2020年高考化学最新二十五个专题复习及答案

专题一物质的量考点1物质的量与阿伏加德罗常数1.2020安徽合肥调研检测设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.常温常压下,11.2 L Cl2含氯原子数为NAB.3.1 g白磷(P4)中含质子数为1.5NAC.1 mol Na2O2与足量水反应转移电子数为2NAD.1 mol N2和3 mol H2充分反应生成的NH3分子数为2NA2.2020湖北部分重点中学新起点考试用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.32 g O2和O3的混合物含有的质子数目为16NAB.1 L pH=1的H2SO4溶液中所含的H+数目为0.2NAC.标准状况下,22.4 L辛烷完全燃烧生成的CO2分子数为8NAD.1 mol FeI2与足量氯气完全反应时转移的电子数为2NA3.2020河北石家庄摸底考试设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.1 L 0.2 molL-1亚硫酸钠溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的总数为0.2NAB.标准状况下,等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数均为4NAC.向含1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2,转移的电子数为NAD.100 g质量分数为9.8%的硫酸与磷酸的混合溶液中含氧原子数为0.4NA4.新素材2020贵州贵阳摸底考试设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()A.足量H2使0.1 mol CuO还原为Cu时转移的电子数为0.2NAB.32 g S8(分子结构:)中的共价键数目为NAC.2 g由H218O和2H2O组成的混合物中含有的质子数为NAD.标准状况下,11.2 L Cl2溶于水,溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA5.2020江西南昌摸底测试设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述错误的是()A.1 mol月球表面的氦-3(3He)含有的质子数为2NAB.1 L pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+C.标准状况下,22.4 L CCl4中所含分子数为NAD.1 mol金刚石中含有的CC键数目为2NA6.2020河南洛阳第一次联考设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NAB.1 L 0.1 molL-1磷酸钠溶液中含有的PO43-数目为0.1NAC.标准状况下,2.24 L Cl2完全溶于水转移电子数为0.2NAD.9NA个羟基和10NA个氢氧根离子所含电子数相等考点2物质的量浓度7.2020山东济南10月联考25 时,某硫酸铜溶液的溶质质量分数为w,物质的量浓度为c molL-1,密度为 gmL-1,将此溶液蒸去a g水或再向原溶液中加入b g无水硫酸铜粉末,充分静置并恢复至25 时,均恰好全部转化为CuSO45H2O晶体。则下列关系式正确的是()A.c=w160 B.w=c4C.16a=9bD.9a=16b8.2020湖北孝感第一次统考节选,8分(1)给定条件下的物质:常温下112 mL液态水(水的密度近似为1 g/mL),含有40 mol电子的NH3, 含有16NA个共价键的乙醇,4 g氦气,所含分子数目由多到少的顺序是(填标号)。(2)某混合气体只含有氧气和甲烷,在标准状况下,该气体的密度为1.00 g/L,则该气体中氧气和甲烷的体积之比为。(3)标准状况下,V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL),所得溶液密度为 g/mL,则所得溶液中溶质物质的量浓度是mol/L 。(4)将100 mL硫酸和HCl的混合溶液分成两等份,向一份中加入含0.2 mol NaOH溶液时恰好中和,向另一份中加入含0.05 mol BaCl2溶液时恰好沉淀完全,则原溶液中c(Cl-)=。9.2019陕西西安第一中学第二次模拟,12分(1)某同学用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图1所示。由图中可以看出,该同学在操作时的一个错误是,烧杯的实际质量为g。图1图2(2)需配制150 mL 0.2 molL-1 NaCl溶液,该同学转移溶液的示意图如图2所示。指出实验中存在的两个错误:。(3)用质量分数为98%、密度为1.84 gcm-3的浓硫酸配制1 000 mL 0.1 molL-1的稀硫酸。应用量筒量取浓硫酸mL。配制稀硫酸时需用到的仪器有量筒、小烧杯、玻璃棒、。(4)下列操作使所配制溶液的物质的量浓度偏高的是(填标号)。A.称量时用了生锈的砝码B.定容时俯视刻度线C.往容量瓶中转移时,有少量液体溅出D.定容时仰视刻度线E.容量瓶未干燥即用来配制溶液F.