FeBr3，答案为：Br2、FeBr3；(2)根据C和D分子式可知，对甲基苯乙醇被催化氧化为对甲基苯乙醛，所以C到D的反应类型为氧化反应，答案为：氧化反应；(3)化合物C的名称是对甲基苯乙醇，答案为：对甲基苯乙醇；(4)D为，与银氨溶液反应的化学方程式为，答案为：；(5)E为，含有的官能团为碳碳双键、醛基，答案为碳碳双键、醛基；(6)化合物X(C10H10O)是E的同系物，则X中含有官能