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线一、选择题(每小题6分,共36分)1.2020四川绵阳第一次诊断设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.19 g羟基(18OH)所含中子数为10NAB.标准状况下,44.8 L HF含有2NA个极性键C.1 mol NaHSO4晶体含有的离子数为3NAD.0.1 molL-1 KAl(SO4)2溶液中SO42-的数目为0.2NA2.2020辽宁六校第一次联考设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是()A.标准状况下,30.8 g CCl4中所含的原子数为NAB.100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含有的HO键的数目为NAC.1 mol Na2O2与足量的CO2充分反应,转移的电子数为NAD.n(H2SO3)+n(HSO3-)=1 mol 的NaHSO3溶液中,含有Na+的数目大于NA3.2020安徽示范高中联考设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.0.1 mol NaCl在乙醇中形成的胶体含有的胶粒数目为0.1NAB.标准状况下,11.2 L CH2Cl2中所含碳氯键的数目为NAC.1 mol Na2O2与足量SO2反应,转移的电子数目为2NAD.1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中发生水解反应,断裂的化学键数目为NA4.新角度2020湖南四校摸底调研联考误服白磷可用硫酸铜溶液解毒,其原理为11P4+60CuSO4+96H2O20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A.1 L 0.1 molL-1 H3PO4溶液中所含的H+数目为0.3NA B.该反应中,若消耗1.0 mol CuSO4,则参加反应的水分子数目为0.8NA C.3.1 g P4中所含的质子数目为3.1NA D.7.2 g水参加反应,转移的电子数目为0.5NA5.新情境2020安徽示范高中联考海冰是海水冻结而成的咸水冰,海水冻结时,部分来不及流走的盐分(设以NaCl为主)以卤汁的形式被包围在冰晶之间,形成“盐泡”,其大致结构如图所示,若海冰的冰龄达到1年以上,融化后的水为淡水。下列叙述正确的是()A.海冰内层“盐泡”越多,密度越小B.海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl分子的形式存在C.海冰内层NaCl的浓度约为110-4 molL-1(设海冰的密度为0.9 gcm-3)D.海冰冰龄越长,内层的“盐泡”越多6.2020江苏扬州期末考试设NA为阿伏加德罗常数的值。由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量硫酸,发生反应:CaOCl2+H2SO4CaSO4+Cl2+H2O。下列说法正确的是()A.明矾、小苏打都可称为混盐B.在题述反应中,硫酸体现氧化性和酸性C.每产生1 mol Cl2,转移电子数为NAD.1 mol CaOCl2中共含离子数为4NA二、非选择题(共12分)7.原创12分人体血液里Ca2+的浓度一般采用mgcm-3来表示。抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度。.【配制KMnO4标准溶液】如图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。 (1)请你观察图示判断其中不正确的操作有(填标号)。(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是(填名称)。(3)如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验,在其他操作均正确的情况下,所配制的溶液的浓度(填“偏大”或“偏小”)。.【测定血液样品中Ca2+的浓度】抽取血样20.00 mL,经过上述处理后得到草酸,再用酸化的0.020 molL-1 KMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出,这时共消耗12.00 mL 酸性KMnO4溶液。(4)已知草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5H2C2O4+2MnO4-+6H+2Mnx+10CO2+8H2O,则x=。(5)滴定时,根据现象,即可确定反应达到终点。(6)经过计算,血液样品中Ca2+的浓度为mgcm-3。专题二物质的组成、性质和分类考点1物质的组成、性质和分类1.2020贵州贵阳摸底考试下列关于物质分类的说法正确的是()A.墨水、豆浆都属于胶体B.漂白粉、石英都属于纯净物C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质D.油脂、蛋白质都属于高分子化合物2.2020辽宁大连期中考试下列有关说法正确的是()A.胶体的本质特征是具有丁达尔效应B.阳离子、阴离子中均分别只含有一种元素,则由这样的阴、阳离子组成的物质一定是纯净物C.白磷转化为红磷是物理变化D.碱性氧化物一定是金属氧化物,酸性氧化物不一定是非金属氧化物3.2020江西南昌摸底考试下列物质的应用中,利用了该物质氧化性的是()A.小苏打作食品膨松剂B.漂粉精作游泳池消毒剂C.甘油作护肤保湿剂D.明矾作净水剂4.2020福建泉州期中考试下列叙述正确的是()A.CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物,CaO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物B.Fe2O3不可与水反应得到Fe(OH)3,但能通过化合反应和复分解反应来制取Fe(OH)3C.灼热的焦炭与CO2的反应、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应理论上均可设计成原电池D.电解、电泳、电离、电镀均需要通电才能发生5.2020湖南四校摸底调研联考化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是()A.锅炉水垢中含有CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,后用盐酸除去B.泉州府志中记载:“元时南安有黄长者为宅煮糖,宅垣忽坏,去土而糖白,后人遂效之”。泥土具有吸附作用,能使红糖变为白色C.地沟油可用来生产肥皂、甘油,达到废物利用的目的D.水泥、玻璃、陶瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐产品6.新情境2020湖北部分重点中学新起点考试化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是()A.本草纲目中“乃冬月灶中所烧薪柴之灰也今人以灰淋汁,取硷浣衣”中的“硷”是K2CO3B.抱朴子中“以曾青涂铁,铁赤色如铜”,“曾青”是可溶性铁盐C.高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料D.手机中芯片的主要成分是二氧化硅7.2020甘肃重点中学第一次联考化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法错误的是()A.地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀B.中国天眼传输信息用的光纤材料是硅C.研发新能源汽车,减少化石燃料的使用,与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致D.港珠澳大桥用到的合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能8.2020湖北武汉部分学校质量监测化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是()A.氯碱工业是电解熔融的 NaCl,在阳极能得到Cl2B.电渗析法淡化海水利用了离子交换膜技术C.硅橡胶既能耐高温又能耐低温,广泛应用于航空、航天工业D.煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁能源9.2019湖北华中师范大学第一附属中学期中考试下列文献记载所涉及的化学知识叙述错误的是()A.明代天工开物之燔石青矾卷中“取入缸中浸三个时,漉入釜中煎炼”运用了过滤的化学操作B.“欲去杂还纯,再入水煎炼倾入盆中,经宿结成白雪”采用了重结晶的方法C.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”该过程发生了置换反应D.“水银乃至阴毒物,因火煅丹砂而出加以硫黄升而为银朱”,该过程应用了升华的物理方法10.2019福建福州八县一中模拟下列关于物质的分类或变化说法正确的是()A.Na2CO3、BaCl2是常见的强电解质,且溶于水时均会破坏水的电离平衡B.NO2经降温加压凝成无色液体为物理变化C.Na2OSiO2是一种简单的硅酸盐,露置于空气中会变质D.植物油可萃取溴水中的溴单质而使溴水褪色考点2分散系及其分类胶体11.2020河北石家庄摸底考试从化学的角度来说,“往伤口上撒盐”也有科学道理,那么这种做法的化学原理是()A.胶体的电泳B.血液的氧化还原反应C.血液中发生复分解反应D.胶体的聚沉1.2020四川绵阳第一次诊断化学与生产、生活、社会密切相关。下列叙述错误的是()A.还原铁粉能用作食品抗氧化剂B.夜空中光柱的形成属于丁达尔效应C.浸泡过KMnO4溶液的硅土可作水果保鲜剂D.燃煤中加入CaO可减少温室气体的排放2.新情境2020广东佛山实验中学第一次适应性考试中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700 时制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的科学杂志上,立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”,你认为错误的是()A.这个反应是氧化还原反应B.金刚石属于金属单质C.另一种化合物为NaClD.制造过程中元素种类没有改变3.2020四川攀枝花统考化学与生活、生产密切相关。下列叙述不正确的是()A.日常生活中,小苏打常用作食用碱而苏打不能B.二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒C.氯化铁溶液可用于刻制铜质印刷线路板D.海水里的钢闸门可连接电源的负极进行防护4.2020江苏三校第一次联考化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法正确的是()A.塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康,且更加经久耐用B.研发高效催化剂,可提高反应中原料的转化率C.用K2FeO4取代Cl2处理饮用水,可杀菌消毒,但不能沉降水中的悬浮物D.硅燃烧放出的热量多,且燃烧产物对环境污染程度低5.2020湖北部分重点中学新起点考试一种生产和利用氢能的途径如图所示。下列说法错误的是()A.氢能属于二次能源B.图中能量转化的方式至少有7种C.太阳能电池的供电原理与燃料电池相同D.太阳能、风能、氢能都属于新能源6.2020江西南昌摸底测试2019年2月,华为发布了首款5G折叠屏手机。下列说法错误的是()A.制造手机芯片的关键材料是二氧化硅B.用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性C.镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点D.手机电池电极材料碳纳米管是新型无机非金属材料7.2020河南洛阳第一次联考化学在生产、生活中有着广泛的应用,下列物质性质与实际应用的对应关系错误的是()物质性质实际应用A明矾溶于水能生成胶体明矾用作净水剂BSiO2熔点高、硬度大SiO2作光导纤维C次氯酸具有强氧化性漂粉精用于游泳池消毒DNa2CO3溶液呈碱性用热的纯碱溶液除去油污8.新形式2019福建三明市第一中学模拟化学与社会、环境密切相关。如图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是()A.雾属于胶体,能产生丁达尔效应B.SO2和 NxOy都属于酸性氧化物C.汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一D.重金属离子可导致蛋白质变性9.原创下列过程没有发生化学变化的是()A.用热的纯碱溶液清除炊具上残留的油污B.硅胶作袋装食品的干燥剂C.二氧化硫作纸浆的漂白剂D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂10.2019湖北武汉部分示范高中联考已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M,在一定条件下它们有如图所示转化关系,Z是NO,下列推断不合理的是()A.X可能是一种氢化物B.YZ一定是化合反应C.E可能是一种有色气体D.F中M元素的化合价可能为+5专题三离子反应考点1离子反应和离子方程式1.2020辽宁六校第一次联考下列离子方程式不正确的是()A.泡沫灭火器的工作原理:3CO32-+2Al3+3H2O3CO2+2Al(OH)3B.用H2S去除废水中的Hg2+:H2S+Hg2+HgS+2H+C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO3-+5I-+6H+3I2+3H2OD.碳酸钡不能用作钡餐的原因:BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O2.2020湖北部分重点中学新起点考试下列解释实验事实的方程式正确的是()A.向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水产生白色胶状沉淀:Al3+3OH-Al(OH)3B.90 时测得纯水中c(H+)c(OH-)=3.810-13:H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)H3413.2019福建厦门外国语学校第一次考试,12分水溶性离子是大气颗粒物的主要成分,研究其化学组成对于治理大气污染有重要意义,某地区大气颗粒物经采样与必要的预处理后得试样溶液。经离子色谱检验确定含有以下离子NH4+、Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-。某同学对其再进行如下的实验:已知:在加热与强碱性条件下,铝单质可以将NO3-还原为氨气。回答下列问题:(1)气体1的电子式为。(2)生成沉淀1的离子方程式为。(3)沉淀2的成分是(填化学式)。(4)溶液3气体2的离子方程式为。(5)根据上述实验可推断该地区大气颗粒物中含量较低(填离子符号)。(6)已知大气颗粒物中各元素的污染主体如表所示:元素NSNa、Mg、ClAlCa污染主体机动车尾气燃煤污染海盐离子土壤扬尘建筑粉尘根据实验结果可判断该地区大气颗粒物污染主体有。一、选择题(每小题6分,共60分)1.2020河南洛阳第一次联考下列指定反应的离子方程式正确的是()A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应:CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-B.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH- AlO2-+H2C.室温下用稀HNO3溶解铜:Cu+2NO3-+2H+ Cu2+2NO2+H2OD.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO-+2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+4H+H2O2.2020吉林长春第一次质量监测下列离子方程式书写正确的是()A.小苏打治疗胃酸过多的反应:CO32-+2H+CO2+H2OB.向次氯酸钠溶液中通入少量的CO2:2ClO-+CO2+H2O2HClO+CO32-C.向H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4溶液:5H218O2+2MnO4-+6H+518O2+2Mn2+8H2OD.将过量SO2通入Ba(NO3)2溶液中:3SO2+2NO3-+3Ba2+2H2O3BaSO4+2NO+4H+3.新形式2020河北石家庄摸底考试向少量K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸,并不断搅拌,随着稀盐酸的加入,溶液中离子数目也相应地发生如图变化,四条曲线(c和d部分重叠)与溶液中离子的对应关系正确的是()A.a:Cl-b:K+c:CO32-d:HCO3-B.a:K+b:CO32-c:Cl-d:HCO3-C.a:K+b:CO32-c:HCO3-d:Cl-D.a:K+b:HCO3-c:Cl-d:CO32-4.2020安徽示范高中联考下列各组粒子在溶液中不仅可以大量共存且在加入试剂X后,发生反应的离子方程式也正确的是()微粒组试剂X发生反应的离子方程式AK+、Na+、SO42-、CO32-少量醋酸2H+CO32-CO2+H2OBNH4+、Fe2+、Br-、S2-过量氨水Fe2+2NH3H2OFe(OH)2+2NH4+CNa+、K+、SO32-、Cl-过量Ca(ClO)2Ca2+SO32-CaSO3DH+、Na+、I-、Cl-适量NaNO36I-+2NO3-+8H+2NO+4H2O+3I25.2020江西南昌摸底测试下列事实所对应的离子方程式正确的是()事实离子方程式A向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3溶液,溶液变为无色5SO32-+2MnO4-+6H+5SO42-+2Mn2+3H2OB向硫代硫酸钠溶液中滴加盐酸,有淡黄色沉淀产生S2O32-+2H+S+SO2+H2OC向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液,使SO42-刚好沉淀完全2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-3BaSO4+2Al(OH)3D向碘化亚铁溶液中滴加少量溴水,溶液变为黄色2Fe2+Br22Fe3+2Br-6.2020安徽合肥调研检测室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1 molL-1 KI溶液:Na+、K+、MnO4-、CO32-B.0.1 molL-1 NaOH溶液:Mg2+、Na+、SO42-、HCO3-C.0.1 molL-1 HCl溶液:Ba2+、Fe2+、CH3COO-、NO3-D.0.1 molL-1 Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、NH4+、NO3-、Cl-7.与具体情境和信息结合考查离子反应K2Cr2O7是一种强氧化剂,溶液为橙色,还原产物多为Cr3+,工业上可用于处理含砷(AsO33-)和Fe2+的废水,生成FeAsO4沉淀。下列说法不正确的是()A.K2Cr2O7溶液具有强氧化性,可用酸式滴定管量取B.乙二醇与足量酸性K2Cr2O7溶液反应的离子方程式为5Cr2O72-+3HOCH2CH2OH+40H+10Cr3+6CO2+29H2OC.酸性重铬酸钾溶液处理含砷(AsO33-)和Fe2+的废水的离子方程式为Cr2O72-+AsO33-+12H+Fe2+2Cr3+FeAsO4+6H2OD.K2Cr2O7溶液加碱后变成黄色(CrO42-),是因为溶液中存在平衡Cr2O72-+3H2O2CrO42-+2H3O+8.新形式某溶液中可能含有SO42-、NO3-、CO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Na+中的几种,且所含阴离子浓度相同(忽略OH-和H+)。某化学兴趣小组设计了如下实验方案以确定该溶液中所含离子成分,下列说法正确的是()A.该溶液中一定含有SO42-、NH4+、Fe3+、Na+B.溶液中一定只含有三种阳离子C.通过计算,溶液中一定含有Fe2+,且其浓度可能与Fe3+相等D.向溶液中加入少量盐酸,一定会有红棕色气体产生9.新形式A、B、C、D四种物质之间的转化关系如图所示(部分产物略去),下列说法正确的是()A.若A为AlCl3溶液,B可能为氨水,反应的离子方程式为Al3+4NH3H2OAlO2-+4NH4+2H2OB.若A为Fe,B可能为稀HNO3,反应的离子方程式为3Fe+8H+2NO3-3Fe2+2NO+4H2OC.若A为NaOH溶液,B可能为CO2,可用Ca(OH)2溶液鉴别C、D中的阴离子D.若A为Cl2,B可能为NH3,实验室可用加热固体C的方法制取NH310.2019湖北武汉部分学校调研测试生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO),过滤后得到的滤液用 NaHCO3溶液处理,测得溶液pH、nAl(OH)3随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如图所示。下列有关说法错误的是()A.NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8 molL-1B.b点与c点溶液所含微粒种类相同C.a点溶液中大量存在的离子是Na+、AlO2-、OH-D.生成沉淀的离子方程式为HCO3-+AlO2-+H2OAl(OH)3+CO32-二、非选择题(共28分)11.新素材2020福建泉州期中考试,14分碱性锌锰电池的工作原理:Zn+2MnO2+2H2O2MnO(OH)+Zn(OH)2,其中的电解质溶液是KOH溶液。某课题组用废旧铁壳无汞碱性锌锰电池为原料,制备一种新型材料MnxZn1-xFe2O4,其工艺流程如图所示:(1)已知MnxZn1-xFe2O4中锰元素的化合价与实验室用二氧化锰制取氯气时还原产物中锰元素的相同,则铁元素的化合价为。(2)“溶渣”工序中稀硫酸与铁反应生成的硫酸亚铁可将+3价锰的化合物全部还原成Mn2+,写出该反应的离子方程式:。(3)“调铁”工序的目的是调整滤液B中铁元素的总浓度,使其中金属元素的物质的量之比与产品的化学式MnxZn1-xFe2O4相符合。写出“调铁”工序中发生反应的离子方程式:、。若测得滤液B中c(Mn2+)+c(Zn2+)=a molL-1,c(Fe2+)+c(Fe3+)=b molL-1,滤液B的体积为1 m3,“调铁”工序中,需加入的铁粉质量为kg(忽略溶液体积变化,用含a、b的代数式表示)。(4)在“氧化”工序中,加入H2O2溶液的目的是把Fe2+氧化为Fe3+;生产过程中发现实际消耗H2O2溶液的量大于理论值,其可能原因除温度外,主要是。(5)用氨水“调pH”后,经“结晶”“过滤”可得到产品和滤液C,从滤液C中还可分离出一种氮肥,该氮肥的溶液中离子浓度由大到小的顺序为。12.新角度2020北京朝阳区期中考试,14分某实验小组研究KI和酸性KMnO4溶液的反应。实验序号实验操作实验现象紫色褪去,溶液变为棕黄色紫色溶液迅速变为棕褐色悬浊液,然后沉淀消失,溶液变为棕黄色资料:i.MnO4-在酸性条件下最终被还原为Mn2+。ii.酸性条件下氧化性:KMnO4KIO3I2。(1)实验中溶液呈棕黄色,推测生成了(填化学式)。(2)实验小组继续对实验反应中初始阶段的产物成分进行探究:经检验,实验初始阶段I-的氧化产物不是I2,则“实验现象a”为。黑色固体是(填化学式)。设计实验方案证明在“紫色清液”中存在IO3-:。写出生成IO3-的离子方程式:。(3)探究实验中沉淀消失的原因。用离子方程式解释实验中沉淀消失的原因:。(4)实验反思:KI和酸性KMnO4溶液反应过程中,所得产物成分与有关(写出两点即可)。专题四氧化还原反应考点1氧化还原反应中的基本概念1.2020贵州贵阳摸底考试下列变化过程中,加入氧化剂才能实现的是()A.Cl2Cl-B.I-I2C.SO2SO32-D.CuOCu2.2020湖北武汉部分学校质量监测明朝徐光启手记记载了“造强水法”:“绿矾五斤(多少任意),硝五斤。将矾炒去,约折五分之一。将二味同研细,听用。次用铁作锅锅下起火取起冷定,开坛则药化为水,而锅亦坏矣。用水入五金皆成水,惟黄金不化水中,加盐则化强水用过无力”。下列有关解释错误的是()A.“将矾炒去约折五分之一”,此时得到的产物为FeSO44H2O B.该方法所造“强水”为硝酸C.“惟黄金不化水中,加盐则化”的原因是加入NaCl溶液后氧化性增强D.“强水用过无力”的原因是“强水”用过以后,生成了硝酸盐3.新素材2020安徽合肥调研检测硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应:Na2S2O3+4Cl2+5H2O2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列说法不正确的是()A.氧化产物、还原产物的物质的量之比为13B.若0.5 mol Na2S2O3作还原剂,则转移4 mol电子C.当Na2S2O3过量时,溶液能出现浑浊D.硫代硫酸钠溶液吸收氯气后,溶液的pH降低4.2020安徽示范高中联考氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用,下列相关说法正确的是()化学反应方程式相关说法AH2S+4O2F2SF6+2HF+4O2氧气是氧化产物,O2F2既是氧化剂又是还原剂BCl2+2Br-2Cl-+Br2,Zn+Cu2+Zn2+Cu均为单质被还原的置换反应C4Fe2+4Na2O2+6H2O4Fe(OH)3+O2+8Na+Fe(OH)3是氧化产物,O2是还原产物DHCNO+NOxN2+CO2+H2O若NOx中x=2,则1 mol NO2在反应中转移4NA个电子考点2氧化还原反应规律的应用5.2020河北石家庄摸底考试SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下两个化学反应:SO2+2Fe3+2H2OSO42-+2Fe2+4H+Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O下列有关说法不正确的是()A.SO2发生氧化反应B.氧化性:Cr2O72-Fe3+SO42-C.每1 mol K2Cr2O7参加反应,转移电子的数目为6NA(设NA为阿伏加德罗常数的值)D.若有6.72 L SO2(标准状况)参加反应,则最终消耗0.2 mol K2Cr2O76.2020辽宁六校第一次联考高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂,工业上采用向KOH溶液中通入氯气,然后再加入Fe(NO3)3溶液的方法制备K2FeO4,发生反应: Cl2+KOHKCl+KClO+KClO3+H2O(未配平); 2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O。下列说法正确的是()A.若反应中n(ClO-) n(ClO3-)=51,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为21B.反应中每消耗4 mol KOH,吸收标准状况下22.4 L Cl2C.氧化性:K2FeO4KClOD.若反应的氧化产物只有KClO,则得到0.2 mol K2FeO4时消耗0.3 mol Cl27.2020河南洛阳第一次联考ClO2是一种高效水处理剂,实验室通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。关于此反应的说法正确的是()A.KClO3中Cl的化合价降低,失电子B.反应中H2SO4体现了酸性和强氧化性C.反应中H2C2O4被氧化D.产物中Cl与C化合价相同,因而氧化性一样强8.2020福建泉州期中考试已知:SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI;向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2,产生白色沉淀;将FeCl3溶液滴在淀粉-KI试纸上,试纸变蓝。现有等物质的量的FeI2、NaHSO3的混合溶液100 mL,向其中通入4.48 L(标准状况)氯气,然后向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,溶液呈微红色。下列有关说法正确的是()A.FeI2的物质的量浓度约为1 molL-1B.完全反应时转移电子0.2 molC.通入氯气的过程中,首先被氧化的是Fe2+,最后被氧化的是I-D.反应后,溶液中大量存在的离子有Na+、H+、SO42-和Fe3+9.2020辽宁大连期中考试根据如图所示转化关系判断,下列说法正确的是(反应条件已略去)()A.反应均属于氧化还原反应,反应还属于置换反应B.反应说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C.相同条件下生成等量的O2,反应和转移的电子数之比为11D.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1410.新素材2020山东统考亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂,可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊法制备亚氯酸钠的流程如下:下列说法错误的是()A.反应阶段,参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为21B.若反应通过原电池来实现,则ClO2是正极产物C.反应中的H2O2可用NaClO4代替D.反应条件下,ClO2的氧化性大于H2O211.2020河南南阳一中模拟如图所示为氢气燃烧的实验。发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色,若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的酸性FeSO4溶液,溶液呈红色。下列说法不正确的是()A.将烧杯中溶液换成氢硫酸,溶液无明显变化B.与酸性FeSO4溶液发生的反应的离子方程式为2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2OC.该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质D.该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O212.2019河南郑州第一次质量预测向暗红色CrO3固体表面喷洒酒精会剧烈反应,生成绿色固体Cr2O3,同时有具有刺激性气味的乙醛生成。下列判断错误的是()A.该反应说明乙醛既有氧化性又有还原性B.若有1 mol乙醇参加反应,转移电子的物质的量为2 molC.由此反应可知,酒精严禁与强氧化性试剂混合存放D.上述反应的化学方程式为2CrO3+3C2H5OHCr2O3+3CH3CHO+3H2O13.2019湖南、湖北八市十二校第一次联考,10分汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物,对它们的治理具有重要意义。(1)氧化还原法消除NOx的转化如下:NONO2N2反应为NO+O3NO2+O2,生成标准状况下11.2 L O2时,转移电子的物质的量是mol。反应中,当n( NO2)nCO(NH2)2=32时,氧化产物与还原产物的质量比为。(2)吸收SO2和NO,获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)。装置中发生反应的离子方程式为。装置中,酸性条件下NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3-、NO2-,请写出生成等物质的量的NO3-和NO2-时的离子方程式:。装置的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4+再生,再生时生成的Ce4+在电解槽的(填“阳极”或“阴极”),同时在另一极生成S2O42-的电极反应式为。